Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607899
Química
Uma massa de 50,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno. Essa solução foi titulada com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio 0,10 mol L-1, e o ponto de equivalência foi atingido com 2,5 mL.
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol-1
O índice de acidez do óleo, expresso em miligramas de KOH por cada 1(um) grama de óleo, é igual a:
Dado Massa molar do KOH = 56 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607893
Química
Sólidos incrustados nos dutos de prospecção de petróleo ocorrem por conta da formação de precipitados formados a partir dos íons presentes na água prospectada junto com o óleo. A precipitação é um processo exotérmico, e o valor de produto de solubilidade (a 25 oC em água) para o sulfato de bário é 1 x 10-10 e para o sulfato de cálcio é 2 x 10-5.
Com base nas informações, tem-se que o(a)
Com base nas informações, tem-se que o(a)
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |
Q606072
Química
Sobre a titulação de um ácido forte por uma
base forte, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059612
Química
A leitura da bureta abaixo foi realizada após atingir-se o ponto de equivalência numa titulação de 10 mL
de uma solução de ácido lático (pKa = 3,86) empregando-se NaOH 0,01 M.
Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059611
Química
Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada
abaixo
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059607
Química
Para medir a quantidade de ácido cítrico (massa molar = 192 g mol-1
, pKa1 = 3,13; pKa2 = 4,76; pKa3 = 6,4)
presente num alimento, procedeu-se com uma titulação ácido-base. Pesou-se 10,00g da amostra que foi
dissolvida em água, sendo em seguida titulada empregando-se uma solução padrão de NaOH 0,001M,
cujo consumo foi de 9,00 mL. Baseado nessas informações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059604
Química
Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura das seguintes espécies abaixo
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059601
Química
A mistura de uma solução de 0,1 M de NaOH e 0,1 M de ácido acético (pKa = 4,8) pode originar uma
solução tamponante. Baseado nessa informação é correto afirmar-se que:
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059598
Química
Indicadores ácido-base são alternativas simples para a medição da acidez e basicidade de substâncias.
Para o indicador HIn, tem-se o equilíbrio ácido-base descrito abaixo, sendo que na sua forma protonada
apresenta coloração amarela e na forma iônica coloração azul.
Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.
Com respeito a esse indicador, indique a afirmativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059589
Química
A absorção de certos fármacos é fortemente dependente do pH, o que altera sua carga em solução. Um
fármaco HX (pKa=3,0) apresenta um equilíbrio ácido base envolvendo HX e X-
, sendo que na forma
neutra observa-se sua máxima absorção. Sabendo-se que o pH estomacal em jejum encontra-se ao redor
de 1, e logo após refeição pode chegar até a pH 6, assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059584
Química
Considere dois tubos de ensaio de iguais volumes nos quais um terço do volume de cada tubo está
preenchido com uma solução saturada de KCl. Em seguida, no tubo I, adiciona-se a mesma quantidade, em
volume, de uma solução de HCl 6 molL-1
e, no tubo II, igual quantidade de uma solução de HCl 12 molL-1
.
Com relação a esse caso, assinale a alternativa correta. (Dado: Kps(KCl) = 13,7).
Q2026851
Química
Q2026835
Química
Q2026834
Química
Em relação às reações de identificação de ânions,
observe as seguintes afirmativas:
I. Os ânions do grupo I (carbonato, nitrito, sulfeto,
sulfito, tiossulfato) se decompõem em solução
ácida diluída, dando origem a gases.
II. Os ânions do grupo II (brometo, cloreto, iodeto,
sulfeto e tiossulfato) precipitam com Ag⁺ em meio
ácido.
III. O íon tiocianato pode ser precipitado na presença
de nitrato de prata, e, posteriormente, solubilizado
com a adição de NH₃.
IV. A hidrólise do íon hipoclorito produz uma solução
ácida.
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Q2026833
Química
Q2026832
Química
Ano: 2015
Banca:
PROGESP - UFRR
Órgão:
UFRR
Prova:
PROGESP - UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Seriado - Primeiro Semestre - E2 |
Q1347896
Química
Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em
solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes
proposições:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Hcl↔H+ + Cl- (K = 1,0.10 +7)
H2SO4 ↔H+ + HSO4 - (Ka = 1,0.10 +3)
H2CO3 ↔H+ + HCO3 - (Ka = 4,3.10 -7)
I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização. II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico. III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H2SO4 > H2CO3 IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H+ que o ácido clorídrico.
Estão corretas:
Q1233284
Química
O sal que, ao ser adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor que 7, é o
Ano: 2015
Banca:
IF-RR
Órgão:
IF-RR
Prova:
IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |
Q1024305
Química
Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L-1 de cloreto de amônio, a 25°C:
(Dados: Kb = 2x10-5 , Kw = 1x10-14 , Log7 = 0,85)
Ano: 2015
Banca:
IF-RR
Órgão:
IF-RR
Prova:
IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |
Q1024300
Química
O ácido benzóico pode ser encontrado na natureza, em frutas como: ameixas, morangos, amoras,
framboesas e groselha, também em resinas da árvore benjoeiro, onde surgiu o nome ácido
benzóico.
Como qualquer ácido deve se tomar cuidado quanto ao seu manuseio. Se inalado seus vapores
causam irritações no nariz, garganta, provocando dores na garganta e tosse. Quando ingerido
poderá ocorrer dores abdominais, náusea e vômito. Em contato com os olhos causam irritações e
dores. Disponível em:< http://quipibid.blogspot.com.br/2012/03/acido-benzoico.html > acesso em 24/11/2015.
Assinale a alternativa que contem o valor aproximado do pH de um tampão de ácido benzóico (C6H5CO2H) e benzoato de sódio (NaC6H5CO2) de concentrações iguais a 0,1 mol.L-1 e 0,5 mol.L-1 , respectivamente: (Dados: Ka do ácido benzóico = 6,3x10-5 ; Log 6,3 = 0,80)
Assinale a alternativa que contem o valor aproximado do pH de um tampão de ácido benzóico (C6H5CO2H) e benzoato de sódio (NaC6H5CO2) de concentrações iguais a 0,1 mol.L-1 e 0,5 mol.L-1 , respectivamente: (Dados: Ka do ácido benzóico = 6,3x10-5 ; Log 6,3 = 0,80)
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