Em relação às propriedades gerais dos ácidos, sais e bases, considere as afirmativas:

I- Sais são substâncias iônicas que apresentam pelo menos um cátion diferente de H⁺ e pelo menos um ânion diferente de OH^-.

II- O ácido deixa o indicador, papel de tornassol, azul.

III- A força de interação iônica de uma base independe do grau de solubilidade em água que ela apresenta.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

As soluções de hidróxido de sódio são muito utilizadas em diversas análises via-úmida. Sabendo que o NaOH não é um padrão primário e precisa ser padronizado, considere a padronização deste composto utilizando biftalato de potássio e fenolftaleína, como indicado na figura baixo e assinale a alternativa INCORRETA:

A amônia é um gás incolor à temperatura ambiente e possui um odor extremamente forte. Seu caráter polar é a principal razão para a sua solubilidade em água, sendo que em ambientes aquáticos, o nitrogênio amoniacal compreende as formas do íon amônio (NH₄⁺) e da amônia (NH₃) dissolvidos, de maneira que a proporção entre elas depende da temperatura, salinidade e, principalmente, do pH do meio.


De acordo com o gráfico acima e os conhecimentos sobre equilíbrio químico. Assinale a alternativa CORRETA:

O pKa é uma medida de quanto um ácido está ionizado. Considere as estruturas dos ácidos carboxílicos a seguir:

A ordem crescente de pKa dos ácidos apresentados é

Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.

O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)

Nitrogênio e Oxigênio são os gases mais abundantes da nossa atmosfera. Em temperaturas ambientes, eles reagem muito pouco, mas, nos motores dos automóveis, trabalhando em temperaturas que podem chegar a cerca de 700⁰C, a reação começa a ser favorável, tornando necessária a presença de catalisadores nos veículos como uma forma de controle da poluição atmosférica.

 Observe os dados a seguir:

                                                                                                                                                                                                                                                                        

O valor do K_p para esta reação a 900K é de 

Excesso de ferro no solo pode atrofiar o crescimento de algumas espécies de plantas. Espécies como a Sophora tomentosa, popularmente conhecida como feijão-da-praia, têm seu crescimento comprometido caso o solo tenha porcentagem de ferro (III) acima de 40%. Como forma de avaliar a qualidade do solo para a plantação de feijão-da-praia, foi realizada análise em uma amostra de 0,97 g de solo, devidamente coletado, contendo ferro (II) e (III). O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

1º. Oxidou todo ferro (II) a ferro (III) na presença de ácido nítrico.

2º. Precipitou o ferro (III), com excesso de hidróxido de amônio, a óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃.xH₂O).

3º. Filtrou o precipitado com cuidado.

4º. Lavou, calcinou e pesou o precipitado, obtendo 0,496g de óxido de ferro (III).

Após realizar essas etapas, emitiu o laudo que atestava:

Calcular o pH de uma solução de ácido acético é um procedimento comum em laboratórios químicos. Este ácido é fraco e sua desprotonação é da ordem de 1,3%. Assim, o pH de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de ácido acético (Ka=1,8 x 10^-5) é, aproximadamente,

Considere a figura a seguir.

Disponível em: <http://www.blog.mcientifica.com.br/wp-content/uploads/2013/10/escala-de-ph-02-1024x582.jpg>. Acesso em: 2 out. 2016.

A figura apresenta a escala de pH de vários materiais conhecidos cotidianamente. Essa grandeza

Nas soluções de um modo geral, é necessário apenas uma pequena quantidade de um ácido forte para alterar drasticamente o pH. Para algumas experiências, no entanto, é desejável manter um pH relativamente constante ao passo que os ácidos ou bases são adicionados à solução. Dessa maneira, os químicos usam tampões rotineiramente para moderar esse pH em uma reação. Diante do exposto assinale a alternativa que indica as características que os tampões podem assumir:

A precipitação química, utilizando cloreto de ferro (III) ou sulfato de alumínio é uma forma de tratamento de águas residuárias que pode ser utilizado para a remoção de

No processo de tingimento de fibras de nylon, o efluente não tratado do banho de corante na fibra foi preparado com solução tampão de ácido acético e acetato de sódio, em uma concentração de 0,60 g . e 1,64 g . L⁻¹, respectivamente.

Dados:

log1 = 0; log0,5 = −0,3 log2 = 0,3

pKa do ácido acético = 4,74

massas molares (g.mol⁻¹): ácido acético = 60; acetato de sódio = 82

O pH estimado do efluente será

Um aumento da pressão favorecerá o deslocamento do equilíbrio para o lado dos

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH⁻ igual a 1,0x10⁻² mol.L ⁻¹. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.

Uma solução tamponada resiste a uma mudança de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Na bioquímica, soluções-tampão são muito importantes porque o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH. A propósito desse assunto, um tampão ácido é preparado utilizando-se uma solução aquosa que contenha

O pH de uma solução é medido eletroquimicamente com um aparelho denominado “pHmetro”. O medidor deve ser calibrado com pelo menos duas soluções-tampão padrões (pH conhecido) e o potencial medido é transformado no pH da solução, que é, então, visualizado. No processo de calibração desse equipamento para análise de uma amostra desconhecida, os valores de pH dos padrões para calibração devem

Durante o preparo de uma solução para a realização de um experimento, o técnico do laboratório verificou que o pH dessa solução, medido em um pHmetro, indicava o valor de 7.6.
Com relação a esse caso hipotético, é correto afirmar que o(a)

O chumbo pode ser encontrado em todos os compartimentos ambientais (água, solo, ar), inclusive no interior de residências. Apesar de estar presente em pequenas quantidades na crosta terrestre, a maioria das exposições decorre de atividades antrópicas, pois foi utilizado como aditivo na gasolina, em tubulações e em pinturas.
(Disponível em <http://www.epa.gov/lead/learn-about-lead> Acesso em:26 fev. 2016.)
Assinale a equação iônica simplificada que representa CORRETAMENTE a reação que ocorre quando as soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4 são misturadas:

Indique a alternativa que apresenta um sal que apresenta hidrólise ácida em água, a 25 °C e 1 atm.

20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (K_a = 1,8 x 10^-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a: