Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.
A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto
maior for a acidez do meio.
A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura precedente, apresenta dois hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir. H2Ind, HInd- e Ind2- representam as formas protonada, monoionizada e di-ionizada da molécula, respectivamente.
H2Ind (aq) + H2O ⇄ HInd- (aq) + H3O+ (aq)
HInd- (aq) + H2O ⇄ Ind2- (aq) + H3O+ (aq)
Uma vez que as espécies com diferentes graus de
protonação apresentam cores diferentes, a coloração de uma
solução de fenolftaleína depende do pH do meio.
Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.
Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido
e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da
fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita,
tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o
excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da
solução de H2S é igual a 9,00 × 10-2
mol/L.
Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd2+ na concentração
1,0 × 10-5
mol/L, uma concentração de íons S2- igual a
1,0 × 10-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do
CdS.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem
decrescente de concentração das espécies presentes
é [H2O] > [H3O+
] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A concentração de íons S2- em uma solução aquosa de H2S
0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10-10.
Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH4Cl com 0,40 mol de NH3. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente
Dados: Kb (NH3) = 1,8 x 10-5
Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
De acordo com as reações, o aumento de CO2 no sangue
resulta em
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H+ e OH- .
É correto afirmar que:
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