Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Em meio aquoso, um ácido forte apresenta baixa tendência de transferir um próton a uma molécula de água, ou seja, a água apresenta baixa tendência de receber esse próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma
espécie que tem a tendência de perder ou doar um
próton e uma base é uma espécie que apresenta a
tendência de receber ou adicionar um próton.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Pelo princípio de Le Chatelier, uma perturbação em um equilíbrio químico promove um deslocamento no sentido de aumentar a perturbação promovida.
No que se refere aos ácidos e ao equilíbrio químico, julgue o próximo item.
Como a água é um eletrólito forte, sua ionização pode ser representada por: 2 H2O → H3O+ + OH− , sendo a constante de autoprotólise da água escrita por:
KW = [H3O+
]−1 ∙ [OH−]
−1.
Em relação ao equilíbrio químico
2 NO(g)+ 1 O2(g) ↔ 2 NO2(g) + 27 kcal
pode-se afirmar:
Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:
2CO (g) + O2 (g) ↔ 2CO2 (g)
Considere as substâncias a seguir.
A2(g) + 3B2(g)
2AB3(g) Considere a reação química balanceada abaixo.
2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) Ag2O(s) + 2NaNO3 (aq) + H2O(l)
A expressão da constante de equilíbrio é
Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação:
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
Considerando o quadro acima, é correto afirmar que o
valor de Kc para a reação é
Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:
I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.
II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.
O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de
equilíbrio da reação de decomposição do H2O2 é superior ao
verificado em temperaturas mais baixas.
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