Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.

Ao realizar a titulação, ele tinha em mãos uma tabela com os seguintes indicadores:


Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?

A construção da curva de titulação é importante para se conhecer o comportamento das espécies envolvidas (titulante e titulado) em uma titulação e, dessa forma, selecionar o indicador adequado. A curva de titulação relaciona o pH da solução gerada após a introdução de uma certa quantidade de titulante. Sendo assim, ela é uma curva de “pH x Volume do titulante”.
Considere a curva de titulação:


Analisando o gráfico, podemos considerar que o titulante e o titulado são, respectivamente:

Para a reação: 

                  H₂(g) + CO₂(_g) ↔ H₂O(g) + CO(g)

a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações K_c = 0,534. Calcule o número de mols de H₂(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de CO(g) e 0,300 mol de H₂O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L. 

Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ₂(SO₄)₃, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.

Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m³ de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que

Considere uma solução aquosa 0,1 mol L⁻¹ contendo os cátions Sr²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺ e Pb²⁺.

Dadas as constantes do produto de solubilidade (_KPS): 

                  

Se íons sulfato (SO^2-₄) forem gradualmente adicionados à solução acima, 

O valor de pH obtido no ponto estequiométrico deve-se a

O gráfico representa a titulação de

O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H₂), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H₂(g) ⇋ CH₃OH(g) ΔH^o = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é

A medição de pH de uma solução aquosa é feita usando-se o eletrodo combinado de membrana de vidro.
Nessa medição, há eletrodo de

O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação

Observe a curva de titulação do ácido fosfórico H₃PO₄ . As setas indicam a faixa de pH onde predominam seus íons correspondentes.

Em qual faixa de pH predomina o íon HPO₄^2-?

Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:

A_(aq) + T_(aq) → P_(aq)

A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.

Com base nas informações acima, conclui-se que

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é 

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

Hg₂ ²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → Hg₂ SO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em