Quanto à determinação do pH com o uso de eletrodo de vidro combinado, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio.

II. O eletrodo de referência gera uma tensão elétrica constante que não depende do pH.

III. O eletrodo de referência é constituído de um material inerte (vidro). A membrana desse eletrodo, que tem geralmente a forma de um bulbo, é feita a partir de um vidro especial.

IV. Os eletrodos são construídos com metais inertes, tais como: platina, ouro, paládio.

V. Em soluções com valores de pH abaixo de 0,5, o eletrodo de vidro típico exibe um erro de sinal oposto ao do erro alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S).

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOCℓ_(g) ↔ 2NO_(g) + Cℓ_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO:

A legislação ambiental de certos estados brasileiros não permite o lançamento em ambientes aquáticos de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes líquidos das Indústrias A, B e C apresentam as seguintes concentrações:

Considerando o quadro acima, poderiam ser lançados em ambientes aquáticos, sem tratamento, apenas os efluentes da(s) Indústria(s):

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

A respeito da preparação de soluções e reagentes, assinale a alternativa correta.

As aminas secundárias são bases fortes de Lewis. A dimetilamina (CH₃ )₂ NH, possui um pKb de 5,4.10^-4 (fonte: J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008). Qual o pH, aproximado, de uma solução 0,3 mol.L^-1 de dimetilamina, em água?

Dados: log1,264 = 0,102; = 0,316.

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

Cristais macroscópicos idiomórficos podem ser produzidos pela evaporação de água à temperatura ambiente de soluções aquosas supersaturadas. As solubilidades, a 20ºC, de alguns sais e sua respectiva toxicidade podem ser vistas na tabela abaixo:

De acordo com os dados acima é correto afirmar que:

Considere a constante de acidez do NH₄ ⁺ seja 5,6.10^-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L^-1 de NH₄ Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84

Considerando a reação de formação do trióxido de enxofre no equilíbrio e sob temperatura e pressão constantes, é correto afirmar que:

O quadro a seguir apresenta o valor aproximado do pH do suco de algumas frutas.

Nome da fruta	pH do suco
abacaxi	3,8
ameixa	3,3
caju	3,9
laranja	3,4
limão	2,3
mamão	5,8
melancia	5,3

Considerando os dados do quadro, assinale a alternativa que apresenta as frutas cujos sucos contêm as maiores concentrações de íons hidroxila.

Analise os óxidos apresentados em cada item e indique aquele que apresenta o maior caráter iônico dentre eles:

As substâncias químicas são didaticamente agrupadas em funções, de acordo com suas propriedades físico-químicas. No entanto, ao passo do que é transmitido, via de regra, no ensino médio, estes agrupamentos não são tão rígidos. Com isso, uma substância classificada como base em uma reação pode agir como ácido em outra, a depender da teoria ácido/base empregada. Diante disso, analise as alternativas a seguir e assinale aquela que apresenta uma afirmação CORRETA.

O pH a 25 ºC de uma solução de ácido acético a 0,05 mol/L é: (Dado: Ka do ácido acético: 2x10^-5 ).

O produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 1,2.10^-6 , a 25 °C. Que valor o pH de uma solução contendo íons cálcio a 0,003 mol/L deve atingir para que o hidróxido de cálcio comece a precipitar a 25 ºC?

As misturas estão presentes no cotidiano das pessoas, como alimentos, medicamentos, corpo humano, no ar que respiram. São classificadas, dependendo do aspecto visual (a olho nu ou com auxílio do microscópio), como homogêneas ou heterogêneas, seus componentes podem ser separados por técnicas físicas. A respeito das misturas, julgue os itens como V (verdadeiro) ou F (falso):
( ) O leite, o sangue e o granito são exemplos de misturas heterogêneas. ( ) Água e óleo formam uma mistura heterogênea, por serem miscíveis. ( ) Os componentes da mistura heterogênea formada por água, pedra, limalha de ferro e óleo podem ser separados por filtração, imantação e decantação. ( ) Quando volumes iguais de água e etanol (por exemplo 50mL de cada um) são colocados em um mesmo recipiente, formam uma mistura homogênea. O volume final dessa mistura será maior que a soma dos volumes das duas substâncias, em virtude da quebra das ligações de hidrogênio entre as moléculas da água e a formação destas ligações entre as moléculas das duas substâncias. ( ) As misturas homogêneas são chamadas de soluções.
Assinale a alternativa correta.

Os sistemas tamponantes são essenciais em vários processos bioquímicos. Uma solução tampão é comumente formada pela mistura de um ácido fraco ou base fraca e um sal desse ácido ou base. Considerando que em 1 litro de uma solução tampão existem 0,07 mol de ácido láctico (CH₃CH(OH)COOH) e 0,07 mol de um sal de sódio desse ácido, pode-se afirmar que o pH dessa solução, a 25°C, é igual a:
Dados: K_a = 8,4 x 10^-4 K_w = 1,00 x 10^-14 log 8,4 = 0,92

O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De outra forma, o princípio diz que um sistema em equilíbrio, quando perturbado, tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Há diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química. A reação de síntese da amônia estabelece o equilíbrio que pode ser representada pela seguinte equação química:
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ NH3(g) ∆H < 0

Qual dos fatores NÃO provoca deslocamento nesse equilíbrio químico?

Um laboratorista preparou duas soluções de HCl. A solução A com pH 1 e a solução B com pH 4. A solução A é quantas vezes mais acida que a solução B:

Considere os dados fornecidos para os seguintes ácidos orgânicos e analise as afirmações que se seguem:
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa₁= 1,25 ; pKa₂ = 4,29 pKa₁=3,04; pKa₂=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que