Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629103
Química
O aldeído fórmico a 37% é o fixador mais utilizado em rotina de laboratório no estudo das células animais. Para garantir resultados melhores na observação dessas células
em microscopia de luz, ele deve ser dissolvido em uma
solução que estabiliza o pH do tipo:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629075
Química
As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.
De acordo com as reações, o aumento de CO2 no sangue
resulta em
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629074
Química
A adição de 0,01 mol de HCl em água pura reduz o pH inicial da solução de 7,0 para 2,0. Essa redução corresponde à redução de
Q1396296
Química
Sobre o equilíbrio químico de complexação,
assinale a alternativa incorreta.
Q1396288
Química
Dada a reação de solubilidade que se
encontra em equilíbrio, assinale a alternativa
incorreta.
Q1396277
Química
Sobre as soluções tampões, são dadas as
seguintes afirmações:
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H+ e OH- .
É correto afirmar que:
I. A solução tampão é uma solução em que o pH tende a permanecer o mesmo após a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes. II. Os tampões são usados na calibração de medidores de pH, na cultura de bactérias e no controle do pH de soluções nas quais ocorrem reações químicas. III. Os tampões são geralmente preparados com concentrações iguais de ácido e de base forte, porque existe uma quantidade adequada de íons H+ e OH- .
É correto afirmar que:
Q1396267
Química
Em relação a volumetria de precipitação,
assinale a alternativa incorreta.
Q1396248
Química
Uma reação muito importante na indústria é a
produção de amônia (NH3). A reação ocorre
entre o gás Nitrogênio (N2) e o gás Hidrogênio
(H2), formando a amônia gasosa e liberando
energia (∆H<0). No sistema, as variáveis
pressão, temperatura, concentração e outros
podem ser controladas. Considerando que a
reação se encontre no estado de equilíbrio é
incorreto afirmar que:
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371782
Química
Nos carros "turbo", uma turbina empurra ar sob pressão para dentro das câmaras de combustão. Quanto maior a pressão
aplicada à mistura, maior será o desempenho do veículo. A reação simplificada que ocorre nos cilindros dos carros a
gasolina pode ser representada por
C8H18 + 25/2 O2 ⇋ 8CO2 + 9 H2O
Este resultado pode ser explicado pelo (a)
C8H18 + 25/2 O2 ⇋ 8CO2 + 9 H2O
Este resultado pode ser explicado pelo (a)
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333303
Química
O organismo humano realiza reações químicas, a todo
momento, para regular todos os sistemas do corpo,
como, por exemplo: o neurológico, o endócrino, o
cardíaco, o imunológico etc. O desequilíbrio dessas
reações pode gerar o estresse que culmina com a
formação de radicais livres, aumento ou diminuição de
peso, doenças cardíacas, pulmonares e também
neurológicas. O equilíbrio químico é fundamental para
a saúde do corpo e da mente.
Para o sistema em equilíbrio abaixo:
são dados os valores de constante de equilíbrio, Kc, em diferentes temperaturas:
De acordo com os dados fornecidos, é correto afirmar:
Para o sistema em equilíbrio abaixo:
são dados os valores de constante de equilíbrio, Kc, em diferentes temperaturas:
De acordo com os dados fornecidos, é correto afirmar:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333301
Química
O monóxido de carbono é um gás tóxico para os seres
vivos devido à sua elevada reatividade. O CO(g) pode
reagir com vapor de água, em elevadas temperaturas,
produzindo gás hidrogênio, de acordo com o equilíbrio
químico:
Para tornar a produção de H2(g) mais eficiente, devemos:
Para tornar a produção de H2(g) mais eficiente, devemos:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331246
Química
A clara do ovo é a parte transparente da célula de ovo,
que circunda a gema e é formada predominantemente
por água e pela proteína albumina. Com o calor, a
albumina sofre desnaturação e coagula. Sabendo que
o pH da clara de ovo, a 25°C, é 8,0 calcule a
concentração do íon OH−
na clara do ovo.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110261
Química
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a
seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110247
Química
Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras,
e assinale a alternativa correta:
I. Álcoois (pKa ~ 16) são muito menos ácidos do que
ácidos carboxílicos (pKa ~ 4).
II. Determinados nas mesmas condições, o pKa do ácido
iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio
é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.
III. O pH de uma solução tampão depende do valor de Ka e
da razão [base conjugada]/[ácido].
IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pKa (pKin),
devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.
V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são
todos exemplos de oxoácidos.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110246
Química
Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a
alternativa correta:
I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2
são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A
constante de equilíbrio Kp para a reação representada
por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889.
II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g)
⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas
condições é kc = 4,40.
III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) +
O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma
análise do conteúdo do recipiente que contém os três
componentes nesta temperatura num determinado
momento apresentou os seguintes resultados:
[SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e
[O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio.
IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor
de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1.
V. A 25o
C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1.
O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110241
Química
Considere a reação 2CI2(g) + 2H2O(g) 4HCI(g) + O2(g)
(ΔH = 113 kJ.mol-1) e admita que o sistema está em
equilíbrio. O que ocorre ao número de moléculas de
H2O no recipiente se:
I - For adicionado O2 ?
II - For adicionado Cl2?
III - O volume do recipiente for diminuído?
IV - A temperatura for diminuída?
Assinale a alternativa que responde corretamente as
perguntas acima:
Q1024384
Química
A variação de pH de uma solução em relação ao volume de titulante adicionado pode ser observada nas curvas de titulação a seguir.
Assinale a alternativa correta.
Q1024365
Química
Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases
e sais existentes no organismo. Assim, um leve
deslocamento do equilíbrio químico promovido
pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível
de pH na solução aquosa de:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química |
Q959131
Química
O iodeto de chumbo apresenta baixa solubilidade em
água a 25 ºC. Considerando o Kps igual a 7,9x10-9, a solubilidade desse composto, em mol L-1, será aproximadamente igual a
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química |
Q959126
Química
75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:
Dado: log 5 = 0,70
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