Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.510 questões
Internet: <http://portal.anvisa.gov.br> (com adaptações).
Ao analisar a problemática do uso desse medicamento contaminado, observa-se a importância social do conhecimento químico. Considerando essa informação e que o produto de solubilidade (Kps) do BaSO4 é igual a 1 x 10-10, assinale a alternativa correta.
A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,
Assinale a opção que indica o par que pode ser utilizado para o preparo de um tampão básico.
Considere um tubo selado contendo inicialmente N2O4 com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N2O4 foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de
Responsável pelo abastecimento de 12 milhões de pessoas na Região Metropolitana do Rio (80% da população), o Rio Paraíba do Sul está na iminência de uma catástrofe em Volta Redonda, no Sul Fluminense. O alerta consta na denúncia 1518/18, aceita pelo Ministério Público Federal, que abriu inquérito para apurar responsabilidades (...) A ação adverte para o risco de deslizamento de uma pilha gigante, sem contenção, de escória. Adaptado de https://odia.ig.com.br/rio-de-janeiro/2018 Acesso em 18/06/2018
A pilha de escória contém areia, cal virgem, enxofre e metais tóxicos como manganês, zinco, cádmio, crômio, níquel e chumbo e corre o risco de escorregar com a ação das chuvas e contaminar o rio Paraíba do Sul e os lençóis freáticos.
Assinale a opção que indica o problema ambiental que esta contaminação pode causar ao ambiente aquático.
Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade Kps, calculamos:
I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.
II. Se haverá ou não formação de precipitado.
III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.
Estão corretas as afirmativas
4 análises são realizadas ao mesmo tempo, nas mesmas condições e com a mesma concentração de Ag+ .
Dado:
Composto / Kps Agl / 8,3 x 10-17 AgBr / 5,2 x 10-13 AgCl / 1,8 x 10-10 AgIO3 / 3 x 10-8
Se as análises envolverem os íons I- , Br- , Cl- e IO3 - qual deles precipitará primeiro?
Um laboratorista construiu o seguinte gráfico durante uma titulação ácido-base.
Dos 4 indicadores, qual seria o mais adequado para determinar o ponto de equivalência?
Considere a curva de titulação:
Analisando o gráfico, podemos considerar que o titulante e o titulado são, respectivamente:
Para a reação:
H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(g) + CO(g)a 700°C, a constante de equilíbrio para concentrações Kc = 0,534. Calcule o número
de mols de H2(g) presentes no equilíbrio, se uma mistura de 0,300 mol de
CO(g) e 0,300 mol de H2O(g) for aquecida a 700°C em um recipiente de 10,0 L.
Nas estações de tratamento de água, uma das principais etapas para obtenção de água potável consiste na eliminação das impurezas que se encontram em suspensão, que pode ser realizada a partir da adição de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, e de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, à superfície da água a ser tratada. O hidróxido de alumínio produzido atua como floculante, arrastando impurezas sólidas para o fundo do tanque no processo de decantação e, em seguida, o sobrenadante é filtrado e desinfetado. O esquema simplificado mostra as etapas do tratamento de água utilizado pelas estações convencionais, para transformar água captada dos reservatórios naturais em água potável.
Em um teste piloto de tratamento de 0,50 m3 de água, foram adicionados 3,42 kg de sulfato de alumínio e 0,50 kg de hidróxido
de cálcio. Admitindo que não haja variação de volume é correto afirmar que
Considere uma solução aquosa 0,1 mol L−1 contendo os cátions Sr2+, Ca2+, Ba2+, Ra2+ e Pb2+.
Dadas as constantes do produto de solubilidade (KPS):
Se íons sulfato (SO2-4) forem gradualmente adicionados à solução acima,
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
Atenção: Para responder à questão, considere a curva de titulação abaixo.
O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H2), de acordo com a seguinte equação:
CO(g) + 2H2(g) ⇋ CH3OH(g) ΔHo = −21,7 kcal
Pelo princípio de Le Châtelier
Conheça nossos planos