Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente queUm estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação:
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
Considerando o quadro acima, é correto afirmar que o
valor de Kc para a reação é
Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:
I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.
II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.
O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
A constante de equilíbrio da reação de decomposição de 1 mol
de H2O2, a 25 ºC, é superior a e50.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
Em temperaturas mais elevadas, o valor da constante de
equilíbrio da reação de decomposição do H2O2 é superior ao
verificado em temperaturas mais baixas.
Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e considerando a primeira constante de ionização ácida do H2O2 igual a 2,4 × 10-12, julgue o item a seguir.
Em solução aquosa com pH igual a 10,0, o grau de ionização
ácida do H2O2 é superior a 2,0%.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Considere que a reação entre antimônio e sulfeto produza
o sal Sb2S3, pouco solúvel e de cor ocre que, em meio
aquoso, dissocia-se parcialmente, de acordo com o
equilíbrio Sb2S3(s)
2Sb3+(aq) + 3S2-
(aq). Nesse caso,
a concentração de sulfeto necessária para iniciar a formação
do sólido Sb2S3 em uma solução aquosa de Sb3+
de concentração x mol/L deverá ser maior que 
em que Kps é a constante de equilíbrio da reação precedente.
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
( ) Tampão é uma solução que contém concentrações suficientes de um ácido fraco e de sua base conjugada. ( ) O ácido acético possui pKa = 4,75. Uma solução de ácido acético (HAc) e acetato de sódio (NaAc) funcionará como um tampão eficaz na faixa de pH de 2,75 – 6,75. ( ) Uma solução tampão, de pKa = 4,74, formada por HAc 0,1 mol/L e NaAc 0,1 mol/L, tem pH = 4,74. ( ) Quanto maior for a variação de pH após a adição de ácido forte ou de base forte, mais eficiente será a solução tampão.
Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o valor do pH da solução formada após a realização da mistura.
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
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