Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 24

Q2227660

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227660 Química

Considere o seguinte equilíbrio e assinale a alternativa INCORRETA.

2SO_2(g) + O_{2 (g)}⇆ 2SO_3(g) ΔH<0

A

A reação direta libera calor.

B

Se a temperatura do sistema é elevada, o equilíbrio se desloca em favor da formação dos produtos.

C

A reação inversa absorve calor.

D

Adicionar O₂à mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a direita.

E

Não há nenhuma variação na constante de equilíbrio quando se adiciona um catalisador.

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Q2227644

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2227644 Química

Com relação aos métodos gravimétricos de análise, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas somente medições de massa e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em uma amostra.
( ) Um precipitado deve apresentar as seguintes características no produto final: ter composição conhecida e constante, não ser higroscópico, ser formado de partículas pequenas, ser muito puro e pouco solúvel.
( ) Precipitados são formados por dois processos: por nucleação e por crescimento de partículas.
( ) A filtração é a separação da fase sólida contendo o precipitado desejado da solução-mãe utilizando papel de filtro combinado com funil de vidro, ou, mais comumente, cadinhos filtrantes de vidro sinterizado.
( ) A peptização é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – F – V – V – F.

B

F – V – F – F – F.

C

V – V – F – V – V.

D

F – F – F – F – F.

E

V – F – V – V – V.

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Q2226596

Ano: 2023 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-MA Prova: INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico De Laboratório - Ciências Da Natureza |

Q2226596 Química

As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis e apresentar certas características específicas que geram um sistema em equilíbrio. Sobre os sistemas químicos e as propriedades de reagentes e de produtos, assinale a alternativa correta.

A

Um processo químico reversível que atinge o estado de equilíbrio apresenta as concentrações de reagentes e de produtos constantes, mas não necessariamente iguais entre si.

B

Se um sistema atinge o estado de equilíbrio, significa que as reações direta e inversa não estão ocorrendo.

C

Os processos reversíveis só atingirão o estado de equilíbrio químico quando as concentrações dos produtos se igualarem às concentrações dos reagentes.

D

Reações irreversíveis são as que podem ocorrer tanto no sentido direto, da esquerda para a direita, como também no sentido inverso.

E

No estado de equilíbrio, os reagentes e os produtos coexistem e precisam estar em quantidades idênticas.

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Q2224739

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |

Q2224739 Química

Haber desenvolveu seu processo para produzir amônia a partir de N₂ e H₂ e examinou de que maneira as condições da reação poderiam ser alteradas para aumentar o rendimento. Considere a reação em equilíbrio N₂ _(g) + 3 H₂ _(g) ⇆ 2 NH_{3 (g)} e assinale a alternativa INCORRETA.

A

Um aumento da pressão desloca a reação na direção que produz menos moléculas de gás, levando à formação de mais NH₃.

B

Adicionar H₂ à mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a direita.

C

Adicionar N₂ à mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a direita, formando mais NH₃.

D

Remover NH₃ da mistura em equilíbrio faz com que a reação se desloque para a esquerda.

E

Não há nenhuma variação na constante de equilíbrio quando se muda as concentrações de reagentes ou produtos.

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Q2210821

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210821 Química

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) ⇌ 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura:

A

0,4

B

0,8

C

2,4

D

5,7

E

3

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Q2210814

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210814 Química

Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10-5 )”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE: Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.

A

4,5

B

3,0

C

6,2

D

7,0

E

5,8

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Q2210813

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210813 Química

As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem. Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado. O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na forma de Zn²⁺ e Cu²⁺. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em excesso, para a formação de iodo segundo a reação: 2 Cu²⁺ (aq) + 4 I^- (aq) ➝ 2 CuI(s) + I₂.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I₂ + 2 S₂O^2-₃(aq) ➝ 2 I^-(aq) + S₄O^2-₆(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.

A

11,25%

B

27,18%

C

72,82%

D

4,75%

E

5,00%

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Q2210811

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210811 Química

A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃). Ela tem diversas aplicações em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à temperatura de 25 °C, para as espécies H₂CO₃ , HCO^-₃ e CO^2-₃ _{Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada;
carbonato - linha sólida.} A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO₃(s) (Calcita) é 4,5 x 10^-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.

A

1,2 x 10^-4mol/L

B

2,5 x 10^-4 mol/L

C

3,2 x 10^-4 mol/L

D

4,5 x 10^-4mol/L

E

5,0 x 10^-4 mol/L

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Q2210810

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210810 Química

Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C₂H₅OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH₃COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:

A

Kc = 5,9

B

Kc = 5,4

C

Kc = 4,9

D

Kc = 1,4

E

Kc = 3,0

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Q2210804

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210804 Química

A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10^-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.

A

5,50

B

5,02

C

4,52

D

6,12

E

4,96

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Q2210802

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210802 Química

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y₂(g) ), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

A

Kp = 123,75 e o aumento da pressão favorece a dimerização.

B

Kp = 123,75 e o aumento da pressão desfavorece a dimerização.

C

Kp = 247,50 e o aumento da pressão favorece a dimerização.

D

Kp = 247,50 e o aumento da pressão desfavorece a dimerização.

E

Kp = 194 e a diminuição da pressão desfavorece a dimerização.

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Q2210797

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210797 Química

O ácido hialurônico (AH) é uma macromolécula de origem natural, presente em diversos tecidos do corpo humano, principalmente na pele, cartilagens, líquido sinovial e humor vítreo do olho. É um glicosaminoglicano composto por unidades repetidas do dissacarídeo formado pela N-acetilglicosamina e o ácido D-glicurônico (Figura abaixo).
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

O AH é altamente hidrofílico e capaz de reter grandes quantidades de água, o que lhe confere propriedades viscoelásticas e lubrificantes. Na pele, por exemplo, ele é responsável por manter a hidratação e elasticidade, além de ajudar a preencher o meio extracelular, o que contribui para a uniformidade da superfície cutânea.
Sobre a química do AH e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:

A

O ácido hialurônico é um polissacarídeo, em que podemos observar as funções orgânicas, éter, amina, ácido carboxílico, álcool e cetona.

B

O caráter hidrofílico do AH está relacionado apenas à presença das hidroxilas, uma vez que os outros grupos funcionais são de caráter hidrofóbico.

C

Estruturalmente, o dissacarídeo mostrado na Figura corresponde à ligação entre um éster do ácido Dglicurônico e uma amida da glicosamina.

D

A hidrólise total do ácido hialurônico, incluindo a quebra da ligação amídica, gera o ácido D-glicurônico, a glicosamina e o ácido acético.

E

O ácido hialurônico é um exemplo de proteína estrutural, pois sua função principal é a de estruturação das células e dos tecidos no corpo humano.

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Q2210796

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210796 Química

O hidróxido de zinco, Zn(OH)₂, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual a 1,2 x 10^-17 , a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn²⁺ e 0,02 mol/L de OH^- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H₂O), a 25 °C = 1,00 x 10^-14; (3)^1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)^1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.

A

8,46

B

9,54

C

9,24

D

8,16

E

7,84

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Q2210795

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |

Q2210795 Química

O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H₀, que é definida matematicamente como:
H₀ = pKa_(BH+₎- log [BH⁺] / [B]
onde B é um indicador básico, BH⁺ é o ácido conjugado desse indicador e pKa_(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C₆H₆N₂O₂), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:

A

HF + H₂SO₄ ➝ F^- + [H₃SO₄]⁺

B

H₂SO₄ + HClO₄ ➝ [HSO₄]^-+ [H₂ClO₄]⁺

C

H₂SO₄+ HSbF₆➝ [H₃SO₄]⁺+ [SbF₆]^-

D

HSbF₆+ HF ➝ [H₂SbF₆]⁺ + F^-

E

HClO₄+ HSO₃F ➝ [ClO4]^- + [H₂SO₃F]⁺

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Q2210770

Ano: 2023 Banca: COPESE - UFPI Órgão: UFPI Prova: COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |

Q2210770 Química

Você deseja preparar 2 L de uma solução tampão de fosfato de sódio, pH 8,0. Para tanto, você dispõe de duas soluções: A e B. A solução A é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio monobásico (NaH₂PO₄) e a solução B é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio dibásico (Na₂HPO₄). Que volumes de cada solução devem ser combinados para se alcançar o volume de tampão desejado?
Dado:
1- NaH₂PO₄ em água dissocia-se em Na⁺ e H₂PO₄^- e este dissocia-se, posteriormente, e HPO₄ ^2-+ H⁺ e tem um pK_a de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14

A

1, 876 L de Na₂HPO₄e 0,124 L de NaH₂PO₄

B

1, 700 L de Na₂HPO₄ e 0,300 L de NaH₂PO₄

C

1, 250 L de Na₂HPO₄ e 0,250 L de NaH₂PO₄

D

0, 125 L de Na₂HPO₄ e 1,875 L de NaH₂PO₄

E

1, 560 L de Na₂HPO₄ e 0,150 L de NaH₂PO₄

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Q2206540

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206540 Química

Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões. A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter

A

[H⁺ ] > 6,0

B

[OH^- ] = 8,0

C

[H⁺] = 6,0

D

[OH^– ] > 10^–8

E

[H⁺] > 10^–6

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Q2206539

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206539 Química

Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO₃(g) ⇆ 2SO₂(g) + O₂(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO₂(g) e O₂ (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.

A

8,8.

B

6,4.

C

4,2.

D

1,6.

E

0,16.

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Q2201139

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEED-PR Prova: IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |

Q2201139 Química

A tabela a seguir corresponde aos valores encontrados para Kc em determinada temperatura, para o equilíbrio químico da ração de formação do monóxido de nitrogênio. Nesta reação, sabemos que 1 mol de gás nitrogênio no estado gasoso, reage com 1 mol de gás oxigênio no estado gasoso, formando 2 mols de monóxido de nitrogênio gasoso.
Imagem associada para resolução da questão

Diante dos valores acima, assinale a alternativa que apresenta maior concentração de monóxido de nitrogênio.

A

B

C

D

E

Q2201128

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEED-PR Prova: IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |

Q2201128 Química

A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas.
“Apesar dos conceitos básicos de acidez e da capacidade de troca de cátions (CTC) serem bastantes conhecidos, tanto nas regiões de clima temperado como nas regiões de clima tropical, ainda existe muita confusão gerada pelo uso inadequado destes conceitos na solução de problemas ligados à fertilidade do solo”. (CAMARGOS, 2005)
Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. Acidez ativa é dada pela concentração de H⁺ livre na solução do solo, que é liberada pelas substâncias que compõem a acidez potencial e é medida pelo valor de pH, em escala que, para a maioria dos solos do Brasil, varia de 4,0 a 7,5.
II. A acidez ativa é muito fácil de ser corrigida, pois em 1 ha com pH = 4,0, com 25% de água, precisa apenas de 2,5 kg de CaCO₃ para ser corrigido. Porém, à medida que se neutraliza o H⁺ em solução, as substâncias que compõem a acidez potencial passam a liberar mais H⁺ que tende a manter, ao final de reações no solo, altos índices de acidez ativa.
Assinale a alternativa correta.

A

As duas proposições são verdadeiras

B

A proposição I é falsa e a II é verdadeira

C

A proposição II é verdadeira e explica a proposição I que é falsa

D

As duas proposições são falsas

E

A proposição I é verdadeira e não pode ser justificada pela proposição II que é falsa

Q2197356

Ano: 2023 Banca: UFMA Órgão: UFMA Prova: UFMA - 2023 - UFMA - Técnico de Laboratório - Área: Histologia |

Q2197356 Química

A solução de formalina neutra tampa o 10% e um fixador usado amplamente nos procedimentos de rotina em muitos laboratórios. Para tamponarmos essa soluça o, evitando a formação de artefatos no tecido a ser analisado, devemos utilizar a seguinte substância:

A

Hidróxido de sódio

B

Álcool absoluto

C

Ácido pícrico

D

Fosfato de sódio

E

Cloreto de sódio

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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