Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 742 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258101
Química
Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234280
Química
Hidróxido de sódio é normalmente produzido pela eletrólise de uma solução de cloreto de sódio.
Considerando-se a série de potenciais eletroquímicos apresentada, qual a diferença de potencial mínima, em V, que precisa ser aplicada entre os eletrodos para que a reação seja possível?
Considerando-se a série de potenciais eletroquímicos apresentada, qual a diferença de potencial mínima, em V, que precisa ser aplicada entre os eletrodos para que a reação seja possível?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234278
Química
As baterias de chumbo ácido, utilizadas largamente em veículos automotores, apresentam uma diferença de potencial em circuito aberto de cerca de 2,0 V. Seu comportamento eletroquímico pode ser descrito por
O que constitui o catodo desse tipo de bateria?
O que constitui o catodo desse tipo de bateria?
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234247
Química
Muitas estruturas submarinas são protegidas contra a corrosão através de proteção catódica com uso de anodos galvânicos, comumente denominados “anodos de sacrifício”.
Com relação à proteção catódica galvânica de estruturas de aço-carbono em água do mar, é INCORRETO afirmar que a(s)
Com relação à proteção catódica galvânica de estruturas de aço-carbono em água do mar, é INCORRETO afirmar que a(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234246
Química
Em um prédio, o sistema de combate contra incêndio foi confeccionado com tubulações de cobre e com bicos aspersores de aço-carbono posicionados no teto. No processo de instalação, os bicos aspersores de água foram ligados diretamente à tubulação de cobre. Após alguns anos, os bicos aspersores apresentaram problemas de vazamento de água. Um técnico em Química, morador do prédio, na tentativa de entender o processo corrosivo e estimar a diferença de potenciais entre os metais, consultou a tabela padrão de potenciais eletroquímicos que contém as seguintes informações:
Na construção de um argumento que prove o erro cometido pela construtora, o Técnico em Química afirmou que,
Na construção de um argumento que prove o erro cometido pela construtora, o Técnico em Química afirmou que,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q233974
Química
Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido.
K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq) + HCl(aq) → CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)
Nessa reação, o
K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq) + HCl(aq) → CrCl(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) +H2O(l)
Nessa reação, o
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Engenharia |
Q233371
Química
A perda de massa do material metálico em função do tempo por unidade de área é uma indicação da velocidade de corrosão eletroquímica, que pode ser calculada pela Lei de Faraday. A respeito dos vários fatores que influenciam a velocidade de corrosão, assinale a alternativa correta.
Q2883799
Química
Qual a denominação dada a um elemento, em uma reação química, que recebe elétrons de outro?
Q509994
Química
A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei de Faraday que pode ser expressa da seguinte forma: a extensão da reação química num eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa através do eletrodo. Numa célula eletroquímica apropriada foi realizada a seguinte reação:
I3- + 2e- ⇌ 3 I -
Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 - consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?
Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol -1
I3- + 2e- ⇌ 3 I -
Considerando as informações fornecidas acima, qual a quantidade de matéria de I3 - consumida após a passagem de 0,193 A durante 500 s ?
Dado: Constante de Faraday = 96500 C mol -1
Q509990
Química
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
Q509986
Química
Uma célula eletroquímica é definida pelo seguinte arranjo:
Ag | AgBr(s)| Br – (c=0,10) || Cl – (c=0,01) | AgCl(s)| Ag
Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?
Dados:
AgBr(s) + 1e- → Ag(s)+ Br – E0 = +0,0713V
AgCl(s) + 1e- → Ag(s)+ Cl – E0 = +0,22V
a 25o C: 2,303 RT/F = 59mV
Ag | AgBr(s)| Br – (c=0,10) || Cl – (c=0,01) | AgCl(s)| Ag
Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?
Dados:
AgBr(s) + 1e- → Ag(s)+ Br – E0 = +0,0713V
AgCl(s) + 1e- → Ag(s)+ Cl – E0 = +0,22V
a 25o C: 2,303 RT/F = 59mV
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429483
Química
A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo.
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429481
Química
O potencial padrão de redução do zinco (Zn2+(aq)+ 2e → Zn(s) ) é - 0,76 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência de Ag/AgCl tem potencial tem potencial de redução (AgCl (s)+ e → Ag(s) + Cl - (aq)) igual a + 0,20 V em relação ao EPH.
O potencial de redução padrão do zinco em relação ao eletrodo de referência de Ag/AgCl é
O potencial de redução padrão do zinco em relação ao eletrodo de referência de Ag/AgCl é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429480
Química
Os potenciais padrões de oxidação da prata e do cobre são, respectivamente, -0,80 e -0,34 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429468
Química
A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429456
Química
Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429455
Química
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429415
Química
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429272
Química
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
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