Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 742 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429271
Química
A reação química abaixo é do tipo oxirredução, na qual o iodeto de sódio reage com o cloro dando cloreto de sódio mais iodo.
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429250
Química
Texto associado
Uma pilha contém eletrodos de alumínio e de cobre.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
A diferença de potencial estabelecida nessa pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429249
Química
Texto associado
Abaixo estão ilustradas as semirreações de um processo de eletrólise do cloreto de cálcio (CaCl2 ).
O produto final desse processo é a formação de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429247
Química
Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4 ), aplica-se uma corrente elétrica de 1,0 A durante 9.650 s. O transporte de 96.500 C entre os eletrodos corresponde a 1 mol de elétrons e, para cada 2 mols de elétrons, forma-se 1 mol de cobre na placa do catodo.
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
Q424949
Química
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Q424938
Química
Disponível em: http://www.cis.udel.edu/*portinoi/academic/academic? les/daniellcell.html
A figura acima representa, esquematicamente, uma pilha de Daniel.
Admitindo-se concentrações (atividades) normais (1,0 M) dos sais, qual a leitura, em V, indicada pelo medidor de força eletromotriz?
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396948
Química
Considerem-se as seguintes condições:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396947
Química
Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu2+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396945
Química
As pontes eletroquímicas são quase sempre preparadas com solução saturada de cloreto de po- tássio (KCl) porque as velocidades de difusão dos íons K+ 1 e Cl -1 têm valores praticamente iguais. Em consequência, o potencial de junção resultante não influencia nos resultados da análise potenciométrica e fica assegurado que o transporte de carga na junção ocorrerá:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SAEB-BA
Prova:
CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |
Q196522
Química
Texto associado
Texto para as questões de 41 a 44
No que se refere à lama associada ao acidente ambiental da cidade húngara de Ajka, é correto afirmar que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186504
Química
Considere a pilha acima. Ela é formada pela união de uma semipilha de prata em solução de nitrato de prata a uma outra semipilha de cobre em solução de nitrato de cobre II, e os seguintes potenciais de redução:
E° Ag+1 /Ago = + 0,80 V
E° Cu+2 /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que
E° Ag+1 /Ago = + 0,80 V
E° Cu+2 /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Operador Pleno |
Q186420
Química
Considere a reação do cloreto de ferro III com cloreto de estanho II, em meio aquoso, representada pela equação abaixo balanceada.
Trata-se de uma reação de oxirredução, e nela
Trata-se de uma reação de oxirredução, e nela
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182904
Química
A concentração de cloreto, numa amostra de água, foi determinada potenciometricamente a 25 °C, usando um eletrodo de prata-cloreto de prata como indicador, e o eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) como referência, de acordo com a representação abaixo.
Para diferença de potencial de + 340 mV, determinada em um milivoltímetro eletrônico, a concentração aproximada de cloreto, na amostra de água, em mol/L, é
Para diferença de potencial de + 340 mV, determinada em um milivoltímetro eletrônico, a concentração aproximada de cloreto, na amostra de água, em mol/L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182903
Química
Com relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), considere as afirmativas abaixo.
I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.
II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.
III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).
IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.
II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.
III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).
IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182902
Química
Através da equação de Nernst, pode-se calcular a variação do potencial do eletrodo água/gás hidrogênio em função do pH. O gráfico abaixo mostra essa dependência.
Sobre a transformação da água em gás hidrogênio, por um processo de oxidação/redução, considere as afirmativas abaixo.
I – O uso de qualquer agente oxidante provoca a liberação do gás hidrogênio, independente do valor do pH da solução.
II – Para pH igual a seis, a liberação de gás hidrogênio só será observada se o outro reagente apresentar potencial do eletrodo menor que, aproximadamente, – 0,35 V.
III – A liberação de gás hidrogênio em meio fortemente ácido só será observada se a espécie que irá reagir apresentar potencial do eletrodo positivo.
IV – Existem metais capazes de provocar a liberação de gás hidrogênio, mesmo com o valor de pH igual a 14.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Sobre a transformação da água em gás hidrogênio, por um processo de oxidação/redução, considere as afirmativas abaixo.
I – O uso de qualquer agente oxidante provoca a liberação do gás hidrogênio, independente do valor do pH da solução.
II – Para pH igual a seis, a liberação de gás hidrogênio só será observada se o outro reagente apresentar potencial do eletrodo menor que, aproximadamente, – 0,35 V.
III – A liberação de gás hidrogênio em meio fortemente ácido só será observada se a espécie que irá reagir apresentar potencial do eletrodo positivo.
IV – Existem metais capazes de provocar a liberação de gás hidrogênio, mesmo com o valor de pH igual a 14.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182897
Química
Considere os seguintes potenciais padrão de eletrodo em meio ácido:
Nas condições padrão, haverá formação de gás pela reação entre
Nas condições padrão, haverá formação de gás pela reação entre
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182888
Química
A figura abaixo mostra uma pilha formada por duas barras metálicas de prata, de mesma massa, mergulhadas em soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações: 0,10 mol/L e 0,010 mol/L. Os eletrodos estão conectados a um voltímetro e, na ponte salina, há solução de nitrato de potássio.
I – A força eletromotriz da pilha registrada pelo voltímetro terá um valor de 1,60 V no início do processo.
II – As concentrações de íons de prata nas duas soluções serão iguais quando o equilíbrio for atingido.
III – O catodo dessa pilha é formado pela barra metálica de prata e a solução de concentração de 0,10 mol/L.
IV – A massa da barra metálica de prata mergulhada na solução de concentração 0,010 mol/L diminuirá até o equilíbrio ser atingido.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – A força eletromotriz da pilha registrada pelo voltímetro terá um valor de 1,60 V no início do processo.
II – As concentrações de íons de prata nas duas soluções serão iguais quando o equilíbrio for atingido.
III – O catodo dessa pilha é formado pela barra metálica de prata e a solução de concentração de 0,10 mol/L.
IV – A massa da barra metálica de prata mergulhada na solução de concentração 0,010 mol/L diminuirá até o equilíbrio ser atingido.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182877
Química
Texto associado
Considere o texto para responder às questões de nos 31 e 32.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação do meio sobre um determinado material, podendo ser por ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de tanques de combustíveis, entre outros.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação do meio sobre um determinado material, podendo ser por ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de tanques de combustíveis, entre outros.
Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio sofrem corrosão espontaneamente. Essa corrosão é representada pelas reações abaixo.
Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a seguir
I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.
II - A reação catódica é
III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04 V.
IV - O oxigênio atua como agente redutor.
Está correto APENAS o que se afirma em
Com relação à corrosão citada, analise as afirmativas a seguir
I - A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.
II - A reação catódica é
III - A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04 V.
IV - O oxigênio atua como agente redutor.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182876
Química
Texto associado
Considere o texto para responder às questões de nos 31 e 32.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação do meio sobre um determinado material, podendo ser por ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de tanques de combustíveis, entre outros.
A corrosão é um fenômeno químico que resulta da ação do meio sobre um determinado material, podendo ser por ação química ou eletroquímica. Não só os materiais metálicos sofrem corrosão. Polímeros como o poli(tereftalato de etileno) (PET) e o concreto também sofrem processos corrosivos. A corrosão dos materiais, os acidentes de transporte e os erros operacionais provocam sérios prejuízos ambientais devido ao vazamento de oleodutos, de tanques de combustíveis, entre outros.
Peças de metal que são enterradas no solo sofrem corrosão eletroquímica com frequência. Alguns exemplos são os oleodutos, gasodutos, tanques de gasolina, entre outros. Graças à proteção catódica, tubulações de aço ficam protegidas da corrosão, utilizando-se, por exemplo, anodos de sacrifício. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução de alguns metais (X, Y, Z e W), acima apresentados, quais deles poderiam ser utilizados para evitar a corrosão dessas tubulações?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q182289
Química
Na reação química acima, a prata reage com sulfato de cobre, obtendo sulfato de prata e cobre puro. Qual o agente oxidante nessa reação?
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