O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica ...

Alternativa Correta: Errado (E)

Vamos entender melhor o tema central da questão: medidas de pH com eletrodo de vidro em soluções extremamente ácidas. Essa questão aborda o uso de eletrodos de vidro, que são instrumentos precisos para medir o pH de uma solução. No entanto, como qualquer método analítico, eles estão sujeitos a certos erros, principalmente em condições extremas como soluções muito ácidas ou muito básicas.

**Resumo teórico:** O eletrodo de vidro é composto por uma membrana de vidro sensível aos íons de hidrogênio (H⁺). Em soluções muito ácidas, pode ocorrer um fenômeno conhecido como "erro ácido", onde o eletrodo apresenta valores de pH menores do que o real. Isso se deve à alta concentração de H⁺, que satura a superfície da membrana de vidro, reduzindo sua capacidade de discriminar entre diferentes concentrações de íons de hidrogênio.

No enunciado, é afirmado que "a principal origem [do erro ácido] consiste na saturação da membrana de vidro por íons H⁺." Isso está incorreto. O erro ácido não é principalmente causado pela saturação, mas sim pela dificuldade do eletrodo em responder de forma linear em soluções de pH muito baixo. A resposta do eletrodo fica não-linear, o que leva a leituras de pH incorretas.

**Fontes Relevantes:** Para um entendimento mais aprofundado, consulte livros de Química Analítica, como "Quantitative Chemical Analysis" de Daniel C. Harris, que discute erros de medição em detalhes.

Conclusão: A alternativa correta é "Errado" porque a explicação fornecida no enunciado sobre o erro ácido não é precisa em relação à saturação da membrana. É crucial entender que erros de medição podem ter causas complexas e não se limitam apenas à saturação.

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Os valores de pH observados são na verdade maiores que os reais.

são maiores q os reais, justamente porque a membrana saturou de tanto H+ proveniente desse ácido. Consequentemente, fica sobrando H+, na solução, que n foi mensurado pela membrana!