Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 742 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182041
Química
Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para forçar uma reação química não espontânea. Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl), cujo esquema reacional é mostrado abaixo. Por meio desse processo, obtêm-se importantes produtos como o hidróxido de sódio e o cloro gasoso.
Com base nos conhecimentos sobre a eletrólise da salmoura, conclui-se que
Com base nos conhecimentos sobre a eletrólise da salmoura, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182040
Química
Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
Ânodo: 2H2 (g) + 4OH− (aq) → 4H2O (l) + 4e−
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.
Ânodo: 2H2 (g) + 4OH− (aq) → 4H2O (l) + 4e−
Eletrólito: KOH (aq)
Catodo: O2 (g) + 4e− + 2H2O (l) 4OH− (aq)
Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182039
Química
Uma pilha consiste na transformação de energia química em energia elétrica, utilizando o fluxo de elétrons proveniente de uma reação de oxi-redução. A figura a seguir representa esquematicamente uma pilha, na qual um dos eletrodos é de zinco.
Para que essa pilha opere com a maior diferença de potencial possível (ΔEº), o outro eletrodo deverá ser o de
Para que essa pilha opere com a maior diferença de potencial possível (ΔEº), o outro eletrodo deverá ser o de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182038
Química
As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água.
2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
A partir do processo descrito, conclui-se que
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água.
2MnO4– (aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) → 2Mn+2(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
A partir do processo descrito, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182037
Química
Na indústria, é muito comum o armazenamento de soluções em tanques metálicos, armazenamento este que deve ser feito de forma cautelosa para que não haja contaminação da solução.
Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO3)2 – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)
Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO3)2 – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180704
Química
Uma placa de ferro é colocada em um bécher contendo uma solução de sulfato de cobre. Após 10 horas, a placa é retirada e observou-se que a cor da solução original mudou para um avermelhado, caracterizando uma reação química.
A partir do observado, conclui-se que
A partir do observado, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180699
Química
Um concentrado processado para produção de zinco metálico contém blenda (ZnS), pirita 
, galena (PbS) esílica(SiO2) , além de outros minerais, e possui a seguinte composição: 50% de Zn, 32% de S, 8% de Fe, 1% de Si, 0,2% de Cd. O tratamento envolve ustulação, lixiviação do zinco, purificação da solução e eletrorredução do metal, com a obtenção de ácido sulfúrico como subproduto. Que quantidade, em kg, de ácido sulfúrico 98% é obtida para cada tonelada de zinco produzido?
, galena (PbS) esílica(SiO2) , além de outros minerais, e possui a seguinte composição: 50% de Zn, 32% de S, 8% de Fe, 1% de Si, 0,2% de Cd. O tratamento envolve ustulação, lixiviação do zinco, purificação da solução e eletrorredução do metal, com a obtenção de ácido sulfúrico como subproduto. Que quantidade, em kg, de ácido sulfúrico 98% é obtida para cada tonelada de zinco produzido?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q180686
Química
De maneira geral, o mecanismo de corrosão em estruturas metálicas de aço-carbono envolve reações eletroquímicas de oxirredução. Uma técnica de proteção consiste no emprego de anodos de sacrifício, constituídos por metais que se oxidam preferencialmente ao ferro.
Ag → Ag
+ + e E° = 0,80 V
Fe2+ → Fe 3+ + e E° = 0,77 V
Cu → Cu 2+ + 2 e E° = 0,34 V
Fe → Fe 2+ + 2 e E° = −0,44 V
Zn → Zn 2+ + 2 e E° = −0,76 V
Mg → Mg 2+ + 2 e E° = −2,37 V
Dentre os elementos presentes na sequência de potenciais apresentada acima, quais os que podem ser usados na composição daqueles anodos?
Fe2+ → Fe 3+ + e E° = 0,77 V
Cu → Cu 2+ + 2 e E° = 0,34 V
Fe → Fe 2+ + 2 e E° = −0,44 V
Zn → Zn 2+ + 2 e E° = −0,76 V
Mg → Mg 2+ + 2 e E° = −2,37 V
Dentre os elementos presentes na sequência de potenciais apresentada acima, quais os que podem ser usados na composição daqueles anodos?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180675
Química
A pilha de Daniell consiste em eletrodos de zinco e cobre imersos em soluções de sulfatos desses respectivos metais.
Sendo o potencial do eletrodo de zinco maior do que o de cobre, verifica-se que
Sendo o potencial do eletrodo de zinco maior do que o de cobre, verifica-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180674
Química
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
A soma dos coeficientes da reação química acima, ajustados pelo método de oxirredução, é
A soma dos coeficientes da reação química acima, ajustados pelo método de oxirredução, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170997
Química
O eletrodo de membrana de vidro é, provavelmente, o dispositivo de medição mais usado em análises químicas.
Sobre esse eletrodo, analise as afirmativas a seguir.
I - O eletrodo de membrana de vidro é principalmente usado para medição de atividade do íon H+.
II - Para fazer medições quantitativas exatas, o eletrodo de membrana de vidro deve estar associado a eletrodos de referência.
III - Um sistema de medição com o eletrodo de membrana de vidro dispensa o uso de ponte salina.
IV - O potencial de assimetria em um eletrodo de membrana de vidro tem como uma das causas as diferenças entre as superfícies interna e externa da membrana.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre esse eletrodo, analise as afirmativas a seguir.
I - O eletrodo de membrana de vidro é principalmente usado para medição de atividade do íon H+.
II - Para fazer medições quantitativas exatas, o eletrodo de membrana de vidro deve estar associado a eletrodos de referência.
III - Um sistema de medição com o eletrodo de membrana de vidro dispensa o uso de ponte salina.
IV - O potencial de assimetria em um eletrodo de membrana de vidro tem como uma das causas as diferenças entre as superfícies interna e externa da membrana.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170994
Química
O eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) é usado como eletrodo de referência para determinar os potenciais relativos de oxidação e de redução de vários outros sistemas. Infelizmente, devido à sua complexidade de operação, o EPH não é usado comumente nos laboratórios. Em potenciometria, usa-se, por exemplo, o eletrodo de referência saturado de calomelano (ESC), cujo potencial padrão de redução (versus EPH) é +0,241 V.
O potencial de um sistema contendo um eletrodo de Cu 2+(1 mol L-1 ) \ Cu(s) e um ESC é igual a
O potencial de um sistema contendo um eletrodo de Cu 2+(1 mol L-1 ) \ Cu(s) e um ESC é igual a
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170993
Química
Na potenciometria, o eletrodo indicador é aquele sensível à variação da atividade (que guarda relação com a concentração) da espécie química de interesse.
Um eletrodo que NÃO pode ser usado como indicador em potenciometria é o
Um eletrodo que NÃO pode ser usado como indicador em potenciometria é o
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170989
Química
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170975
Química
A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.
Sobre a galvanização, afirma-se que
Sobre a galvanização, afirma-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170974
Química
A corrosão é resultado da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A formação da ferrugem se caracteriza por ser um processo de corrosão do ferro, onde os átomos de ferro sofrem oxidação, perdendo elétrons. A aplicação de uma camada de outro metal sobre o ferro o protege da oxidação.
Considere as reações de redução e os respectivos potenciais apresentados a seguir.
O elemento que seria útil para a proteção do ferro é o
Considere as reações de redução e os respectivos potenciais apresentados a seguir.
O elemento que seria útil para a proteção do ferro é o
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-ES
Prova:
CESPE - 2011 - PC-ES - Perito Criminal Especial - Específicos |
Q95540
Química
Texto associado
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89004
Química
A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.
PORQUE
O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
A esse respeito, conclui-se que
PORQUE
O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
A esse respeito, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89000
Química
O cobre pode ser obtido por processamento hidrometalúgico de minérios ou concentrados. A rota usual consiste em lixiviação ácida, purificação por extração com solventes e obtenção final por eletrorredução do metal em soluções ácidas de sulfato de cobre. Com base na tabela acima, qual impureza prejudica significativamente a eficiência de corrente nessa última etapa do processo?
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-ES
Prova:
CESPE - 2011 - PC-ES - Perito Criminal - Específicos |
Q88887
Química
Texto associado
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
Considerando que, em uma amostra de água, seja observada a presença de íons Zn2+ e que a solução apresente caráter ácido, é correto afirmar que o Zn2+ pode ter sido formado pela seguinte reação de oxirredução:
na qual o H+ é o agente oxidante.
na qual o H+ é o agente oxidante.
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