A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no...
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Ano: 2018
Banca:
FCC
Órgão:
SABESP
Prova:
FCC - 2018 - SABESP - Técnico em Sistemas de Saneamento 01 - Química |
Q898798
Química
A massa de cobre metálico, em gramas, que será depositada no cátodo de uma célula eletrolítica contendo solução de CuSO4,
submetida a uma corrente de 2,0 Amperes, durante 10 minutos, considerando rendimento eletrolítico de 100%, é igual a
Dados: Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5
Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)
Reação no cátodo: Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu(s)
Dados: Massa atômica (g/mol): Cu = 63,5
Constante de Faraday = 96500 C/mol (Coulombs por mol de elétrons)
Reação no cátodo: Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu(s)
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