Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 849 questões
1ª etapa: (CH3 )3 Br → (CH 3) 3C+ + Br - (I)
2ª etapa: (CH3 )3 C+ + OH- → (CH3 )3 COH (II)
Um per?l de reação genérico (esboçado) do processo é indicado no grá?co que segue:
A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol -1 , é aproximadamente igual a:
Dados: R= 8,31 J.mol -1. k-1 , ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25
I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g) ΔH = +286 kJ
II. H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(v) ΔH = –242 kJ
Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H2O → H2O(l).
O valor da constante da velocidade, em L . mol–1 . s–1, para esse experimento é de, aproximadamente,
2 Al2 O3 (s) + 3 C → 4 Al (s) + 3 CO2 (g)
Utilizando-se 2,4 toneladas de C e sendo o rendimento da reação igual a 90%, a massa de alumínio, em toneladas, que se produz é
Dados
MAl = 27 g mol-1
MC = 12 g mol-1
O catalisador acelera a velocidade das reações porque
Uma solução de 10mL do ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1mol/L foi titulada com NaOH 0,1mol/L. Considere que o volume da base adicionada foi de 5mL e o Ka do AAS é igual a T.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração de íons H+ em mol/L no meio reacional é igual a
A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção e a avaliação da qualidade dos produtos, entre outros.
A equação química da reação do permanganato de potássio (KMnO4) com oxalato de sódio (Na2C2O4) em meio ácido é
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ -> 2Mn 2+ + 10CO2 + 8H2O
Considere que numa titulação de 0,2g de Na2C2O4 puro foram necessários 60 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO4).
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração molar da solução de KMnO4 é aproximadamente igual a
O processo de absorção refrigerada se baseia na recuperação dos componentes pesados do gás por uma absorção física promovida pelo contato do gás com um óleo de absorção. O princípio deste processo é a diferença entre a pressão de vapor dos componentes no óleo e sua pressão parcial no gás. Como a primeira é menor que a segunda, ocorre a transferência de massa do gás para o óleo, com a liberação de energia e consequentemente aumento de temperatura. Este princípio se aplica a todos os hidrocarbonetos, porém, numa segunda etapa, quando a pressão é reduzida, os componentes leves são liberados do óleo ficando retidos apenas os hidrocarbonetos pesados, sendo eles:
I – Reatores bioquímicos II – Reatores eletroquímicos III – Reatores fotoquímicos IV – Reatores termoquímicos
1- A reação utiliza a energia química proveniente do catabolismo celular. 2 - A energia é fornecida ou retirada em forma de calor. 3- A reação decorre da passagem de corrente elétrica na mistura. 4 - A reação ocorre devido à energia fotônica emitida por lâmpadas.
A fabricação do gás cloro a partir da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio pode ser representada pela seguinte equação química: 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2. Qual a massa, em kg, de gás cloro que é obtida a partir de 10 m3 de salmoura contendo 10% em massa de NaCl?
Dados: massa específica da salmoura = 1072 kg m-3 e as massas atômicas, em kg kmol-1, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5
A questão 58 refere-se à tabela seguinte.
Dados da Tabela de vapor |
Entalpia Específica H (kJ.kg-1) |
Entropia Específica S (kJ.kg-1) |
Vapor superaquecido a 8600 kPa e 500°C |
3392 |
6,65 |
Vapor saturado a 10 kPa |
2590 |
8,15 |
Líquido saturado a 10 kPa |
190 |
0,65 |
0,5 kg.s-1 de vapor d’água saturado a uma pressão de 10 kPa é usado para aquecer uma corrente de benzeno de 5°C até 45°C num trocador de calor. Considerando qu e a água sai como líquido saturado do trocador na pressão de 10 kPa e que a capacidade calorífica média do benzeno líquido é de 2,0 kJ.kg-1.K-1, a vazão mássica de benzeno para promover tal aquecimento é de (despreze as perdas no trocador)
Conheça nossos planos