Com base no estudo das velocidades de reações, ou seja, da cinética química, assinale a alternativa INCORRETA. 

A Bioluminescência é a denominação de um fenômeno de quimioluminescência onde a reação química é realizada em um organismo, como o vaga-lume, por exemplo. A reação química converte 90 a 96% da energia em luz, e somente de 4 a 10% é convertida em calor, o inverso de uma lâmpada comum.

Pode-se inferir que

A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); que no comércio é encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico.Sua decomposição pode ser representada pela reação global: 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Esta reação ocorre em duas etapas, descritas a seguir:

Etapa 1 (lenta) H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^-

Etapa 2 (rápida) H₂O₂ + IO^- → H₂O + O₂ + I^-

Indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio.

A amônia (NH₃) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma dascondições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g) ∆H= - 92,22 KJ

Os átomos e as moléculas são móveis na fase gasosa ou em solução e, portanto, as reações são realizadas frequentemente usando-se uma mistura de gases ou soluções dos reagentes. Sob essas circunstâncias, diversos fatores afetam a velocidade de uma reação. No caso específico dos catalisadores pode-se afirmar que:

A manutenção de um organismo vivo ocorre à custa de inúmeras reações químicas (ou bioquímicas) que se processam o tempo todo ininterruptamente. Para que essas reações possam ocorrer satisfatoriamente, elas necessitam de catalisadores e de ativadores de catalisadores. Esses papéis são desempenhados respectivamente por:

Em função dos dados fornecidos, pode-se afirmar que o tipo de substituição nucleofílica e a lei de velocidade da reação são, respectivamente:

Diariamente, inúmeras situações mostram a influência da  temperatura na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, a efervescência de um comprimido antiácido é maior em água à temperatura ambiente do que em água gelada. Os alimentos são colocados na geladeira, pois uma diminuição da temperatura faz com que a decomposição dos alimentos por micro-organismos ocorra de forma mais lenta. Em um experimento, a constante de velocidade (k) para a decomposição de primeira ordem de um composto em solução foi determinada a várias temperaturas (T), conforme mostra a tabela a seguir:                             K        0,00492      0,0216       0,095       0,330      1,15                             T (K)       278           288           298          308        318

A energia de ativação para a reação de decomposição pode ser calculada a partir da tabela e seu valor, em kJ.mol ^-1 , é aproximadamente igual a:

Dados: R= 8,31 J.mol ^-1. k^-1 , ln 4,4 = 1,48; ln 3,5 = 1,25

Considere as seguintes reações.

I. H₂O_(l) → H₂(g) + ½ O₂ (g) ΔH = +286 kJ

II. H₂(g) + ½ O₂ (g) → H₂O_(v) ΔH = –242 kJ

Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H₂O → H₂O_(l).

Em um laboratório foram realizados três experimentos para determinar como a velocidade inicial de consumo de CO na equação CO_(g) + Cl_2(g)  COCl_2(g) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Observe a tabela  a seguir.

O valor da constante da velocidade, em L . mol^–1 . s^–1, para esse experimento é de,    aproximadamente,

O alumínio é produzido em larga escala pela redução do óxido de alumínio. O carbono pode ser esse agente redutor como indicado na equação química abaixo.

                        2 Al₂ O₃ (s) + 3 C → 4 Al (s) + 3 CO₂ (g)

Utilizando-se 2,4 toneladas de C e sendo o rendimento da reação igual a 90%, a massa de alumínio, em toneladas, que se produz é

Dados
M_Al = 27 g mol^-1
M_C = 12 g mol^-1

Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito utilizados para acelerar as reações, deixando os processos mais baratos.
O catalisador acelera a velocidade das reações porque

Uma solução de 10mL do ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1mol/L foi titulada com NaOH 0,1mol/L. Considere que o volume da base adicionada foi de 5mL e o Ka do AAS é igual a T.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração de íons H⁺ em mol/L no meio reacional é igual a

A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção e a avaliação da qualidade dos produtos, entre outros.

A equação química da reação do permanganato de potássio (KMnO₄) com oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) em meio ácido é

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ -> 2Mn ²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Considere que numa titulação de 0,2g de Na₂C₂O₄ puro foram necessários 60 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO₄).

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração molar da solução de KMnO₄ é aproximadamente igual a

O processo de absorção refrigerada se baseia na recuperação dos componentes pesados do gás por uma absorção física promovida pelo contato do gás com um óleo de absorção. O princípio deste processo é a diferença entre a pressão de vapor dos componentes no óleo e sua pressão parcial no gás. Como a primeira é menor que a segunda, ocorre a transferência de massa do gás para o óleo, com a liberação de energia e consequentemente aumento de temperatura. Este princípio se aplica a todos os hidrocarbonetos, porém, numa segunda etapa, quando a pressão é reduzida, os componentes leves são liberados do óleo ficando retidos apenas os hidrocarbonetos pesados, sendo eles:

A classificação primária dos reatores químicos pode ser feita com base na forma de energia usada na realização da reação. Sendo assim, correlacione os tipos de reatores com o tipo de energia usada na reação.
I – Reatores bioquímicos II – Reatores eletroquímicos  III – Reatores fotoquímicos  IV – Reatores termoquímicos
1- A reação utiliza a energia química proveniente do catabolismo celular.  2 - A energia é fornecida ou retirada em forma de calor. 3- A reação decorre da passagem de corrente elétrica na mistura.  4 - A reação ocorre devido à energia fotônica emitida por lâmpadas. 

Assinale a alternativa que apresenta a equação que representa corretamente uma fermentação alcoólica.