Considere as seguintes reações. I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g...
I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g) ΔH = +286 kJ
II. H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(v) ΔH = –242 kJ
Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H2O → H2O(l).
Comentários
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Resposta letra c (lei de Hess)
Enunciado tá errado e o qconcursos não permite notificar o erro.
O correto é "Assinale, a seguir, o ∆H da passagem de H2O(v) → H2O(l)."
Fica muito confuso ler a questão sem saber se está querendo ir do vapor ao líquido ou o contrário
Resolução
1º Passo. Adaptar as equações intermediárias de acordo com a equação global. Como na equação global a água líquida está no produto, então devemos inverter tanto a 1ª quanto a 2ª reação intermediária. Sendo assim, temos:
- H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ΔH = - 286 kJ
- H2O(v) → H2(g) + ½ O2 (g) ΔH = + 242 kJ
2º Passo. Determinar o ΔH final a partir da somatória dos ΔHs das reações químicas intermediárias. Sendo assim, temos:
- ΔH = - 286 + 242 = - 44 kJ/mol
3º Passo. Analisar o gráfico das alternativas.
Lembrando!
- Reações endotérmicas possuem mais energia nos produtos (seta para cima);
- Reações exotérmicas possuem mais energia nos reagentes (seta para baixo).
Gabarito C.
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