Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Q400318
Química
Dado o equilíbrio:
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Q271605
Química
A reação de transformação do dióxido de carbono, representada pela equação abaixo, é reversível. Com relação a essa reação em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
Q271604
Química
O cloreto de carbonila, conhecido como fosgênio, é um gás tóxico e corrosivo de fórmula COCl 2 . Atualmente é usado na indústria como agente de cloração, porém foi usado na I Guerra Mundial como gás de guerra, do tipo sufocante. Para a reação entre o monóxido de carbono e cloro para produzir o cloreto de carbonila, assinale a expressão que indica a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade, respectivamente.
Q271603
Química
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida, e, em muitos casos, só uma pequena quantidade é necessária. É por isso que pequenas quantidades de clorofluorcarbonetos podem ter um efeito tão devastador na camada de ozônio da estratosfera, eles se decompõem em radicais que catalisam a destruição do ozônio. Um mecanismo proposto para a reação de decomposição do ozônio é:
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258113
Química
Na reação química 2 NO(g) + O2 (g) 
2 NO2 (g), as concentrações das espécies reagentes influenciam na velocidade de reação.
A expressão algébrica da relação entre essas concentrações e a velocidade é representada pela equação de velocidade de reação dada por
2 NO2 (g), as concentrações das espécies reagentes influenciam na velocidade de reação. A expressão algébrica da relação entre essas concentrações e a velocidade é representada pela equação de velocidade de reação dada por
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258109
Química
A partir do n-butano, obtido como uma fração proveniente do aquecimento lento de petróleo, é possível produzir um produto (produto P) que possui extensa aplicação industrial na produção de plastificantes, resinas, aditivos para óleos lubrificantes, fungicidas, herbicidas, cola para papel, elastômeros ou na produção de copolímeros, entre outros.
Com base na reação descrita acima, a partir do n-butano, o tipo de reação orgânica, o nome do reagente X e do produto P são, respectivamente,
Com base na reação descrita acima, a partir do n-butano, o tipo de reação orgânica, o nome do reagente X e do produto P são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236146
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234251
Química
Uma reação de decomposição de um reagente A se dá através de um sistema de reações em série elementares e irreversíveis, representado por 
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo 
as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente 
a velocidade específica de decomposição do reagente A, e 
a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente a velocidade específica de decomposição do reagente A, e a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233673
Química
Dados de concentração e velocidade para a reação
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Q2883730
Química
Em uma solução onde o sal é adicionado à água, o sal será o:
Q510019
Química
Dada a equação: 2 NO (g) + Cl 2 (g) ⇆ 2 NOCl (g)
Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:
Podemos afirmar que seus constituintes estarão em equilíbrio químico quando:
Q510000
Química
A decomposição do N2O5 é uma reação de primeira ordem.
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
N2O5 (g) → 2 NO2(g) + 1/2 O2(g)
A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10-5 s-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N2O5 for 4,0 x 10-3 mol L-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10-3 mol L-1 ?
Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10-1 = -2,302
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429449
Química
Texto associado
Considere a seguinte reação entre as espécies A e B que dá origem ao composto A2 B3, todos no estado gasoso:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
2A(g)+ 3B(g) → A2 B 3(g)
De um conjunto de experimentos foram coletados dados e estes, organizados na seguinte tabela:
Considerando os resultados dos quatro experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
Q252127
Química
Um experimento realizado com a enzima hexocinase mostrou que se ela for incubada a 45o C durante 12 minutos, ela perde cerca de 50% de sua atividade.
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186513
Química
Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182878
Química
O carbono apresenta três isótopos, sendo o mais abundante o de massa 12. O menos abundante, o isótopo carbono-14 ( 14 C), é utilizado para datação de fósseis e artefatos de civilizações antigas. A quantidade de carbono-14 cai pela metade a cada 5.700 anos, aproximadamente. Desse modo, com a medição da quantidade de carbono-14 restante na amostra, é possível determinar a idade do fóssil ou da fabricação de um objeto.
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
Sendo k a constante de velocidade, a lei de velocidade do decaimento radioativo do carbono-14 é representada pela equação
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182866
Química
Supondo-se que 5,00 L de água dura circulem durante um determinado intervalo de tempo em um boiler, qual é a massa, em gramas, de carbonato de cálcio depositado na tubulação, sabendo-se que a concentração de íons Ca2+ é de 200 mg/L, e o rendimento da reação é de apenas 80,0%?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q182075
Química
A correta interpretação de dados experimentais deve ser um dos alicerces fundamentais do trabalho prático e, consequentemente, do desenvolvimento da pesquisa científica.
A tabela a seguir fornece os dados cinéticos obtidos para a reação 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)
A partir dos dados experimentais obtidos, a expressão da velocidade para essa reação é
A tabela a seguir fornece os dados cinéticos obtidos para a reação 2ICl(g) + H2(g) → I2(g) + 2 HCl(g)
A partir dos dados experimentais obtidos, a expressão da velocidade para essa reação é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180741
Química
Uma reação química só ocorre se houver variação de energia (liberação de calor para a vizinhança ou absorção de calor da vizinhança). O caminho da reação, representado pelo gráfico, mostra as espécies químicas A2 e B2 reagindo para formar AB em uma reação que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q171007
Química
O pentóxido de dinitrogênio se decompõe de acordo com a equação
Dois experimentos foram feitos visando a obter informação sobre a cinética de reação. Os resultados das experiências estão no quadro abaixo.
A partir dos dados do quadro, conclui-se que a expressão da lei de velocidade de decomposição do
é
Dois experimentos foram feitos visando a obter informação sobre a cinética de reação. Os resultados das experiências estão no quadro abaixo.
A partir dos dados do quadro, conclui-se que a expressão da lei de velocidade de decomposição do
é
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