Devido aos processos naturais da formação geológica do petróleo e aos processos de exploração, uma grande quantidade de água salgada é emulsionada ao mesmo. Essa água apresenta uma grande quantidade de metais e não metais formadores de sais inorgânicos que fornecem alta salinidade aos poços. Os metais e não metais contidos no petróleo podem provocar corrosão e incrustação nas torres de destilação. Desse modo, o controle da presença desses sais antes do refino e um processamento do petróleo que não cause danos à qualidade do processo produtivo se fazem necessários. Paralelo a isso, as altas temperaturas nas torres de destilação podem promover a hidrólise do cloreto, gerando como produto final o ácido clorídrico, um dos principais responsáveis pelos processos corrosivos nas refinarias de petróleo. Os principais contra íons do cloreto no petróleo são Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ e Sr²⁺.

Evaluation and determination of chloride in crude oil based on the counterions Na, Ca, Mg, Sr and Fe, quantified via ICP−OES in the crude oil aqueous extract. Fuel, Vol. 154, 181−187, 2015.

Misturaram−se 20,0 mL de uma solução de extrato de petróleo 0,1 mol/L de NaCl, com 30,0 mL de uma solução do extrato de petróleo 0,2 mol/L de CaCl₂. As concentrações de Na⁺, Ca²⁺ e Cl⁻, em mol/L, na solução resultante, serão respectivamente:

Numa pesquisa ambiental realizada por um Engenheiro Químico, foi desenvolvido um procedimento experimental para determinação de chumbo (Pb) em uma amostra de água do mar. Sabe−se que o Pb é um metal tóxico e que o CONAMA limita sua concentração nos meios aquáticos. Dessa forma, antes de submeter ao equipamento de análise, foi realizada as seguintes diluições da amostra, de tal forma a determinar o Pb sem interferências da matriz altamente salina.

Diluiu−se a amostra 100 vezes, obtendo−se uma solução A. Após isso, percebeu−se que mesmo com a diluição a alta salinidade da água do mar provocava um grande efeito de matriz, impossibilitando a análise direta do Pb. Dessa forma, diluiu−se a solução A 50 vezes obtendo−se uma solução B. Sabe−se que a concentração do íon sódio na água do mar é de aproximadamente 30 % m/m. Assim, a concentração do íon sódio, em mol/L, na solução B é:

Dados: Densidade da água = 1,0 g/cm³; Massas atômicas: Na = 23, Cl = 35,5 u e Pb = 207,2 u

Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F),

( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta.

( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização.

( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso.

( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização.

( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica.

A sequência CORRETA é:

O clínquer pode ser definido como cimento numa fase básica da fabricação, a partir do qual se obtém o cimento Portland, juntamente com a adição de sulfato de cálcio, calcário, e/ou escória siderúrgica. A mineralogia do clínquer se constitui, basicamente, da sílica, alumina, ferro e cal que reagem no interior dos fornos, formando os compostos abaixo:

Ca₃SiO₅ − Silicato tricálcico = (C3S) 18 a 66% no cimento

Ca₂SiO₄ − Silicato dicálcico = (C2S) 11 a 53% no cimento

Ca₃Al₂O₃ − Aluminato tricálcico = (C3A) 5 a 20% no cimento

Ca₄Al₂Fe₂O₁₀ − Ferro aluminato tetracálcico = (C4AF) 4 a 14% no cimento

Em relação aos elementos do Ferro aluminato tetracálcico, a opção que apresenta a ordem decrescente dos raios atômicos é:

Pode−se afirmar que a quantidade de átomos de carbono e de hidrogênios presentes em 1 mol de moléculas do tolueno (metilbenzeno) é, respectivamente: Dados: Constante de Avogadro = 6,02 × 10²³

Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:

I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10^-19 C.

II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.

III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.

Estão CORRETAS:

Certa quantidade de gás está armazenada num recipiente de aerossol, sob pressão de 1,8 atm a 27^oC. Supondo que esse gás obedece à equação do gás ideal, se o recipiente for aquecido a 247 ^oC, é CORRETO afirmar que a pressão interna no recipiente é aproximadamente:

Na reação do óxido nítrico com hidrogênio, representada pela equação abaixo, foi verificado experimentalmente que a lei de velocidade para essa reação é: Velocidade = k.[NO]² .[H₂].

2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)

É CORRETO afirmar que:

O tetrahidrocanabinol (THC) é o princípio ativo da maconha e considera-se que a quantidade mínima de (THC) suficiente para causar intoxicação ao ser humano é 25 µg. É CORRETO afirmar que a quantidade de matéria (mol) de THC presente em 25 µg de THC é aproximadamente:

Dados: Fórmula molecular do THC é C₂₁H₃₀O₂ ; C=12 u, H=1, O=16 u.

Para produzir aumento no ponto de ebulição de 1 kg de água estão disponíveis no laboratório as seguintes substâncias:

É CORRETO afirmar que produzirá maior aumento do ponto de ebulição da água:

Um técnico em química misturou 300 mL de solução 0,2 mol/L de sulfato de potássio com 100 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de potássio. É CORNRETO afirmar que a concentração final em (mol/L), respectivamente, dos íons potássio, sulfato e cloreto, presentes em solução seja:

Paro o preparo de 250 mL de solução de ácido clorídrico, 1,6 mol/L, encontra-se disponível no laboratório de química um frasco do ácido concentrado com as seguintes informações:

Onde MM é a massa molar do ácido.

É CORRETO afirmar que o volume de ácido concentrado para o preparo da solução citada é aproximadamente:

Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.

I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.

II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.

III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.

IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.

Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.

Para uma determinação por acidimetria, foi necessário padronizar-se uma solução de NaOH teoricamente 0,1 M, utilizando-se o padrão primário biftalato de potássio (MM= 204,22 g/mol). Utilizou-se uma massa de 0,356 g do sal para a padronização da base, usando fenolftaleína como indicador, tendo sido gastos 16,5 mL da base. O fator de correção da solução básica vale, aproximadamente:

Considerando a reação de primeira ordem, A → B + C, e sua velocidade de reação é igual a 0,050 mol L^-1 s^-1 a 10 minutos e 0,040 mol L^-1 s^-1 a 20 minutos, após o início da reação. Com base nessa informação, determine o tempo de meia vida da reação. (Dados: ln 2 = 0,693, log 1,25 = 0,0969 e ln 1,25 = 0,223)

As reações, (1)M → produtos e (2)N → produtos, seguem uma cinética de primeira ordem. Quando a temperatura varia de 360K para 370K , a velocidade da reação (1) é duplicada e o tempo de meia vida para esta reação a 370K é 27 minutos. Na temperatura de 370K, N decompõe duas vezes mais rápido que M. Sabendo que a energia de ativação da reação (2) é metade da energia da reação 1, a constante de velocidade da reação (2) a 360K é:

(Dado: ln 2 = 0,693)

Sabendo que a cinética química, investiga a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que o influenciam, analise as informações abaixo e classifique-as como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

I) A velocidade de uma reação química depende da frequência das colisões entre as moléculas e da fração dessas moléculas ativadas.

II) A teoria das colisões para reações químicas é usada para explicar como as reações ocorrem, e como as diferentes reações possuem diferentes taxas de conversão.

III) Duas reações com diferentes energias de ativação têm a mesma velocidade à temperatura ambiente. Com isso, podemos dizer que ao aumentar a temperatura, a reação mais rápida é aquela com menor energia de ativação.

IV) A eficiência de uma enzima em catalisar uma reação química é devido sua capacidade em baixar a energia de ativação dessa reação.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA.

O etilenoglicol (C₂H₆O₂) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etilenoglicol é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água, o que resulta em um abaixamento da temperatura de congelamento. Pode-se dizer que a interação dos dois dificulta a "organização" para a formação de um sólido, que resulta em um ponto de congelamento menor que o das duas substâncias separadas. Diante do que foi exposto, qual o ponto de congelamento de uma solução que contém 250g de etilenoglicol e 1350g de água. Dados: (Kc _água = 1,86ºC Kg/mol; M_{etilenoglicol} = 62,1g/mol).

Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem. A pressão de vapor de uma mistura é diferente da pressão de vapor do solvente puro. No caso de uma solução líquida com um soluto não-volátil, a pressão de vapor é sempre menor que a do solvente. Supondo que uma solução contém 20g de um soluto orgânico não volátil em 250g de álcool etílico tem uma pressão de vapor de 316,0 torr, a 25ºC. Se a pressão de vapor do álcool etílico puro é de 368,3 torr, nesta temperatura, qual será o número de mols do soluto? (Dados: M_{álcool etílico} = 46,07g/mol)

A oxigenoterapia consiste no tratamento da hipóxia que é diminuição das taxas de oxigênio no sangue arterial ou nos tecidos. Esse tratamento consiste na inalação de oxigênio, a uma pressão maior que a do ar ambiente, o que facilita a troca gasosa e reduz o trabalho da respiração. (II Consenso Brasileiro de Ventilação Mecânica. J Pneumol 2000;26 (Suppl 2): S1-2.)

O gás oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a elevada pressão. Supondo que o cilindro contém 200 cm³ de gás oxigênio (O₂), submetido à temperatura constante de 150°C e pressão total de 1,0 atm. Assumindo que o O₂ se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específi ca, em kg m^-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas. : (Dados: R=0,082 dm³ atm mol^-1 K^-1 Número de Avogadro 6,02x10²³)