Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 578 questões
Q3189941
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma mistura binária de benzeno e tolueno, o
ponto de bolha é a temperatura em que a primeira
bolha de vapor se forma ao aquecer a mistura. Se
a fração molar do benzeno é 0,4, qual das
seguintes afirmações sobre o comportamento da
mistura no ponto de bolha é verdadeira?
Q3189940
Engenharia Química e Química Industrial
Em um sistema fechado, um gás ideal é
comprimido de forma isotérmica, reduzindo seu
volume inicial de 5 m³ para 2 m³. Se a temperatura
permanece constante durante o processo, qual é a
relação entre a pressão final e inicial do gás?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Engenheiro / Área: Química |
Q3969383
Engenharia Química e Química Industrial
O equilíbrio liquido-vapor é o fenômeno que
ocorre com todo líquido quando mantido em sistema
fechado. O líquido tende a entrar naturalmente em
equilíbrio termodinâmico com seu vapor. Os problemas de
equilíbrio de fases encontrados frequentemente pelos
Engenheiros Químicos envolvem equilíbrio liquido-vapor.
Considere um sistema líquido contendo 30% de npentano (1), 30% de cicloexano (2), 20% de n-hexano (3)
e 20% de n-heptano (4), a 333 K. Diante do exposto,
assinale a alternativa que contém a pressão aproximada
do sistema.
(Dados: considere a lei de Raoul: yi P = xi Psate a tabela abaixo.)
(Dados: considere a lei de Raoul: yi P = xi Psate a tabela abaixo.)
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539917
Engenharia Química e Química Industrial
No estudo inicial de um processo de destilação, é necessário conhecer ou determinar algumas propriedades
termodinâmicas com base em dados experimentais e calculados para o sistema que pretende ser destilado.
Uma destas propriedades é a volatilidade relativa. Considere que todos os sistemas listados a seguir estejam
na mesma pressão e observe os valores da volatilidade relativa de cada um:
I - Acetona + Etanol: 2,7
II - Hexano + Tetracloreto de Carbono: 1,6
III - Pentano + Ciclohexano: 4,1
IV - Metanol + Acetato de Etila: 2,0
V - Benzeno + Piridina: 3,2
Com base nos dados apresentados acima, qual dessas misturas seria mais fácil de separar por destilação convencional?
I - Acetona + Etanol: 2,7
II - Hexano + Tetracloreto de Carbono: 1,6
III - Pentano + Ciclohexano: 4,1
IV - Metanol + Acetato de Etila: 2,0
V - Benzeno + Piridina: 3,2
Com base nos dados apresentados acima, qual dessas misturas seria mais fácil de separar por destilação convencional?
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539911
Engenharia Química e Química Industrial
Na psicometria, a utilização de diagrama psicrométrico é necessária para calcular as relações existentes
entre ar e vapor de água. A seguir é apresentado um diagrama psicrométrico que relaciona a temperatura
de bulbo seco, a temperatura de bulbo úmido, a umidade absoluta e a umidade relativa do ar a uma
pressão de 101,325 kPa.
Fonte: Celestino, Sonia Maria Costa. Princípios de Secagem de Alimentos. – Planaltina, DF: Embrapa Cerrados, 2010. Disponível em: https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/77765/1/doc-276.pdf
Com base na figura, analise as afirmativas a seguir:
I - A umidade absoluta do ar com uma temperatura de bulbo seco de 40 ºC e umidade relativa de 60% equivale a 28,4 g de vapor de água/kg de ar seco.
II - A temperatura de bulbo úmido para uma temperatura de bulbo seco de 30 ºC e umidade relativa de 20% é equivalente a 5,1 ºC.
III - A umidade relativa do ar com uma temperatura de bulbo úmido de 30 ºC e bulbo seco de 45 ºC é de 35%.
Assinale a alternativa CORRETA.
Fonte: Celestino, Sonia Maria Costa. Princípios de Secagem de Alimentos. – Planaltina, DF: Embrapa Cerrados, 2010. Disponível em: https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/77765/1/doc-276.pdf
Com base na figura, analise as afirmativas a seguir:
I - A umidade absoluta do ar com uma temperatura de bulbo seco de 40 ºC e umidade relativa de 60% equivale a 28,4 g de vapor de água/kg de ar seco.
II - A temperatura de bulbo úmido para uma temperatura de bulbo seco de 30 ºC e umidade relativa de 20% é equivalente a 5,1 ºC.
III - A umidade relativa do ar com uma temperatura de bulbo úmido de 30 ºC e bulbo seco de 45 ºC é de 35%.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539905
Engenharia Química e Química Industrial
A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como Lei de Henry. Essa lei possui uma
constante de proporcionalidade que recebe o nome de constante de Henry. A Lei de Henry e seu estudo
são fundamentais para a fabricação de águas minerais e outras bebidas gasosas, bem como em questões
ambientais. As figuras abaixo ilustram o resultado do aumento da pressão parcial do gás sobre a solução
da parte “A” para a parte “B”.
Fonte: Adaptado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas-.htm
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA sobre a lei de Henry:
Fonte: Adaptado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas-.htm
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA sobre a lei de Henry:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486216
Engenharia Química e Química Industrial
A temperatura da chama é definida como
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452998
Engenharia Química e Química Industrial
Considere uma solução líquida, cuja composição
é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de
tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC.
Considerando a lei de Raoult, a pressão de bolha,
em kPa, é aproximadamente igual a
Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.
Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452996
Engenharia Química e Química Industrial
Sobre os modelos termodinâmicos para a
predição do coeficiente de atividade, preencha as
lacunas e assinale a alternativa correta.
O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.
O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452995
Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da termodinâmica de soluções, informe se
é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a
seguir e assinale a alternativa com a sequência
correta.
( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.
( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.
( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.
( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.
( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.
( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452993
Engenharia Química e Química Industrial
A energia interna da água líquida comprimida a
120 ºC e 5 atm é 500 kJ/kg, e o volume específico
à mesma temperatura e pressão é 1 L/kg. A
entalpia específica, em kJ/kg, da água líquida
comprimida sob essas condições é
aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452989
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação à equação de estado de Van der Waals, apresentada a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.
Sendo: P a pressão, V o volume molar e T a temperatura absoluta. As constantes a e b têm valores que dependem da substância estudada, e R é a constante universal dos gases.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452988
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação ao processo isocórico, é correto
afirmar que
Ano: 2024
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Guaraniaçu - PR
Prova:
OBJETIVA - 2024 - Prefeitura de Guaraniaçu - PR - Engenheiro de Alimentos |
Q3342078
Engenharia Química e Química Industrial
Relacionando a disponibilidade da água na constituição
dos alimentos em suas diferentes formas e o seu
comportamento durante o congelamento, a água presente
nos materiais biológicos pode receber determinadas
classificações. Por exemplo, a água de adsorção, que implica
a seguinte característica:
Ano: 2024
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Piancó - PB
Prova:
CPCON - 2024 - Prefeitura de Piancó - PB - Farmacêutico |
Q3319849
Engenharia Química e Química Industrial
O parâmetro de empacotamento crítico (PEC) de um tensoativo é definido segundo a equação "PEC = v / (l α) ", onde “ v ” é o volume de uma cadeia, “ α ” é a área da seção transversal da cabeça polar do tensoativo e “ l ” é o comprimento de sua cadeia alquílica estendida conforme ilustra a imagem abaixo:
Fonte: REIS, M.Y.F.A. et al. A General Approach on Surfactants Use and Properties in Drug Delivery Systems. Current Pharmaceutical Design v. 27, n. 42, p. 4300–4314, 10 nov. 2021 (Adaptado).
Qual o valor do PEC para que a estrutura micelar seja uma “micela esférica”?
Fonte: REIS, M.Y.F.A. et al. A General Approach on Surfactants Use and Properties in Drug Delivery Systems. Current Pharmaceutical Design v. 27, n. 42, p. 4300–4314, 10 nov. 2021 (Adaptado).
Qual o valor do PEC para que a estrutura micelar seja uma “micela esférica”?
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |
Q3258900
Engenharia Química e Química Industrial
Uma massa de água pode existir na natureza sob várias formas. Se
inicialmente ela está na forma líquida, por aquecimento poderá
tornar-se vapor ou, por resfriamento, sólida. Em cada uma das três
fases a água pode existir em várias pressões e temperaturas, ou
seja, vários estados
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) O ponto triplo da água, bem como o de qualquer outra substância, corresponde a um ponto, no diagrama de fases, em que os estados sólido, líquido e gasoso coexistem em equilíbrio termodinâmico.
( ) Todas as substâncias puras apresentam um ponto fixo triplo, ou seja, invariável. Para que se atinja o ponto triplo, é necessário que se combine valores exatos de pressão e temperatura. No caso da água, por exemplo, é preciso que a temperatura seja de 273,16K, cerca de 0,01oC, e que a pressão seja de 611Pa.
( ) No diagrama de fases, o ponto triplo é marcado no encontro das curvas de fusão, liquefação e vaporização.
As afirmativas são, respectivamente,
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) O ponto triplo da água, bem como o de qualquer outra substância, corresponde a um ponto, no diagrama de fases, em que os estados sólido, líquido e gasoso coexistem em equilíbrio termodinâmico.
( ) Todas as substâncias puras apresentam um ponto fixo triplo, ou seja, invariável. Para que se atinja o ponto triplo, é necessário que se combine valores exatos de pressão e temperatura. No caso da água, por exemplo, é preciso que a temperatura seja de 273,16K, cerca de 0,01oC, e que a pressão seja de 611Pa.
( ) No diagrama de fases, o ponto triplo é marcado no encontro das curvas de fusão, liquefação e vaporização.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Mafra - SC
Prova:
FEPESE - 2024 - Prefeitura de Mafra - SC - Engenheiro Sanitarista |
Q3063859
Engenharia Química e Química Industrial
Analise as afirmativas abaixo em relação à
termodinâmica.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2024
Banca:
IF-SP
Órgão:
IF-SP
Prova:
IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |
Q3047773
Engenharia Química e Química Industrial
Considerando um trocador de calor do tipo
tubo e casco, com uma única passada, determine o
tipo de arranjo e a área de superfície de transferência
de calor necessária para resfriar 0,70 kg/s de uma
solução A (cpA = 3800 J/kg.K) de 110ºC para 30ºC,
usando 1,40 kg/s de uma solução B (cpB = 1900 J/
kg.K) a 10ºC. Considere que o coeficiente geral de
transferência de calor é 560 W/m2
.K, e que a perda
de calor para a atmosfera é desprezível.
Ano: 2024
Banca:
IF-SP
Órgão:
IF-SP
Prova:
IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |
Q3047763
Engenharia Química e Química Industrial
Na pressão de 1 atm, a água pura entra em
ebulição na temperatura de 100 oC. Se adicionar
100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na
pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia
da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.
Q2705666
Engenharia Química e Química Industrial
Muitos estudos sobre a radiação térmica foram realizados considerando o corpo negro. Um exemplo simples
de um corpo negro é possível, fazendo-se uma cavidade em um bloco de material não transparente à
radiação térmica e cujas paredes (superfícies internas) estejam em equilíbrio térmico com as radiações
eletromagnéticas, internas à cavidade. Assinale a alternativa que apresenta propriedades do corpo negro.
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