Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UNIPAMPA
Prova:
Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Alimentos |
Q3875565
Engenharia Química e Química Industrial
A Extração com Fluido Supercrítico (SFE) utiliza
solventes acima do ponto crítico. Assinale a alternativa
correta sobre o uso do CO2 supercrítico e a modulação
de sua capacidade de solvência.
Q3854032
Engenharia Química e Química Industrial
Um cilindro contém um gás ideal que, inicialmente, é aquecido a
volume constante, recebendo 500 J de calor do ambiente. Em
seguida, o gás se expande isotermicamente, realizando um
trabalho de 800 J sobre o pistão.
Considerando ambos os processos, o calor total trocado pelo gás é igual a
Considerando ambos os processos, o calor total trocado pelo gás é igual a
Ano: 2026
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Jaguaruna - SC
Prova:
Unesc - 2026 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Engenheiro Químico |
Q3853776
Engenharia Química e Química Industrial
Em físico-química, a interpretação correta de
termodinâmica, equilíbrio e cinética é decisiva para
prever direção de processos e velocidade de reação em
condições operacionais.
Nesse contexto, analise as afirmativas abaixo e registre V, para Verdadeiras, e F, para Falsas:
(__)Em temperatura constante, uma reação com energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) negativa tende a ser espontânea nas condições padrão.
(__)Uma reação pode ser termodinamicamente favorável e ainda assim ocorrer lentamente, se possuir alta energia de ativação.
(__)A constante de equilíbrio (K) de uma reação depende do caminho (mecanismo) pelo qual a reação ocorre.
(__)O catalisador altera a posição do equilíbrio químico porque diminui ΔH° e aumenta K.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos itens acima, de cima para baixo:
Nesse contexto, analise as afirmativas abaixo e registre V, para Verdadeiras, e F, para Falsas:
(__)Em temperatura constante, uma reação com energia livre de Gibbs padrão (ΔG°) negativa tende a ser espontânea nas condições padrão.
(__)Uma reação pode ser termodinamicamente favorável e ainda assim ocorrer lentamente, se possuir alta energia de ativação.
(__)A constante de equilíbrio (K) de uma reação depende do caminho (mecanismo) pelo qual a reação ocorre.
(__)O catalisador altera a posição do equilíbrio químico porque diminui ΔH° e aumenta K.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos itens acima, de cima para baixo:
Q3852355
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma usina nuclear, como a Usina Nuclear Angra 2, o calor
gerado no reator é utilizado para produzir vapor, acionar turbinas
e converter parte da energia térmica em trabalho útil, seguindo
princípios semelhantes ao Ciclo Rankine. Para o cálculo teórico dos
limites de eficiência, emprega-se o Ciclo de Carnot, que representa
a máxima eficiência entre duas reservas térmicas, conforme
estabelecido pela Segunda Lei da Termodinâmica.
Considerando que na Usina de Angra 2, a temperatura média do vapor fornecido às turbinas seja de 277 °C e que a reserva fria associada ao sistema de condensação opere a 25°C, calcule a eficiência ideal do Ciclo de Carnot.
Considerando que na Usina de Angra 2, a temperatura média do vapor fornecido às turbinas seja de 277 °C e que a reserva fria associada ao sistema de condensação opere a 25°C, calcule a eficiência ideal do Ciclo de Carnot.
Ano: 2025
Banca:
Fundação FAPEC
Órgão:
UFGD
Prova:
Fundação FAPEC - 2025 - UFGD - Técnico de Laboratório/Área: Engenharia de Alimentos |
Q4261314
Engenharia Química e Química Industrial
A atividade de água (Aw) é uma medida da
quantidade de água livre no alimento que está disponível para reações químicas, bioquímicas e, principalmente, para o crescimento de microorganismos.
Assinale a alternativa que descreve corretamente
quais são os fatores que afetam na Aw.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Engenheiro Químico |
Q3769468
Engenharia Química e Química Industrial
A entropia é uma medida do grau de desorganização ou aleatoriedade de um sistema. Portanto, uma redução de entropia significa que o sistema está passando
por um processo que leva a uma maior ordem e menos
desorganização. Qual dos sistemas a seguir apresenta
uma redução de entropia?
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Engenheiro Químico |
Q3769467
Engenharia Química e Química Industrial
A entropia(S) termodinâmica é uma medida do
grau de desordem, aleatoriedade ou dispersão de energia em um sistema físico. Ela está intrinsecamente ligada
à Segunda Lei da Termodinâmica. Avalie as afirmações
sobre entropia e marque a alternativa incorreta.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Engenheiro Químico |
Q3769466
Engenharia Química e Química Industrial
Um processo espontâneo em termodinâmica é
aquele que ocorre naturalmente sob certas condições,
sem a necessidade de qualquer intervenção externa contínua. Ele tem um sentido natural de ocorrência, como
a água a fluir ladeira abaixo, e não está necessariamente
relacionado à velocidade do processo, que pode ser rápido ou muito lento. Avalie os itens a seguir sobre o processo espontâneo e marque a alternativa correta.
( ) Uma vez iniciado, nenhuma ação externa é necessária para fazer com que o processo continue.
( ) Um processo é espontâneo quando ΔG é negativo (ΔG < 0), indicando uma diminuição da energia livre do sistema e uma tendência a um estado mais estável.
( ) Em sistemas químicos, a energia interna U é equivalente à energia potencial.
( ) A maioria dos processos espontâneos são irreversíveis, não podendo ser revertidos sem uma mudança significativa nas condições do universo.
( ) Uma vez iniciado, nenhuma ação externa é necessária para fazer com que o processo continue.
( ) Um processo é espontâneo quando ΔG é negativo (ΔG < 0), indicando uma diminuição da energia livre do sistema e uma tendência a um estado mais estável.
( ) Em sistemas químicos, a energia interna U é equivalente à energia potencial.
( ) A maioria dos processos espontâneos são irreversíveis, não podendo ser revertidos sem uma mudança significativa nas condições do universo.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Engenheiro Químico |
Q3769465
Engenharia Química e Química Industrial
As funções de estado termodinâmica são propriedades de um sistema que dependem unicamente do seu
estado atual e não do caminho percorrido para alcançar
esse estado, sendo definidas apenas pelo estado inicial e
final. Quais das variáveis termodinâmicas apresentadas
a seguir não são consideradas funções de estado?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Butantan - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Butantan - SP - Pesquisador Científico I - Área de Especialização: Formulação de Produtos Biológicos |
Q3508493
Engenharia Química e Química Industrial
Durante o estudo desenvolvimento de formulações liofilizadas proteicas, duas abordagens analíticas distintas
foram empregadas. Uma delas permite determinar temperaturas como a de congelamento, super-resfriamento
e transição vítrea (Tg’), enquanto a outra possibilita
observar a distribuição de sólido e líquido nas fases
congeladas.
Quais técnicas são utilizadas para essa finalidade, respectivamente?
Quais técnicas são utilizadas para essa finalidade, respectivamente?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q3503402
Engenharia Química e Química Industrial
Um gás é definido como uma substância que se expande de forma espontânea para
preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Em relação às leis dos gases ideais, é
INCORRETO afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CONAB
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CONAB - Analista - Engenharia de Alimentos |
Q3499795
Engenharia Química e Química Industrial
Um Engenheiro de Alimentos está desenvolvendo
uma nova formulação de maionese de baixa caloria,
que se baseia na estabilização de uma emulsão óleo
em água altamente aerada, funcionando como uma
espuma estável. Durante o processo, ele observa que
a estabilidade da espuma e da emulsão é altamente
dependente da tensão interfacial e da presença de
surfactantes. A análise da interface óleo-água e arágua revela os seguintes comportamentos:
I- A adição de um surfactante hidrofílico (HLB > 10) reduz drasticamente a tensão superficial da fase aquosa e a tensão interfacial óleo-água.
II- A estabilidade da espuma diminui acentuadamente acima de 60°C, enquanto a estabilidade da emulsão é menos afetada pelo aumento da temperatura até 80°C.
III- A incorporação de proteínas do soro do leite desnaturadas termicamente aumenta a viscosidade da fase contínua e a estabilidade da emulsão, mas compromete a estabilidade da espuma em temperaturas elevadas.
IV-Um estudo de isotermas de adsorção demonstra que o surfactante hidrofílico forma uma monocamada saturada na interface ar-água e óleo água em concentrações abaixo da Concentração Micelar Crítica (CMC).
Considerando os princípios da Termodinâmica de Interfaces e o comportamento de sistemas coloidais complexos em alimentos, a explicação mais coerente para os fenômenos observados, em especial a diferença na estabilidade da espuma e da emulsão em função da temperatura e da presença de proteínas, é:
I- A adição de um surfactante hidrofílico (HLB > 10) reduz drasticamente a tensão superficial da fase aquosa e a tensão interfacial óleo-água.
II- A estabilidade da espuma diminui acentuadamente acima de 60°C, enquanto a estabilidade da emulsão é menos afetada pelo aumento da temperatura até 80°C.
III- A incorporação de proteínas do soro do leite desnaturadas termicamente aumenta a viscosidade da fase contínua e a estabilidade da emulsão, mas compromete a estabilidade da espuma em temperaturas elevadas.
IV-Um estudo de isotermas de adsorção demonstra que o surfactante hidrofílico forma uma monocamada saturada na interface ar-água e óleo água em concentrações abaixo da Concentração Micelar Crítica (CMC).
Considerando os princípios da Termodinâmica de Interfaces e o comportamento de sistemas coloidais complexos em alimentos, a explicação mais coerente para os fenômenos observados, em especial a diferença na estabilidade da espuma e da emulsão em função da temperatura e da presença de proteínas, é:
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
CONAB
Prova:
CONSULPAM - 2025 - CONAB - Analista - Engenharia de Alimentos |
Q3499782
Engenharia Química e Química Industrial
Um Engenheiro de Alimentos está desenvolvendo um
novo produto de confeitaria de frutas (compota de
frutas vermelhas) que será envasado em potes de vidro, pasteurizado e armazenado à temperatura
ambiente por 18 meses. O produto contém alto teor
de açúcares (60% brix), mas o pH é moderadamente
ácido (pH 4,5). O principal desafio é evitar a
cristalização do açúcar, durante o armazenamento
prolongado, e prevenir a formação de gás por
fermentação de leveduras osmófilas, que podem
causar estufamento da tampa e alteração sensorial.
Dessa maneira, a estratégia de formulação e escolha
da embalagem mais eficaz para simultaneamente
controlar a cristalização do açúcar, inibir o
crescimento de leveduras osmófilas e garantir a
integridade da embalagem sob as condições de
armazenamento, bem como a característica crítica da
embalagem para esse cenário, são:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Engenheiro Químico |
Q3444381
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação à amônia contida no esgoto, que se apresenta em
solução tanto na forma de íon (NH4+
) quanto na forma livre, não
ionizada (NH3), julgue os seguintes itens.
I Ao processo de conversão de amônia em nitrito e deste em nitrato, dá-se o nome de nitrificação, sendo característicos desse processo o consumo de oxigênio e a geração de alcalinidade.
II Em valores de pH acima de 8, praticamente toda a amônia se encontra na forma de NH3.
III Em valores de pH acima de 11, praticamente toda a amônia se encontra na forma de NH4+ .
Assinale a opção correta.
I Ao processo de conversão de amônia em nitrito e deste em nitrato, dá-se o nome de nitrificação, sendo característicos desse processo o consumo de oxigênio e a geração de alcalinidade.
II Em valores de pH acima de 8, praticamente toda a amônia se encontra na forma de NH3.
III Em valores de pH acima de 11, praticamente toda a amônia se encontra na forma de NH4+ .
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Pesquisador – Área: Ciências Exatas e da Terra – Subárea: Química de Produtos Naturais |
Q3302167
Engenharia Química e Química Industrial
Julgue o item seguinte, relativo a métodos de extração de compostos naturais.
A extração com fluidos supercríticos é limitada apenas a compostos polares, pois o dióxido de carbono supercrítico apresenta baixa afinidade com compostos apolares.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Pesquisador – Área: Ciências Exatas e da Terra – Subárea: Energias Renováveis |
Q3301955
Engenharia Química e Química Industrial
A respeito das tecnologias de produção do hidrogênio renovável, julgue o item que se segue.
O processo produtivo que proporciona o maior rendimento e aproveitamento energético do hidrogênio verde é o termoquímico, especialmente porque utiliza o calor (altas temperaturas) para decompor diretamente a água do vapor, liberando o hidrogênio.
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Especialista em Laboratório (Especialidade: Caracterização de Materiais) |
Q3301660
Engenharia Química e Química Industrial
A Calorimetria Exploratória Diferencial (DSC) é uma técnica
amplamente utilizada na caracterização de polímeros, pois
permite identificar diferentes eventos térmicos de uma
amostra. Durante a análise de um polímero amorfo, ou
parcialmente cristalino, eventos endotérmicos e exotérmicos
podem ser observados, dependendo da estrutura molecular e
do histórico térmico da amostra.
Ao analisar uma amostra de polímero por DSC, foi identificado um evento endotérmico caracterizado por uma alteração na linha de base, em aproximadamente 60 °C, conforme mostrado na figura a seguir.
Com base nessas informações, esse evento pode ser atribuído à:
Ao analisar uma amostra de polímero por DSC, foi identificado um evento endotérmico caracterizado por uma alteração na linha de base, em aproximadamente 60 °C, conforme mostrado na figura a seguir.
Com base nessas informações, esse evento pode ser atribuído à:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Especialista em Laboratório (Criomicroscopia Eletrônica Biológica) |
Q3299864
Engenharia Química e Química Industrial
Jacques Dubochet foi laureado com o prêmio Nobel de Química em 2017 por suas contribuições no desenvolvimento da técnica de vitrificação, que mais tarde se tornou fundamental na criopreservação de amostras biológicas com finalidade de determinação estrutural. Para montar o aparato de vitrificação, Dubochet utilizou um nebulizador, uma fenda metálica, uma pinça, um recipiente contendo líquido criogênico, água no estado líquido e um filme de carbono. O nebulizador foi empregado para pulverizar a solução aquosa através da fenda metálica. Em seguida, as microgotas que ultrapassavam a fenda eram depositadas sobre a superfície de um filme de carbono preso à pinça, sendo imediatamente submersas no recipiente criogênico por meio de um movimento pendular. O intervalo entre a deposição das gotas e o congelamento era determinado pela geometria do aparato.
A figura a seguir ilustra o protótipo desenvolvido por Dubochet.
Com base nos conhecimentos sobre a técnica de vitrificação, é correto afirmar:
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206860
Engenharia Química e Química Industrial
Na transferência de calor, uma equação muito utilizada no plano cartesiano é a equação da
difusão de calor na sua forma geral:
A equação da difusão de calor pode ser reduzida mediante a dimensão do sólido, a ocorrência ou não de geração de energia, a variação ou não do sistema com o tempo.
Com relação a essa equação, qual das afirmativas a seguir é correta?
A equação da difusão de calor pode ser reduzida mediante a dimensão do sólido, a ocorrência ou não de geração de energia, a variação ou não do sistema com o tempo.
Com relação a essa equação, qual das afirmativas a seguir é correta?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206859
Engenharia Química e Química Industrial
Aletas ou superfícies estendidas são sólidos secundários, conectadas em um sólido
principal. São utilizadas para aumentar consideravelmente a troca de calor entre um sólido
e um fluido.
Com relação a aletas, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O resfriamento é mais rápido devido a uma maior área de troca de calor.
II. A utilização de superfícies estendidas se dá principalmente com a finalidade de melhorar a transferência de calor nas fronteiras do sólido principal, que ocorre por condução.
III. Uma maneira de elevar a taxa de calor por meio do aumento do coeficiente convectivo, o que pode ser realizado com o aumento da velocidade do fluido que passa pela aleta.
Estão corretas as afirmativas
I. O resfriamento é mais rápido devido a uma maior área de troca de calor.
II. A utilização de superfícies estendidas se dá principalmente com a finalidade de melhorar a transferência de calor nas fronteiras do sólido principal, que ocorre por condução.
III. Uma maneira de elevar a taxa de calor por meio do aumento do coeficiente convectivo, o que pode ser realizado com o aumento da velocidade do fluido que passa pela aleta.
Estão corretas as afirmativas
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