Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206858
Engenharia Química e Química Industrial
A transferência de calor muitas vezes pode ser dependente do tempo, devido a mudanças
de condições de contorno do sólido em análise. Um parâmetro utilizado para essa
finalidade é o número de Biot – Bi (que representa uma medida da queda de temperatura
no sólido em relação à diferença de temperatura entre a superfície e o fluido).
A partir dessa relação, se o número de Biot for muito menor que 1, a resistência à condução no interior do sólido
A partir dessa relação, se o número de Biot for muito menor que 1, a resistência à condução no interior do sólido
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206857
Engenharia Química e Química Industrial
Na área industrial, o equipamento utilizado para a troca de calor entre dois fluidos com
temperaturas distintas é o trocador de calor. Suas aplicações são de extrema importância,
como, por exemplo, o aquecimento ou o resfriamento de fluidos. Um parâmetro essencial
utilizado é o coeficiente global de transferência de calor.
O parâmetro de “coeficiente global de transferência de calor” NÃO é obtido a partir
O parâmetro de “coeficiente global de transferência de calor” NÃO é obtido a partir
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206855
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama de fases T × x1 × y1, para uma mistura binária ideal 1 + 2 à pressão constante
de 1 bar, é apresentado na Figura 3.
Sobre o comportamento da mistura binária 1 + 2, no que tange às variações de temperatura, das frações molares e da energia de Gibbs, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A uma temperatura abaixo das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como um líquido sub-resfriado para qualquer fração molar, evidenciando que a energia de Gibbs do líquido é menor que a do vapor em todo intervalo de composição.
II. A 50°C, a mistura 1 + 2 está em equilíbrio líquido-vapor, se as frações molares de líquido e de vapor correspondem aproximadamente a x1 = 0,38 e y1 = 0,75.
III. A uma temperatura acima das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como vapor superaquecido, uma vez que as energias de Gibbs do líquido e do vapor são iguais para todo intervalo de composição.
IV. A curva inferior, identificada como T - x1, corresponde à curva de ponto de orvalho, enquanto a curva superior, identificada como T - y1 corresponde à curva do ponto de bolha.
Estão corretas apenas as afirmativas
Sobre o comportamento da mistura binária 1 + 2, no que tange às variações de temperatura, das frações molares e da energia de Gibbs, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A uma temperatura abaixo das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como um líquido sub-resfriado para qualquer fração molar, evidenciando que a energia de Gibbs do líquido é menor que a do vapor em todo intervalo de composição.
II. A 50°C, a mistura 1 + 2 está em equilíbrio líquido-vapor, se as frações molares de líquido e de vapor correspondem aproximadamente a x1 = 0,38 e y1 = 0,75.
III. A uma temperatura acima das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como vapor superaquecido, uma vez que as energias de Gibbs do líquido e do vapor são iguais para todo intervalo de composição.
IV. A curva inferior, identificada como T - x1, corresponde à curva de ponto de orvalho, enquanto a curva superior, identificada como T - y1 corresponde à curva do ponto de bolha.
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206853
Engenharia Química e Química Industrial
Para que fosse possível tomar um chá recém feito, uma caneca com 300 mL da bebida
inicialmente a 70°C foi deixada na bancada da cozinha e esquecida até alcançar o equilíbrio
a 25°C. Admite-se o chá como fluido termodinâmico com propriedades idênticas às da
água. No início do processo, considera-se o volume específico do chá igual a 0,001 m³/kg e
a entalpia e a entropia específicas iguais a 292,96 kJ/kg e 0,95 kJ/(kgK), nessa ordem. Ao
final, a entalpia e a entropia específicas do chá são, respectivamente, 104,87 kJ/kg e 0,37
kJ/(kgK).
Com base nesses dados, qual é, aproximadamente, a variação de entropia do universo?
Com base nesses dados, qual é, aproximadamente, a variação de entropia do universo?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206852
Engenharia Química e Química Industrial
No que diz respeito ao equilíbrio de fases, considere as propriedades abaixo, relacionandoas às suas definições.
1. Fugacidade
2. Coeficiente de atividade
3. Potencial químico
A. Denota o afastamento de uma mistura binária do comportamento de uma solução ideal.
B. Corresponde à variação da energia de Gibbs de uma mistura, em uma fase específica, resultante da adição de uma quantidade unitária de um componente à mesma fase e mantendo constantes a pressão, a temperatura e as quantidades dos demais componentes. Equivale à energia de Gibbs parcial molar.
C. Desempenha, para gases reais, função análoga à da pressão parcial para os gases ideais. É possível interpretar como uma pressão ajustada que considera os desvios da idealidade.
Qual é a associação correta entre números e letras?
1. Fugacidade
2. Coeficiente de atividade
3. Potencial químico
A. Denota o afastamento de uma mistura binária do comportamento de uma solução ideal.
B. Corresponde à variação da energia de Gibbs de uma mistura, em uma fase específica, resultante da adição de uma quantidade unitária de um componente à mesma fase e mantendo constantes a pressão, a temperatura e as quantidades dos demais componentes. Equivale à energia de Gibbs parcial molar.
C. Desempenha, para gases reais, função análoga à da pressão parcial para os gases ideais. É possível interpretar como uma pressão ajustada que considera os desvios da idealidade.
Qual é a associação correta entre números e letras?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206851
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama de fases para uma mistura A + B, à pressão constante de 2 bar, exibe um
azeótropo de máximo em temperatura. A 328 K, as pressões de saturação dos compostos
A e B correspondem a 0,68 bar e 0,46 bar, respectivamente.
Com base nesses dados, os coeficientes de atividade dos compostos A e B são, aproximadamente,
Com base nesses dados, os coeficientes de atividade dos compostos A e B são, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206850
Engenharia Química e Química Industrial
Vapor d'água superaquecido a 5 MPa e 700°C flui através de uma turbina isolada com uma
velocidade de 315 m/s, conforme ilustrado na Figura 2. O diâmetro da tubulação de
entrada é 25 mm. Na saída do equipamento, o vapor úmido com um título de 87% está a
90°C. Considera-se que, na entrada (1), o volume específico e a entalpia específica do
vapor d'água correspondem a 0,088 m3
/kg e 3457,7 kJ/kg, nessa ordem, e que, na saída
(2), as entalpias da água líquida e vapor correspondem a 376,9 e 2660,1 kJ/kg,
respectivamente.
Figura 2: Escoamento em regime estacionário através de uma turbina isolada.
Com base nesses dados, desprezando-se as variações de energia cinética e de energia potencial e considerando que a turbina foi projetada corretamente, qual a potência desenvolvida pelo dispositivo?
Figura 2: Escoamento em regime estacionário através de uma turbina isolada.
Com base nesses dados, desprezando-se as variações de energia cinética e de energia potencial e considerando que a turbina foi projetada corretamente, qual a potência desenvolvida pelo dispositivo?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206848
Engenharia Química e Química Industrial
O ciclo de Rankine ideal para uma planta de potência simples a vapor representado no
diagrama T x s, conforme ilustrado na Figura 1, é composto por quatro processos em
regime permanente. Cada um dos processos está vinculado a um dispositivo: caldeira,
turbina, condensador e bomba.
A partir dessas informações, qual descrição a seguir NÃO representa o processo que ocorre em um desses dispositivos?
A partir dessas informações, qual descrição a seguir NÃO representa o processo que ocorre em um desses dispositivos?
Q3189962
Engenharia Química e Química Industrial
Durante a análise de uma solução, um engenheiro
químico observou que a adição de um soluto não
volátil resultou em uma diminuição da pressão de
vapor da solução. Ele precisa explicar como isso
afeta as propriedades da solução comparado com
o solvente puro. Qual das seguintes afirmativas
explica CORRETAMENTE o fenômeno
observado?
Q3189960
Engenharia Química e Química Industrial
Um engenheiro químico está avaliando um
compressor que opera de forma adiabática e
isentrópica, comprimindo um gás ideal de um
volume inicial de 10 m³ para um volume final de 2
m³. Qual das afirmações abaixo é verdadeira sobre
o comportamento do gás durante a compressão?
Q3189951
Engenharia Química e Química Industrial
Considere um processo de expansão adiabática
de um gás real em um sistema aberto onde a
entalpia é mantida constante. Avalie as
proposições a seguir sobre o comportamento do
gás durante o processo:
I - A temperatura do gás sempre diminui durante uma expansão adiabática.
II - Para um gás real, a expansão adiabática pode resultar em aquecimento se o coeficiente de JouleThomson for negativo.
III - Em uma expansão adiabática de um gás real, a entropia do gás sempre aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
I - A temperatura do gás sempre diminui durante uma expansão adiabática.
II - Para um gás real, a expansão adiabática pode resultar em aquecimento se o coeficiente de JouleThomson for negativo.
III - Em uma expansão adiabática de um gás real, a entropia do gás sempre aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3189941
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma mistura binária de benzeno e tolueno, o
ponto de bolha é a temperatura em que a primeira
bolha de vapor se forma ao aquecer a mistura. Se
a fração molar do benzeno é 0,4, qual das
seguintes afirmações sobre o comportamento da
mistura no ponto de bolha é verdadeira?
Q3189940
Engenharia Química e Química Industrial
Em um sistema fechado, um gás ideal é
comprimido de forma isotérmica, reduzindo seu
volume inicial de 5 m³ para 2 m³. Se a temperatura
permanece constante durante o processo, qual é a
relação entre a pressão final e inicial do gás?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Engenheiro / Área: Química |
Q3969383
Engenharia Química e Química Industrial
O equilíbrio liquido-vapor é o fenômeno que
ocorre com todo líquido quando mantido em sistema
fechado. O líquido tende a entrar naturalmente em
equilíbrio termodinâmico com seu vapor. Os problemas de
equilíbrio de fases encontrados frequentemente pelos
Engenheiros Químicos envolvem equilíbrio liquido-vapor.
Considere um sistema líquido contendo 30% de npentano (1), 30% de cicloexano (2), 20% de n-hexano (3)
e 20% de n-heptano (4), a 333 K. Diante do exposto,
assinale a alternativa que contém a pressão aproximada
do sistema.
(Dados: considere a lei de Raoul: yi P = xi Psate a tabela abaixo.)
(Dados: considere a lei de Raoul: yi P = xi Psate a tabela abaixo.)
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539917
Engenharia Química e Química Industrial
No estudo inicial de um processo de destilação, é necessário conhecer ou determinar algumas propriedades
termodinâmicas com base em dados experimentais e calculados para o sistema que pretende ser destilado.
Uma destas propriedades é a volatilidade relativa. Considere que todos os sistemas listados a seguir estejam
na mesma pressão e observe os valores da volatilidade relativa de cada um:
I - Acetona + Etanol: 2,7
II - Hexano + Tetracloreto de Carbono: 1,6
III - Pentano + Ciclohexano: 4,1
IV - Metanol + Acetato de Etila: 2,0
V - Benzeno + Piridina: 3,2
Com base nos dados apresentados acima, qual dessas misturas seria mais fácil de separar por destilação convencional?
I - Acetona + Etanol: 2,7
II - Hexano + Tetracloreto de Carbono: 1,6
III - Pentano + Ciclohexano: 4,1
IV - Metanol + Acetato de Etila: 2,0
V - Benzeno + Piridina: 3,2
Com base nos dados apresentados acima, qual dessas misturas seria mais fácil de separar por destilação convencional?
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539911
Engenharia Química e Química Industrial
Na psicometria, a utilização de diagrama psicrométrico é necessária para calcular as relações existentes
entre ar e vapor de água. A seguir é apresentado um diagrama psicrométrico que relaciona a temperatura
de bulbo seco, a temperatura de bulbo úmido, a umidade absoluta e a umidade relativa do ar a uma
pressão de 101,325 kPa.
Fonte: Celestino, Sonia Maria Costa. Princípios de Secagem de Alimentos. – Planaltina, DF: Embrapa Cerrados, 2010. Disponível em: https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/77765/1/doc-276.pdf
Com base na figura, analise as afirmativas a seguir:
I - A umidade absoluta do ar com uma temperatura de bulbo seco de 40 ºC e umidade relativa de 60% equivale a 28,4 g de vapor de água/kg de ar seco.
II - A temperatura de bulbo úmido para uma temperatura de bulbo seco de 30 ºC e umidade relativa de 20% é equivalente a 5,1 ºC.
III - A umidade relativa do ar com uma temperatura de bulbo úmido de 30 ºC e bulbo seco de 45 ºC é de 35%.
Assinale a alternativa CORRETA.
Fonte: Celestino, Sonia Maria Costa. Princípios de Secagem de Alimentos. – Planaltina, DF: Embrapa Cerrados, 2010. Disponível em: https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/77765/1/doc-276.pdf
Com base na figura, analise as afirmativas a seguir:
I - A umidade absoluta do ar com uma temperatura de bulbo seco de 40 ºC e umidade relativa de 60% equivale a 28,4 g de vapor de água/kg de ar seco.
II - A temperatura de bulbo úmido para uma temperatura de bulbo seco de 30 ºC e umidade relativa de 20% é equivalente a 5,1 ºC.
III - A umidade relativa do ar com uma temperatura de bulbo úmido de 30 ºC e bulbo seco de 45 ºC é de 35%.
Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539905
Engenharia Química e Química Industrial
A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como Lei de Henry. Essa lei possui uma
constante de proporcionalidade que recebe o nome de constante de Henry. A Lei de Henry e seu estudo
são fundamentais para a fabricação de águas minerais e outras bebidas gasosas, bem como em questões
ambientais. As figuras abaixo ilustram o resultado do aumento da pressão parcial do gás sobre a solução
da parte “A” para a parte “B”.
Fonte: Adaptado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas-.htm
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA sobre a lei de Henry:
Fonte: Adaptado de https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas-.htm
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA sobre a lei de Henry:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486216
Engenharia Química e Química Industrial
A temperatura da chama é definida como
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452998
Engenharia Química e Química Industrial
Considere uma solução líquida, cuja composição
é de 50% molar de benzeno (1) e 50% molar de
tolueno (2), em equilíbrio líquido-vapor a 60 ºC.
Considerando a lei de Raoult, a pressão de bolha,
em kPa, é aproximadamente igual a
Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.
Dados: a pressão de vapor do benzeno e do tolueno a 60 ºC é de 53 kPa e 18 kPa, respectivamente.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452996
Engenharia Química e Química Industrial
Sobre os modelos termodinâmicos para a
predição do coeficiente de atividade, preencha as
lacunas e assinale a alternativa correta.
O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.
O modelo Universal quasi-chemical (UNIQUAC) consiste em duas partes: uma parte _____________, que descreve as contribuições entrópicas dos componentes, e uma parte _____________, que expressa as forças intermoleculares que são responsáveis pela _____________ de mistura.
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