Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452995
Engenharia Química e Química Industrial
Acerca da termodinâmica de soluções, informe se
é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a
seguir e assinale a alternativa com a sequência
correta.
( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.
( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.
( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.
( ) Funções de excesso são propriedades termodinâmicas das soluções que excedem aquelas de solução ideal.
( ) Para a termodinâmica do equilíbrio de fases, a função de excesso parcial molar mais útil é a energia livre em excesso, que está ligada diretamente ao coeficiente de atividade.
( ) Funções de excesso podem ser positivas ou negativas, representando desvios positivos ou negativos em relação ao comportamento da solução ideal.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452993
Engenharia Química e Química Industrial
A energia interna da água líquida comprimida a
120 ºC e 5 atm é 500 kJ/kg, e o volume específico
à mesma temperatura e pressão é 1 L/kg. A
entalpia específica, em kJ/kg, da água líquida
comprimida sob essas condições é
aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452989
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação à equação de estado de Van der Waals, apresentada a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.
Sendo: P a pressão, V o volume molar e T a temperatura absoluta. As constantes a e b têm valores que dependem da substância estudada, e R é a constante universal dos gases.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452988
Engenharia Química e Química Industrial
Em relação ao processo isocórico, é correto
afirmar que
Ano: 2024
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Guaraniaçu - PR
Prova:
OBJETIVA - 2024 - Prefeitura de Guaraniaçu - PR - Engenheiro de Alimentos |
Q3342078
Engenharia Química e Química Industrial
Relacionando a disponibilidade da água na constituição
dos alimentos em suas diferentes formas e o seu
comportamento durante o congelamento, a água presente
nos materiais biológicos pode receber determinadas
classificações. Por exemplo, a água de adsorção, que implica
a seguinte característica:
Ano: 2024
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Piancó - PB
Prova:
CPCON - 2024 - Prefeitura de Piancó - PB - Farmacêutico |
Q3319849
Engenharia Química e Química Industrial
O parâmetro de empacotamento crítico (PEC) de um tensoativo é definido segundo a equação "PEC = v / (l α) ", onde “ v ” é o volume de uma cadeia, “ α ” é a área da seção transversal da cabeça polar do tensoativo e “ l ” é o comprimento de sua cadeia alquílica estendida conforme ilustra a imagem abaixo:
Fonte: REIS, M.Y.F.A. et al. A General Approach on Surfactants Use and Properties in Drug Delivery Systems. Current Pharmaceutical Design v. 27, n. 42, p. 4300–4314, 10 nov. 2021 (Adaptado).
Qual o valor do PEC para que a estrutura micelar seja uma “micela esférica”?
Fonte: REIS, M.Y.F.A. et al. A General Approach on Surfactants Use and Properties in Drug Delivery Systems. Current Pharmaceutical Design v. 27, n. 42, p. 4300–4314, 10 nov. 2021 (Adaptado).
Qual o valor do PEC para que a estrutura micelar seja uma “micela esférica”?
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |
Q3258900
Engenharia Química e Química Industrial
Uma massa de água pode existir na natureza sob várias formas. Se
inicialmente ela está na forma líquida, por aquecimento poderá
tornar-se vapor ou, por resfriamento, sólida. Em cada uma das três
fases a água pode existir em várias pressões e temperaturas, ou
seja, vários estados
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) O ponto triplo da água, bem como o de qualquer outra substância, corresponde a um ponto, no diagrama de fases, em que os estados sólido, líquido e gasoso coexistem em equilíbrio termodinâmico.
( ) Todas as substâncias puras apresentam um ponto fixo triplo, ou seja, invariável. Para que se atinja o ponto triplo, é necessário que se combine valores exatos de pressão e temperatura. No caso da água, por exemplo, é preciso que a temperatura seja de 273,16K, cerca de 0,01oC, e que a pressão seja de 611Pa.
( ) No diagrama de fases, o ponto triplo é marcado no encontro das curvas de fusão, liquefação e vaporização.
As afirmativas são, respectivamente,
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) O ponto triplo da água, bem como o de qualquer outra substância, corresponde a um ponto, no diagrama de fases, em que os estados sólido, líquido e gasoso coexistem em equilíbrio termodinâmico.
( ) Todas as substâncias puras apresentam um ponto fixo triplo, ou seja, invariável. Para que se atinja o ponto triplo, é necessário que se combine valores exatos de pressão e temperatura. No caso da água, por exemplo, é preciso que a temperatura seja de 273,16K, cerca de 0,01oC, e que a pressão seja de 611Pa.
( ) No diagrama de fases, o ponto triplo é marcado no encontro das curvas de fusão, liquefação e vaporização.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Mafra - SC
Prova:
FEPESE - 2024 - Prefeitura de Mafra - SC - Engenheiro Sanitarista |
Q3063859
Engenharia Química e Química Industrial
Analise as afirmativas abaixo em relação à
termodinâmica.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2024
Banca:
IF-SP
Órgão:
IF-SP
Prova:
IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |
Q3047773
Engenharia Química e Química Industrial
Considerando um trocador de calor do tipo
tubo e casco, com uma única passada, determine o
tipo de arranjo e a área de superfície de transferência
de calor necessária para resfriar 0,70 kg/s de uma
solução A (cpA = 3800 J/kg.K) de 110ºC para 30ºC,
usando 1,40 kg/s de uma solução B (cpB = 1900 J/
kg.K) a 10ºC. Considere que o coeficiente geral de
transferência de calor é 560 W/m2
.K, e que a perda
de calor para a atmosfera é desprezível.
Ano: 2024
Banca:
IF-SP
Órgão:
IF-SP
Prova:
IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |
Q3047763
Engenharia Química e Química Industrial
Na pressão de 1 atm, a água pura entra em
ebulição na temperatura de 100 oC. Se adicionar
100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na
pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia
da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.
Q2705666
Engenharia Química e Química Industrial
Muitos estudos sobre a radiação térmica foram realizados considerando o corpo negro. Um exemplo simples
de um corpo negro é possível, fazendo-se uma cavidade em um bloco de material não transparente à
radiação térmica e cujas paredes (superfícies internas) estejam em equilíbrio térmico com as radiações
eletromagnéticas, internas à cavidade. Assinale a alternativa que apresenta propriedades do corpo negro.
Q2705658
Engenharia Química e Química Industrial
Assinale a afirmação correta em relação ao coeficiente de condutividade térmica (W.m-1
.K-1
).
Q2705654
Engenharia Química e Química Industrial
Trocador de calor é um equipamento usado para efetuar a troca térmica entre duas (ou mais) correntes: um
fluido, a temperatura maior (fluido quente), cede energia térmica para outro (fluido frio) sem que ocorra
mistura. Nos trocadores de contato indireto, a troca de energia entre os fluidos ocorre por meio de uma
parede metálica. Dentre as características de operação dos diversos tipos de trocadores de contato indireto,
assinale a INCORRETA.
Q2705652
Engenharia Química e Química Industrial
Considere o diagrama seguinte que representa a operação de uma coluna de destilação dos componentes A e
B em contínuo já existente.
Assinale a alternativa que apresenta a informação correta em relação ao número de pratos na coluna de destilação (sem considerar o ebulidor) e ao estado da alimentação, sabendo que ZF = 0,4.
Assinale a alternativa que apresenta a informação correta em relação ao número de pratos na coluna de destilação (sem considerar o ebulidor) e ao estado da alimentação, sabendo que ZF = 0,4.
Q2705651
Engenharia Química e Química Industrial
No estudo da termodinâmica de soluções, são utilizados diversos conceitos. Sobre o tema, assinale a
afirmativa INCORRETA.
Q2705650
Engenharia Química e Química Industrial
O conceito de entropia foi desenvolvido no século XIX, de modo a estudar a eficiência da máquina a vapor,
em grande parte pelo trabalho de Sadi Carnot, Rudolph Clausius e Lorde Kelvin. O conceito teve
implicações mais amplas na engenharia, no pensamento filosófico e teológico na Europa do século XIX.
Assinale a alternativa que apresenta a descrição mais apropriada da lei da entropia.
Ano: 2024
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |
Q2507206
Engenharia Química e Química Industrial
Considere a seguinte equação química não balanceada:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2
Assinale a alternativa que contém corretamente o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de HCI para balancear a equação:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2
Assinale a alternativa que contém corretamente o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de HCI para balancear a equação:
Ano: 2024
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |
Q2507189
Engenharia Química e Química Industrial
Eduarda, engenheira química, precisa encontrar energia
necessária, em kJ, para elevar a temperatura de 20 mols
de um gás diatômico inicialmente à 57 ºC até a
temperatura de 107 ºC. Assinale a alternativa que
contém a energia necessária encontrada por Eduarda.
Adote: constante universal de gás R = 8,3 J.K−1 .mol−1 ;
0 ºC igual a 273 ºK
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444869
Engenharia Química e Química Industrial
Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.
Considere um instrumento de medição de temperatura
ajustado para alcance (span) de 100 oC; considere, ainda,
que o limite inferior da capacidade de medida ou de
transmissão desse instrumento seja de 50 oC. Nessa situação,
o limite superior dessa capacidade de medida ou de
transmissão é de 150 oC.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444868
Engenharia Química e Química Industrial
Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.
Uma máquina que realiza 1.000 J de trabalho ao retirar
3.000 J de calor de um reservatório que está à temperatura de
750 K possui eficiência térmica inferior a 35%.
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