Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 606 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444867
Engenharia Química e Química Industrial
Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.
Se, em determinada situação, um instrumento de medição de
corrente elétrica, com faixa de medida (range) de 100 mA a
20 A e exatidão de 10% de fundo de escala, apresentar valor
medido igual a 15 A, então o valor real da corrente elétrica
que se está medindo será dado por 15 A ± 2 A.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444866
Engenharia Química e Química Industrial
Com base em conceitos de termodinâmica e noções de instrumentação, julgue o próximo item.
O tubo de Bourdon consiste em instrumento de medição de
temperatura por dilatação de líquido que preenche o referido
tubo, o qual, por sua vez, é normalmente fabricado em vidro
com propriedades térmicas adequadas às variações de
temperatura cobertas pelo medidor.
Q2443743
Engenharia Química e Química Industrial
Em muitos processos de combustão, a
mudança de fase líquido-vapor é importante.
Por exemplo, uma gota de combustível líquido
deve inicialmente evaporar antes de ser
queimada, e ser resfriado suficientemente, o
vapor de água presente nos produtos de
combustão pode condensar-se (Turns, 2013).
Assinale a alternativa que apresenta o calor
latente de vaporização como sendo.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730635
Engenharia Química e Química Industrial
O gesso é um material aglomerante, obtido a partir da Gipsita, mineral abundante em terrenos cretáceos no Brasil, como o polo
gesseiro do Araripe, estado de Pernambuco. Seu principal componente é o Sulfato de Cálcio di-hidratado. Por meio de calcinação,
parte da água de hidratação é retirada e o mineral é moído para formar um pó, usado na construção civil e na medicina, entre
muitas outras aplicações. Quando se reidrata o Sulfato de Cálcio hemi-hidratado, com cerca de um terço de seu peso em água,
ele volta ao seu estado di-hidratado. Nesse processo, o gesso endurece em alguns minutos, em uma reação perceptivelmente
exotérmica, vista abaixo:
CaSO4 . ½ H2O (s) + 3/2 H2O (liq) ➞ CaSO4 . 2 H2O (s) + Energia (Calor)
Analisando a variação de entalpia dessa reação:
Um paciente, que teve a perna engessada para imobilização ortopédica, se queixou que o gesso esquentou muito enquanto endurecia. Pode-se estimar a temperatura máxima da peça de gesso assim que se endurece, com base nos dados de entalpia da reação acima, fazendo as seguintes considerações:
- A temperatura ambiente na sala ortopédica ficou estável em 21 °C, não se alterando enquanto o gesso foi aplicado e endureceu;
- A pressão não variou ao longo do processo de endurecimento do gesso e os valores de entalpia de cada substância não são dependentes da temperatura;
- Todo o calor liberado pela reação seria expresso no aumento de temperatura da peça de gesso
([ΔHoReação] = ΔHoAquecimento do Gesso).
Assim, calculando com base na equação de Kirchhoff:
n . [ΔHoReação] = n . Cp . ΔT
Onde:
n = Número de moles Cp = Capacidade Calorífica do Gesso = 186,2 Joules.K-1.mol-1 ΔT = Variação da Temperatura da peça de Gesso (Temperatura final ºK – Temperatura Inicial do Gesso ºK)
Dada a equação de conversão entre °K (kelvin) em °C (celsius):
°C = °K - 273,15
Depois de aplicar o cálculo, considerando que toda a energia térmica da reação fosse acumulada no gesso, com relação à temperatura do gesso, é correto afirmar que
CaSO4 . ½ H2O (s) + 3/2 H2O (liq) ➞ CaSO4 . 2 H2O (s) + Energia (Calor)
Analisando a variação de entalpia dessa reação:
Um paciente, que teve a perna engessada para imobilização ortopédica, se queixou que o gesso esquentou muito enquanto endurecia. Pode-se estimar a temperatura máxima da peça de gesso assim que se endurece, com base nos dados de entalpia da reação acima, fazendo as seguintes considerações:
- A temperatura ambiente na sala ortopédica ficou estável em 21 °C, não se alterando enquanto o gesso foi aplicado e endureceu;
- A pressão não variou ao longo do processo de endurecimento do gesso e os valores de entalpia de cada substância não são dependentes da temperatura;
- Todo o calor liberado pela reação seria expresso no aumento de temperatura da peça de gesso
([ΔHoReação] = ΔHoAquecimento do Gesso).
Assim, calculando com base na equação de Kirchhoff:
n . [ΔHoReação] = n . Cp . ΔT
Onde:
n = Número de moles Cp = Capacidade Calorífica do Gesso = 186,2 Joules.K-1.mol-1 ΔT = Variação da Temperatura da peça de Gesso (Temperatura final ºK – Temperatura Inicial do Gesso ºK)
Dada a equação de conversão entre °K (kelvin) em °C (celsius):
°C = °K - 273,15
Depois de aplicar o cálculo, considerando que toda a energia térmica da reação fosse acumulada no gesso, com relação à temperatura do gesso, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730624
Engenharia Química e Química Industrial
Alcalinidade total e pH são conceitos inter-relacionados,
mas diferentes. O pH mede a concentração de íons H+ ou
de OH- indicando o quanto uma solução é ácida ou básica,
em uma escala absoluta e de crescimento exponencial. Por
sua vez, a alcalinidade total indica quanto ácido ou base a
solução pode absorver sem alterar de forma impactante seu
pH. Em outras palavras, a alcalinidade total mede a
capacidade de tamponamento de uma solução, uma certa
elasticidade em absorver ácidos sem impactar os valores
de pH. Essa capacidade de tamponamento é
extremamente importante para a manutenção da vida, e é
comum encontrarmos muitos exemplos de soluções
tamponadas nos sistemas biológicos. Em fontes naturais
de água, a alcalinidade varia de acordo com a geologia do
local. Os minerais das rochas mais próximas e a
permeação do solo influenciam dramaticamente a
alcalinidade das águas adjacentes. Por exemplo, áreas
com predominância de rochas de calcário terão uma
alcalinidade maior em suas águas do que áreas com
predominância de rochas graníticas. Ao medir alcalinidade,
os resultados são normalmente expressos como ppm (ou
mg/L) de Carbonato de Cálcio (CaCO3). Íons de hidróxido
(OH–
), íons de Bicarbonato (HCO3
–
) e íons de Carbonato
(CO3
2-
) também contribuem para a alcalinidade da água.
Diante do exposto, pode-se afirmar que o(a)
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730615
Engenharia Química e Química Industrial
Os gases fluorocarbonetos e seus derivados (onde pode
haver também outros átomos, como hidrogênio ou cloro)
foram sintetizados a partir da década de 1930 pelo cientista
Thomas Midgely Jr. e logo surpreenderam por sua baixa
reatividade química. As ligações entre carbono e flúor são
tão fortes, que esses compostos ignoram quase que
completamente o ataque químico da maioria das
moléculas, só reagindo com aquelas extremamente
oxidantes. Essa inércia química, mesmo à quente,
associada ao fato de serem inodoros e incolores, fez com
que fossem usados como expansores na fabricação de
polímeros orgânicos e, também, como gases propulsores
de aerossóis. Outra propriedade dos fluorocarbonetos
nasce da baixa interação entre as suas próprias moléculas,
o que diminui seus pontos de fusão e ebulição quando
comparados a moléculas de hidrocarbonetos com
estruturas similares. Isso confere a elas excelentes
propriedades criogênicas, o que tornou os fluorocarbonetos
ideais para serem usados nos motores de refrigeração (nos
ciclos de compressão, expansão, evaporação e
condensação). Observando a condutividade térmica do gás
Tetra-Flúor-Metano (CF4, nome comercial FREON 14), ele
apresenta um valor de 4,06 (Kgás / cal / cm . K . s), tendo
sido usado como gás de refrigeradores, material de
isolamento térmico em janelas de vidro, propulsor de
aerossóis e outras aplicações por décadas. Atualmente ele
quase não é mais usado nessas aplicações, tendo sido
paulatinamente substituído inicialmente por moléculas de
Cloro-Fluor-Carboneto e mais recentemente essas também
foram substituídas por algumas moléculas menos eficientes
nas características de isolamento e refrigeração, além do
que, os novos refrigerantes são muitas vezes inflamáveis,
como o Isobutano. Sobre o assunto, é correto afirmar que
o CF4 perdeu seu lugar de destaque tanto na refrigeração
como no isolamento térmico porque
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFVJM-MG - Engenheiro Químico |
Q3686201
Engenharia Química e Química Industrial
No diagrama a seguir, é apresentada a curva de solubilidade do cloreto férrico (FeCl3 ) em água, em função da temperatura. As composições no diagrama se encontram em percentagem mássica, e a temperatura se encontra em graus Celsius.
GREEN, D. W.; PERRY, R. H. Perry’s Chemical Engineers’ Handbook. 8. ed. New York: McGraw-Hill, 2008 (adaptado).
A partir do diagrama, analise as afirmativas a seguir.
I. Na parte esquerda do diagrama (esquerda da curva de solubilidade), é encontrada a região de uma fase, ou seja, a região em que o sistema forma uma solução homogênea.
II. A partir do diagrama, é possível dizer que, ao se misturar 79 g de cloreto férrico com 21 g de água, a 30°C, o sistema terá, aproximadamente, 50 g de solução saturada e 50 g de sólido precipitado.
III. À direita da curva de solubilidade, todo o cloreto férrico presente no sistema irá aparecer como precipitado.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Aracruz - ES - Técnico Municipal de Nível Superior - Engenheiro Químico |
Q3682616
Engenharia Química e Química Industrial
O princípio de Le Chatelier em relação a um sistema em
equilíbrio químico é definido pela:
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Aracruz - ES - Técnico Municipal de Nível Superior - Engenheiro Químico |
Q3682614
Engenharia Química e Química Industrial
Considere uma mistura gasosa composta por 40% de
oxigênio (O2), 30% de nitrogênio (N2) e 30% de dióxido
de carbono (CO2). Se essa mistura está a uma pressão
de 2 atm e temperatura de 25°C, qual é a densidade
dessa mistura?
Dados: Oxigênio=16g/mol, N=14g/mol, Carbono=12g/mol, R=0,0821
atm.L/mol.K
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Aracruz - ES - Técnico Municipal de Nível Superior - Engenheiro Químico |
Q3682602
Engenharia Química e Química Industrial
Os diagramas de equilíbrio são ferramentas essenciais
para compreender as fases e composições de sistemas
materiais em diferentes condições de temperatura e
pressão. Qual das seguintes afirmativas é verdadeira em
relação aos diagramas de equilíbrio?
Ano: 2023
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Ubatuba - SP
Prova:
Avança SP - 2023 - Prefeitura de Ubatuba - SP - Engenheiro Ambiental |
Q3557665
Engenharia Química e Química Industrial
Qual tipo de polímero é mais adequado para uma
aplicação de alta temperatura, devido à sua Tg
(temperatura de transição vítrea) elevada?
Ano: 2023
Banca:
INQC
Órgão:
Prefeitura de Santana do Livramento - RS
Prova:
INQC - 2023 - Prefeitura de Santana do Livramento - RS - Engenheiro Químico |
Q2444036
Engenharia Química e Química Industrial
Determinado motor possui um rendimento de
35% e em cada ciclo um trabalho de 2500 J. Qual
é a quantidade aproximada de calor recebido da
fonte quente deste motor em calorias?
(Considere 1 cal = 4 J).
Ano: 2023
Banca:
CETAP
Órgão:
SEMAS-PA
Prova:
CETAP - 2023 - SEMAS-PA - Técnico em Gestão de Meio Ambiente - Engenharia Química |
Q2428333
Engenharia Química e Química Industrial
A entropia molar é uma medida da quantidade de desordem ou Incerteza em um sistema termodinâmico. É uma grandeza termodinâmica que mede a dispersão da energia e a quantidade de informação presente em um sistema. Para cada par apresentado, assinale a alternativa que apresenta as espécies com maior entropia molar a 298K:
I -HBr(g)e HF(g)
II- I2(s) el2(I)
III-Ar (g) a 1atm e Ar (g) a 2atm
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SMPOG de Belo Horizonte - MG
Prova:
FGV - 2023 - SMPOG de Belo Horizonte - MG - Engenheiro - Engenharia Química |
Q2336004
Engenharia Química e Química Industrial
A 1ª Lei da Termodinâmica diz que a energia não pode ser criada
ou destruída, mas apenas processos de transformação de
energia.
Para um sistema fechado em repouso, isso se resume
dU = dQ + dW,
onde, U é energia interna; Q, calor, e W, trabalho. Outra função termodinâmica é a entalpia, H, que está corretamente definida na opção
Para um sistema fechado em repouso, isso se resume
dU = dQ + dW,
onde, U é energia interna; Q, calor, e W, trabalho. Outra função termodinâmica é a entalpia, H, que está corretamente definida na opção
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329345
Engenharia Química e Química Industrial
Em meio aquoso, a solubilidade do cromo depende dos
equilíbrios representados nas equações químicas abaixo.
Cr(OH)3(s) ⇌ Cr3+ (aq) + 3OH- (aq); Kps = 10-30 Cr(OH)3(s) + OH- (aq) ⇌ Cr(OH)- 4 (aq); Ks = 10-0,4
Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L-1 , conclui-se que o cromo estará quantitativamente
Cr(OH)3(s) ⇌ Cr3+ (aq) + 3OH- (aq); Kps = 10-30 Cr(OH)3(s) + OH- (aq) ⇌ Cr(OH)- 4 (aq); Ks = 10-0,4
Considerando-se a concentração analítica de cromo de 0,010 mol L-1 , conclui-se que o cromo estará quantitativamente
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329343
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de formação de ácido nítrico na atmosfera é um
processo endotérmico cujo equilíbrio é representado na
equação química abaixo.
2 NO2 (g) + ½ O2 (g) + H2 O (g) ⇌ 2 HNO3 (g)
Considere que a reação foi simulada em laboratório, num reator com êmbolo, cujo volume e aquecimento podem ser variados.
É possível deslocar o equilíbrio para formar mais HNO3 , quando
2 NO2 (g) + ½ O2 (g) + H2 O (g) ⇌ 2 HNO3 (g)
Considere que a reação foi simulada em laboratório, num reator com êmbolo, cujo volume e aquecimento podem ser variados.
É possível deslocar o equilíbrio para formar mais HNO3 , quando
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329342
Engenharia Química e Química Industrial
Qual é o tipo de corrosão que ocorre por um mecanismo
exclusivamente químico?
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329341
Engenharia Química e Química Industrial
Existem diversas substâncias que atuam como inibidores
da corrosão por água do mar.
NÃO é adequado para essa finalidade o
NÃO é adequado para essa finalidade o
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329338
Engenharia Química e Química Industrial
Uma placa plana vertical, de espessura L, deve separar
dois ambientes. A face esquerda dessa placa está exposta a um ambiente evacuado. A temperatura dessa face é
TQ. A face direita da placa está exposta a um ambiente
convecção que está à temperatura Tinf e com coeficiente
de troca de calor por convecção igual a h. O número de
Biot é definido por h L / k, onde k é a condutividade térmica do material da placa. O regime é permanente, e as
propriedades não variam com a temperatura.
Com essas informações, constata-se o seguinte:
Com essas informações, constata-se o seguinte:
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329333
Engenharia Química e Química Industrial
Um trocador de calor deve ser usado para aquecer água,
que está inicialmente a 35 ºC. A temperatura de saída
dessa corrente, de capacidade térmica = 3,6 kJ/K.s, deve
ser calculada. O óleo, que será utilizado como fluido
de aquecimento, entra a 180 ºC, e sai a 75 ºC, e sua
capacidade térmica é 3,6 kJ/K.s
A temperatura desejada, em ºC, vale
A temperatura desejada, em ºC, vale
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