Em um laboratório, precisa-se preparar 200ml de uma solução...

Alternativa correta: C - 1,420 g

Vamos explorar como resolver a questão apresentada, que envolve cálculos estequiométricos para preparar uma solução de sulfato de sódio.

1. Tema central: A questão aborda o preparo de soluções a partir de reagentes sólidos, um procedimento comum em laboratórios. Esse tipo de pergunta avalia o entendimento de conceitos como concentração molar e massas molares.

2. Resumo teórico: Para preparar uma solução, é essencial entender a concentração molar, definida como o número de moles de soluto por litro de solução (mol/L). A fórmula básica é:

C = n/V

Onde C é a concentração, n é o número de moles e V é o volume em litros. Uma massa molar é a massa de um mol de uma substância, obtida pela soma das massas atômicas dos elementos na fórmula química.

3. Justificando a alternativa correta:

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de moles de sulfato de sódio:

n = C × V

Nesse caso, C é 0,05 mol/L e V é 0,2 L (200 mL). Portanto, n = 0,05 mol/L × 0,2 L = 0,01 mol.

Depois, determinamos a massa necessária utilizando a massa molar do sulfato de sódio (Na₂SO₄), que é aproximadamente 142 g/mol. Assim, a massa necessária é:

massa = n × massa molar = 0,01 mol × 142 g/mol = 1,42 g

Portanto, a alternativa correta é C - 1,420 g.

4. Analisando as alternativas incorretas:

• A - 0,142 g: Esse valor resulta de uma interpretação incorreta dos cálculos, possivelmente confundindo 0,01 mol com 0,001 mol.
• B - 0,710 g: Considera metade da massa calculada, erro comum de escala ao converter unidades de litros para mililitros.
• D - 3,550 g: Superestima a quantidade necessária talvez por duplicação do valor ou erro na massa molar.
• E - 7,100 g: Este valor indica um erro significativo, possivelmente somando valores errôneos ou misturando compostos.

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