Questões Militares
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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De acordo com a figura, analise as afirmativas a seguir.
I. O valor Epilha só será positivo se pO2(C) < pO2(A).
II. Admite-se que as pressões parciais do oxigênio seja 0,1 e 1 atm o Epilha é 0,01477 V.
III. Reação do anodo: 4 OH– → 2H2O + O2 (0,1 atm) + 4e.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) CONSTANTES
DEFINIÇÕES
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
Com relação à ação corrosiva da água, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, e assinale a opção correta.
I- O efeito do cloreto de sódio na corrosão deve-se ao fato de esse sal ser um eletrólito forte, ocasionando, portanto, aumento de condutividade.
II- O oxigênio é considerado como um fator de controle do processo corrosivo, sempre acelerando o processo, independentemente de sua concentração.
III- As reações de corrosão são, usualmente, mais rápidas em temperaturas negativas.
IV- Como a água do mar é um eletrólito forte, ocorre acentuada corrosão quando materiais metálicos diferentes são ligados e expostos à atmosfera marinha ou submersos em água do mar.
Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:
CuS(s) + o2(g) Cu(s) + So2(g)
Analise as semi-reações a seguir.
Ti = Ti+2 + 2e- E0 = +1,63 V
Sc = Sc+3 + 3e- E0 = +2,08 V
O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do
sistema acima é:
Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?
(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol−1 )
No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:
Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C
O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada,
o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Com relação ao experimento, dentre as substâncias iniciais e as que foram formadas no processo de eletrólise da água, são consideradas substância simples, composta e mistura, respectivamente:
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