Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados. Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico (Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)         E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)                                                     E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.

Vegetais conseguem converter nitratos (NO₃ ^–) em amônia (NH₃) por meio de processos metabólicos que utilizam a energia proveniente da radiação eletromagnética da luz solar no processo natural da fotossíntese. A semirreação que converte nitratos em amônia em meio ácido, envolvida na fotossíntese, é representada pela equação:

NO₃ ⁻ + 9H⁺ + xe⁻  NH₃ + 3H₂ O

A mesma reação pode ser empregada na remoção do nitrato por meio de sua transformação em amônia em uma célula eletrolítica. Quando a energia elétrica necessária à eletrólise é proveniente de fontes renováveis, como usinas solares ou eólicas, essa técnica constitui um método sustentável para a remoção desse poluente.

No processo eletrolítico de transformação do nitrato em amônia, essa reação ocorre no ________ da célula eletrolítica e, nesse processo eletrolítico, são transferidos __________ elétrons na transformação do nitrato em amônia.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

Um eletrodo padrão de cobre é combinado com um eletrodo padrão de zinco para formar a célula   O potencial-padrão da célula é 1,10 V. Assim, qual é o potencial-padrão do eletrodo de cobre?
Dado: Potencial de redução padrão da semirreação 

A figura representa o esquema de uma célula a combustível.


(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)

A seguir estão apresentadas duas equações de semirreações, no sentido da redução, e seus potenciais padrões de redução medidos contra um eletrodo padrão de hidrogênio.



Considerando essas duas semirreações, para o funcionamento de uma célula a combustível, o combustível será a espécie química _____________, e o potencial padrão teórico dessa célula a combustível será _____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:

Processos eletrometalúrgicos que envolvem eletrólise ígnea com uso de anodo de carbono são aplicados para obtenção dos metais

Assinale a opção correta com relação aos eletrodos de referência.

Considere a seguinte representação de uma pilha. 

A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:

Na zincagem de uma peça de ferro, foi utilizado um banho eletrolítico contendo 63 g.L^-1 de cloreto de zinco (M = 136 g.mol^-1). Sabendo que, no processo de zincagem, foram consumidos 1,93x10⁴ C de carga e que a constante de Faraday é 9,6x10⁴ C.mol^-1, a concentração de íons zinco (M = 65 g.mol^–1), em mol.L^-1, do banho eletrolítico, ao final do processo, foi de aproximadamente

Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas. I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à sua constante de equilíbrio.
II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.
III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.
IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.


Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 10⁴ C.mol^–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é

O esquema a seguir representa o funcionamento de uma bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:

De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO₄ ^– (aq) + H₂ O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂ O(l)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂ O₂ ; E⁰ = + 0,68 V MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂ O(l); E⁰ = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×10⁴ C.mol^–1 , a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m³ de água do mar é de, aproximadamente, 

No dia 09 de maio de 2015, por volta das 13h, a equipe do Corpo de Bombeiros foi acionada para ocorrência de desabamento de uma ponte no Município de Pedra Branca. Mais de 20 cavalos morreram e 4 pessoas ficaram feridas. Com o auxílio da equipe de mergulho do Corpo de Bombeiros, os animais mortos foram removidos. Segundo o laudo do Conselho Regional de Engenharia e Agronomia de Sergipe, a corrosão dos cabos metálicos de sustentação foi a causa do desabamento da ponte. Considerando os processos eletroquímicos, analise as informações a seguir.



Considerando a imagem e os valores de E°_red fornecidos, é CORRETO afirmar que a substância que sofrerá oxidação será: 

A oxidação dos grampos que sustentam as extremidades da ponte de determinado terminal náutico provocou o desabamento da estrutura, apontou o perito contratado para realizar a investigação. Esse é apenas mais um caso que demonstra a importância das manutenções preventivas e da consideração das reações eletroquímicas que levam à corrosão de estruturas metálicas, sobretudo em regiões litorâneas que estão sob a influência da maresia. Tratando-se de reações de oxirredução, observe as semirreações a seguir:
Mg²⁺ + 2e^–→ Mg⁰           E°_red= –2,37 V Fe²⁺ + 2e^–→ Fe⁰             E°_red= –0,44 V
A partir das informações apresentadas, assinale a afirmativa correta. 

A reação entre o dióxido de carbono e a água produz o ácido carbônico, um ácido fraco e instável. Em relação a essa reação, assinale a alternativa correta.

A Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações em que há transferência de elétrons. Ela estuda a conversão de energia química em energia elétrica, por exemplo, em dispositivos como as pilhas e as baterias. E, ainda temos o processo contrário, que é a conversão de energia elétrica em energia química, conhecido como eletrólise. Assim, observe a celula eletroquímica representada pela equação: 
Al⁰ + 3Ag⁺ → Al³⁺ + 3Ag⁰
A partir desta observação da pilha acima representada pela equação, assinale a alternativa correta.

Observe a pilha representada na imagem e baseado nos seus conhecimentos de eletroquímica julgue a veracidade das informações abaixo:
  

Cu²⁺_(aq) + 2

Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido. 

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

O₂(g) + H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq)              Eo = +0,40 V

I₂(s) + 2 e^– → 2 I^– (aq)                                 E^o = +0,54 V

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e^– → 2 H₂O(l)              E^o = +1,23 V

2 H₂O (l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^– (aq)           E^o = –0,83 V

Na⁺(aq) + 1e^– → Na(s)                                  E^o = –2,71 V

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no

A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V

Considere as informações:

                            Semirreação                                                Potencial padrão de redução (Eº)

I. Fe(OH)₂ (s) + 2e^–  →  Fe(s)  +  2OH^– (aq)                                          X

II. Ni₂O₃(s) + 3H₂O (l) + 2e^– → 2Ni(OH)₂(s) + 2OH^– (aq)                   +0,48V

Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o potencial padrão de redução da equação I são: