Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estrutur...
CONSTANTES
DEFINIÇÕES
I. Alumínio II. Magnésio III. Paládio IV. Sódio V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
Para um metal sacrificar-se por outro, é necessário que este tenha menor nobreza ou potencial padrão de redução, que o metal que se deseja proteger. Assim, paládio não se encaixa. O sódio não poderia por ser muito reativo com a água.:
Fe2+ + 2 e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V
Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,37 V
Al3+ + 3e- → Al(s) E0= -1,66 V
Na+ + 1e- → Na(s) E0= -2,71 V
Zn2+ + 1e- → Zn(s) E0= -0,76
Luiz, gostaria de saber como vc achou o E0. Teria como explicar?
Os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são: magnésio, alumínio e zinco. Observe a fila de reatividade dos metais que indica a facilidade para sofrer oxidação.
Na Mg Al Zn Fe Pd
Os metais Mg, Al e Zn têm maior poder redutor que o metal Fe, portanto esses metais sofrerão oxida ção no lugar do ferro. O metal Na não deve ser utilizado como metal de sacrifício, pois é muito reativo; reage com o oxigênio do ar produzindo uma mistura de óxidos e peróxidos de sódio e reage violentamente com a água.
https://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/ita/2017/4dia/ita2017_4dia.pdf
n sabia que o alumínio tbm é.