Questões Militares
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Bebidas especialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebidas são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que
elas suscitam, julgue o item subsequente.
Por serem soluções eletrolíticas, as referidas bebidas conduzem
corrente elétrica.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
Na reação de fenton, o peróxido de hidrogênio atua como agente
oxidante.
Observe o gráfico a seguir.
O gráfico acima evidencia a influência de deposição de partículas de NaCl em superfícies de ferro, em diferentes valores de umidade relativa.
Analisando o gráfico, é correto afirmar que
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a seguir, a opção correta.
I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de elétrodos polarizados em condições de corrente zero.
II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.
III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio.
Em relação às atmosferas corrosivas, analise as afirmativas abaixo.
I - O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os mais frequentes constituintes corrosivos de atmosferas industriais urbanas.
II - A deposição de material não metálico como sílica (SiO2), sob forma de poeira, cria condições de proteção ao material metálico.
III- A ação corrosiva da atmosfera independe da temperatura.
IV - O ozônio é prejudicial para elastômeros, como a borracha, que, sob ações prolongadas desse gás, sofre oxidação, perdendo elasticidade.
Assinale a opção correta.
Analise as afirmativas abaixo, em relação à proteção anódica.
I - Na proteção anódica, há uma uniforme distribuição de densidade de corrente, necessitando-se apenas de um só catodo auxiliar para proteger longos trechos.
II - A proteção anódica não pode ser utilizada em meios fortemente corrosivos.
III- Na proteção anódica, a variável de controle é o potencial estrutura-meio, o qual é variado até chegar-se ao valor desejado, sendo a intensidade da corrente elétrica uma consequência do potencial aplicado.
Assinale a opção correta.
Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.
FORMAS DE CORROSÄO
I - Esfoliação
II - Grafítica
III- Uniforme
IV - Pites
V - Alveolar
VI - Filiforme
VII- Placas
DEFINIÇÕES
( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.
( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.
( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.
( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.
( ) A corrosão se processa de forma paralela
à superfície metálica.
Se um fragmento de ferro (prego) for colocado numa solução de sulfato de cobre, é correto afirmar:
Dados:
Fe+2+ 2 e¯ → Fe E0 = -0,44 V
Cu+2 + 2 e- → Cu E0 = 0,34 V
São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:
I. Em CaCl2 (l) há formação de Ca s) no catodo.
II. Na solução aquosa 1×10-3mol.L −1 −em Na2SO4 há aumento do pH ao redor do anodo.
III. Na solução aquosa 1mol.L−1 em AgNO3 há formação de O2 (g) no anodo.
IV. Em NaBr (l) há formação de Br2 (l) no anodo.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H2 (g, 1 atm) | H+ ( mol.L-1)|| KCl (0,1 mol.L -1) | Hg2 Cl2 (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L -1)| Hg2 Cl2 (s)| Hg(l)
– nas condições-padrão
igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H+
, assinale a opção com o valor aproximado do
O potencial elétrico padrão da reação indicada na equação I é igual a 0,53 V, o que significa que, para a reação ocorrer, nas condições em questão, deve ser aplicado potencial elétrico maior que 0,53 V
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A reação balanceada que representa a corrosão de uma peça de ferro pelo íon
H+ é H+(aq) + Fe(s) 
1/2H2(g) + Fe2+(aq).
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
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