Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a seguir, a opção correta.

I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de elétrodos polarizados em condições de corrente zero.

II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.

III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio.

Em um becher, contendo solução aquosa 3% de NaCl, juntou-se 1ml de solução aquosa-alcoólica de fenolftaleína e 2ml de solução aquosa 1N de ferricianeto de potássio. Foram emergidos neste becher 3 eletrodos metálicos, sendo um de cobre, um de ferro e outro de zinco, ligados por um fio condutor. Decorridos alguns minutos, observou-se uma coloração róseo-avermelhada em torno dos eletrodos de ferro e cobre, e resíduo esbranquiçado em torno do eletrodo de zinco. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o

Para evitar ou diminuir a ação corrosiva devido à formação de pilhas galvânicas, é recomendável as medidas abaixo, EXCETO:

Em relação às atmosferas corrosivas, analise as afirmativas abaixo.

I - O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são os mais frequentes constituintes corrosivos de atmosferas industriais urbanas.

II - A deposição de material não metálico como sílica (SiO₂), sob forma de poeira, cria condições de proteção ao material metálico.

III- A ação corrosiva da atmosfera independe da temperatura.

IV - O ozônio é prejudicial para elastômeros, como a borracha, que, sob ações prolongadas desse gás, sofre oxidação, perdendo elasticidade.

Assinale a opção correta.

Os inibidores de corrosão podem ser classificados de acordo com a sua composição ou comportamento. Assinale a opção que apresenta a classificação desses inibidores quanto à sua composição.

Analise as afirmativas abaixo, em relação à proteção anódica.

I - Na proteção anódica, há uma uniforme distribuição de densidade de corrente, necessitando-se apenas de um só catodo auxiliar para proteger longos trechos.

II - A proteção anódica não pode ser utilizada em meios fortemente corrosivos.

III- Na proteção anódica, a variável de controle é o potencial estrutura-meio, o qual é variado até chegar-se ao valor desejado, sendo a intensidade da corrente elétrica uma consequência do potencial aplicado.

Assinale a opção correta.

Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.

FORMAS DE CORROSÄO

I - Esfoliação

II - Grafítica

III- Uniforme

IV - Pites

V - Alveolar

VI - Filiforme

VII- Placas

DEFINIÇÕES

( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.

( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.

( ) A corrosão se processa de forma paralela à superfície metálica.

Se um fragmento de ferro (prego) for colocado numa solução de sulfato de cobre, é correto afirmar:

Dados:

Fe⁺²+ 2 e¯ → Fe E⁰ = -0,44 V

Cu⁺² + 2 e^- → Cu E⁰ = 0,34 V

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl₂ (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10^-3mol.L ⁻¹ −em Na₂SO₄ há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L⁻¹ em AgNO₃ há formação de O₂ (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br₂ (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H_{2 (g, 1 atm) | H}⁺ _{( mol.L}^-1_{)|| KCl} (0,1 mol.L ^-1) | Hg₂ Cl₂ (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L ^-1)| Hg₂ Cl₂ (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H⁺ , assinale a opção com o valor aproximado do

Considere os seguintes potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão EºM3+/M2+ = 0,80 V e EºM2+/Mº  = -0,20V.Assinale a opção que apresenta o valor, em V, EºM3+/Mº

Em uma eletrólise ígnea do cloreto de sódio, uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 ampères, atravessa uma cuba eletrolítica, com o auxilio de dois eletrodos inertes, durante 1930 segundos.
O volume do gás cloro, em litros, medido nas CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos nessa eletrólise, são, respectivamente:

                                          Volume Molar nas CNTP=22,71 L· mol^-1  1 Faraday (F)=96500 Coulombs (C)

Considere o esquema a seguir, que representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletrodo de alumínio, está imersa uma placa de alumínio em uma solução aquosa de sulfato de alumínio (1 mol·L^-1) e no Béquer 2, correspondente ao eletrodo de ferro, está imersa uma placa de ferro em uma solução aquosa de sulfato de ferro (1 mol·L^-1). Os dois metais, de dimensões idênticas, estão unidos por um fio metálico.

DADOS:
Potenciais padrão de redução (Eº _red) a 1 atm e 25 ºC.
Al³⁺ + 3 e^- Al Eº= - 1,66 V
Fe²⁺ + 2 e^- Fe Eº= - 0,44 V



Considerando esta pilha e os dados abaixo, indique a afirmativa correta.