Analise as semi-reações a seguir.Ti = Ti+2 + 2e- E0 = +1,63 ...

Para resolver a questão sobre a força eletromotriz (f.e.m.) da pilha formada pelas semi-reações, é fundamental compreender o conceito de potencial padrão de eletrodo e como calcular a f.e.m. de uma pilha.

Tema Central: Esta questão aborda o cálculo da f.e.m. de uma pilha eletroquímica, utilizando os potenciais padrão de redução das semi-reações fornecidas.

Conceito Teórico: A f.e.m. de uma pilha é determinada pela diferença entre os potenciais padrão de redução dos catodo e ânodo. Em uma pilha, o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons), enquanto o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).

Neste caso, temos duas semi-reações:

• Ti → Ti⁺² + 2e^- (E₀ = +1,63 V)
• Sc → Sc⁺³ + 3e^- (E₀ = +2,08 V)

Justificando a Alternativa Correta (B - +0,45 V):

Para determinar a f.e.m., devemos subtrair o potencial do ânodo do potencial do cátodo:

F.e.m. = E_cátodo - E_ânodo

Neste caso, a reação de maior potencial será a de redução e, portanto, ocorre no cátodo. Assim, organizamos as reações:

• Catodo (redução): Sc⁺³ + 3e^- → Sc (E₀ = +2,08 V)
• Anodo (oxidação): Ti → Ti⁺² + 2e^- (E₀ = +1,63 V)

Calculando a f.e.m.:

F.e.m. = 2,08 V - 1,63 V = +0,45 V

Analisando as Alternativas Incorretas:

• A - -3,71 V: Valor incorreto. Resulta de um erro na operação matemática ou na interpretação dos potenciais.
• C - -0,45 V: Reflete um erro de sinal, já que a f.e.m. positiva indica que a reação é espontânea.
• D - +0,73 V: Valor errado, possivelmente decorrente de confusão nos valores dos potenciais.
• E - +3,71 V: Resulta da soma dos potenciais em vez de sua diferença, conceito errado.

Compreender a função de cada eletrodo e a correta utilização dos potenciais padrão é crucial para resolver questões de pilhas eletroquímicas efetivamente.

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Boa noite,

Fiquei na dúvida porque o SC seria o oxidante.

Aguardo a resposta

O SC é o Ag Oxi. por que ele possui maior potencial de redução: 2,08>1,63