Vamos balancear a equação redox a seguir:

\text{KMnO}_4(aq) + \text{FeSO}_4(aq) + \text{H}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4(aq) + \text{MnSO}_4(aq) + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)

---

1. Identificar as espécies que sofrem oxidação e redução:

Mn no :

Estado de oxidação: +7

No produto , o Mn está em +2 → Redução

Fe no :

Estado de oxidação: +2

No produto , o Fe está em +3 → Oxidação

---

2. Escrever as semirreações:

Redução (Mn):

\text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}

Oxidação (Fe):

2\text{Fe}^{2+} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 2e^-

---

3. Igualar os elétrons:

Para igualar os elétrons trocados, multiplicamos as equações para que o número de elétrons seja igual:

Multiplicamos a equação da redução por 2

Multiplicamos a equação da oxidação por 5

\text{Redução: } 2\text{Mn}^{7+} + 10e^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+}

\text{Oxidação: } 10\text{Fe}^{2+} \rightarrow 10\text{Fe}^{3+} + 10e^- 

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4. Combinar as semirreações:

2\text{MnO}_4^- + 10\text{Fe}^{2+} + 16\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 10\text{Fe}^{3+} + 8\text{H}_2\text{O}

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5. Voltar à equação completa com os compostos iônicos:

Reescrevendo a equação completa com as proporções adequadas:

2\text{KMnO}_4 + 10\text{FeSO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 8\text{H}_2\text{O}

---

✅ Equação balanceada:

\boxed{

2\text{KMnO}_4 + 10\text{FeSO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 5\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 8\text{H}_2\text{O}

}

Identificar as espécies que sofrem oxidação e redução:

Mn no :

Estado de oxidação: +7

No produto , o Mn está em +2 → Redução

Fe no :

Estado de oxidação: +2

No produto , o Fe está em +3 → Oxidação. Escrever as semirreações:

Redução (Mn):

Oxidação (Fe):

os elétrons:

1 Para igualar os elétrons trocados, multiplicamos as equações para que o número de elétrons seja igual:

Multiplicamos a equação da redução por 2

Multiplicamos a equação da oxidação por 5

5. Voltar à equação completa com os compostos iônicos:

Reescrevendo a equação completa com as proporções adequadas

Gabarito: D