Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 g.

Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox, é necessário comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação. Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu²+(aq) → Zn²+(aq) + Cu(s)

Assinale a alternativa correta.

Os materiais não são feitos, em geral, nem de elementos puros nem de compostos puros, constituindo misturas de substâncias mais simples como, por exemplo, o ar, o sangue e a água do mar. Leia atentamente as afirmativas abaixo sobre as diferenças entre misturas e compostos químicos. I. Na mistura, os componentes podem ser separados por técnicas físicas, enquanto os componentes de um composto não podem. II. Uma mistura tem as propriedades de seus constituintes e um composto tem propriedades que diferem das de seus componentes. III. As misturas podem ter qualquer composição desejada, enquanto um composto tem composição fixa. IV. As misturas podem ser classificadas como homogêneas ou heterogêneas e os compostos, em orgânicos ou inorgânicos.
Assinale a alternativa correta.

Os cartuchos de bala são formados por quatro partes: o invólucro, a espoleta, o propulsor e o núcleo. Este último, é constituído por uma liga metálica de chumbo (Pb) e um agente endurecedor, o antimônio (Sb), este último em quantidades que variam de 1 a 2,5% em massa.

Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol⁻¹): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹

O petróleo é uma fonte natural de hidrocarbonetos. Dos hidrocarbonetos a seguir, deve ser um gás, na temperatura de 25 °C e ao nível do mar,

A tinta pode ser utilizada para várias finalidades, dentre elas proteger peças metálicas ferrosas contra a corrosão. Além disso, outro artifício com essa finalidade é utilizar um metal de sacrifício, como o
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (s) −2,363 Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (s) −0,763 Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (s) −0,440 Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn (s) −0,336 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s) +0,337

Uma das maneiras de conservar alimentos é a utilização de uma solução doce ou salgada. Para preparar uma calda doce, pode-se utilizar 600 g de sacarose para 750 mL de solução, o que corresponde a uma concentração, em mol . L⁻¹, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g . mol⁻¹

A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de 6,1 × 10²¹. Considerando que o consumo diário de potássio ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o número de porções de banana necessário para suprir as necessidades de potássio é de, pelo menos, 
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol⁻¹ Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.
Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.
As equações representativas das reações são:
CaCl_2(s) + H₂O _(l) ➡ Ca²⁺ _(aq) + 2 Cl^– _(aq)                        ∆H = - 82,8 kJ/mol
NH₄NO_3(s) + H₂O _(l) ➡ NH₄ ⁺ _(aq) + NO₃^–_(aq)                 ∆H = + 26,0 kJ/mol 
Adicionando-se 40g de CaCl₂ a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água aumenta de 20ºC para 90ºC. Adicionando-se 30g de NH₄NO₃ a 100 mL de água a 20ºC, a temperatura da água diminui de 20ºC para 0ºC. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

    Numa coletiva de imprensa, Carlos Col, ex-piloto e presidente da VICAR, empresa organizadora e promotora da Stock Car, anunciou, dentre outras medidas de preservação do meio ambiente, que todas as categorias que compõem o evento Stock Car utilizarão o etanol como combustível em substituição à gasolina.

    Na realidade, essa medida de real importância ecológica e ambiental é um retorno da categoria ao uso desse combustível renovável, uma vez que, há exatamente 30 anos atrás, a Stock Car começou a utilizar o etanol em substituição à gasolina. Mas existe uma grande diferença entre essas duas épocas, porque, em 1979, o governo militar, em função da crise do petróleo, proibiu a utilização da gasolina em competições automobilísticas e o etanol surgiu como uma alternativa permitida.

    A Stock Car utilizou o etanol por vinte e um anos consecutivos e, somente em 2000, com o advento dos motores V 8 importados dos Estados Unidos, que originariamente foram concebidos para uso de gasolina, a categoria abandonou o uso do combustível limpo e renovável. Agora, em parceria com a UNICA – União da Indústria de Cana-de-Açúcar, a Stock Car utilizará apenas etanol em suas competições em todo o território brasileiro. É importante frisar que o petróleo demora 4 milhões de anos para se formar no subsolo, enquanto o etanol tem um ciclo de apenas um ano, desde o plantio da cana-de-açúcar até o seu corte e extração pelas usinas.

PANIZO, 2009. Stock Car retorna ao uso do etanol. Disponível em <www.blog.superspeedway.com.br>Acesso em 12 de abril de 2010.

Ao analisar o texto presente no blog do Super Speedway sobre as competições de Stock Car, e a partir de seus conhecimentos de química sobre as vantagens do uso do álcool com relação à gasolina, assinale a alternativa correta.

A cãibra é uma contração súbita, de curta duração e, geralmente, dolorosa de um músculo ou de um grupo muscular. São comuns nos indivíduos saudáveis, especialmente após um exercício extenuante. O ácido lático, representado abaixo, corresponde à forma do ácido produzido pelos músculos e responsável pelas cãibras.

Sobre a estrutura do ácido lático, assinale a alternativa INCORRETA.

As indústrias químicas e farmacêuticas estão aperfeiçoando desodorantes para minimizar o odor de nossa transpiração, principalmente, após a realização de exercícios. De fato, nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes em nossa pele, em compostos de odor desagradável como, por exemplo:
A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA.

Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.

    A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo.
Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas: I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão. II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química. III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso. IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica. V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.
Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas.

    Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.

    Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H₃ PO₄) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K₁ = 7,5 x 10^-3, K₂ = 6,2 x 10^-8 e K₃ = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.

A partir do texto, assinale a alternativa correta.

Atletas que sofrem problemas musculares durante competições podem utilizar bolsas instantâneas quentes ou frias como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas. Normalmente são constituídas por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seção contendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo de a dissolução da substância ser exo ou endotérmica. Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ou sulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio.

Peruzzo, F. M.; Canto, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª. Ed. São Paulo: Moderna, 2009.

As equações representativas das reações são:

Adicionando-se 40 g de CaCl₂ a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água aumenta de 20° C para 90°C. Adicionando-se 30 g de NH₄ NO₃ a 100 mL de água a 20°C, a temperatura da água diminui de 20° C para 0°C. Tais bolsas atuam por 20 minutos, aproximadamente.

O cara chegou na praia com o seu bermudão todo inchado até a mente, se achando o tremendão azarou uma gatinha, pra ela disse assim isso é muita malhação e deca-durabolim tomar bomba é muito bom, fica forte e animal o único problema é o efeito colateral  ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)

A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C₁₈H₂₆O₂ ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.

    Um dos materiais mais utilizados na fabricação de sacolas esportivas é o náilon. Esse polímero é produzido a partir do ciclo-hexano (pertencente à classe dos ciclanos), que é um solvente e removedor de materiais apolares como as tintas e vernizes. Os ciclanos existem, em quantidades maiores ou menores, no petróleo de várias regiões do mundo.
A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.

A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a equação química desse processo:
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico:

Considere uma mistura homogênea que contém quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano, pentano, ácido etanoico e metilbenzeno. Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir:
Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é denominada: