Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.111 questões
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262227
Química
INSTRUÇÃO: Responder a questão com base
no texto a seguir.
“[...] Por exemplo, o que chamamos de calcário é uma terra de cal mais ou menos pura combinada intimamente com um ácido débil que nos era conhecido na forma de um ar. Colocando um pedaço desta pedra em ácido sulfúrico diluído, este toma o calcário e com ele retorna como gesso; o ácido débil e aéreo, contudo, escapa. Aqui ocorreu uma separação, uma nova combinação, e nos sentimos autorizados a empregar até mesmo afinidade eletiva, pois realmente parece que uma relação foi favorecida frente à outra, uma eleita diante da outra”.
Da obra As afinidades eletivas, de Johann Wolfgang von Goethe, publicada em 1809.
No fragmento, Goethe refere-se à reação que é corretamente expressa pela equação
“[...] Por exemplo, o que chamamos de calcário é uma terra de cal mais ou menos pura combinada intimamente com um ácido débil que nos era conhecido na forma de um ar. Colocando um pedaço desta pedra em ácido sulfúrico diluído, este toma o calcário e com ele retorna como gesso; o ácido débil e aéreo, contudo, escapa. Aqui ocorreu uma separação, uma nova combinação, e nos sentimos autorizados a empregar até mesmo afinidade eletiva, pois realmente parece que uma relação foi favorecida frente à outra, uma eleita diante da outra”.
Da obra As afinidades eletivas, de Johann Wolfgang von Goethe, publicada em 1809.
No fragmento, Goethe refere-se à reação que é corretamente expressa pela equação
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262226
Química
Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a
“cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma
reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto
de antimônio e o clorato de potássio, representada
pela equação:
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262225
Química
INSTRUÇÃO: Responder a questão com base
no texto a seguir.
“A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. Campinas: Átomo, 2006. p. 39.
Em relação ao texto, é correto afirmar que
“A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”
CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo. Campinas: Átomo, 2006. p. 39.
Em relação ao texto, é correto afirmar que
Q1262194
Química
Isótopos radioativos do iodo têm grande
importância na medicina. São usados no
diagnóstico e no tratamento de problemas da
tireoide. O isótopo do iodeto 
usado para
esse fim apresenta os seguintes números de
prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:
usado para
esse fim apresenta os seguintes números de
prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:
Q1262192
Química
QUESTÃO 08
Considere as temperaturas de fusão e ebulição
(pressão = 1 atm) de quatro compostos dados
na tabela abaixo.
Substância Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) I 42 185 II 1530 2885 III -218 -183 IV -63 91
Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar.
Substância Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C) I 42 185 II 1530 2885 III -218 -183 IV -63 91
Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar.
Q1262191
Química
Apesar da distribuição de gás natural das
regiões da bacia de Campos e de Santos, o
Brasil ainda importa gás natural para suprir as
suas demandas de energia. A Bolívia fornece
gás natural ao Brasil pelo gasoduto Brasil-Bolívia, construído pelos dois países, e que
passa pelo solo mato-grossense. O gás natural
é formado de uma mistura de 70 a 99% de CH4,
0,5 a 7% de C6H6, porcentagens menores de
outros alcanos e também de H2S, CO2, N2 entre
outros.
Assinale a afirmativa correta.
Q1262190
Química
Na tentativa de explicar a origem dos seres
vivos, Muller reproduziu, em seu experimento,
as condições atmosféricas primitivas, que
continham os gases metano (CH4); amônia
(NH3); gás hidrogênio (H2) e vapor de água
(H2O). Esses quatro compostos apresentam,
respectivamente, estruturas com geometria
molecular:
Q1262189
Química
A grande abundância de compostos orgânicos
no nosso planeta se deve à versatilidade do
elemento químico carbono.
As afirmativas abaixo referem-se a essa
característica do carbono. I. O carbono tem a tendência de formar
quatro ligações covalentes e as quatro
valências do carbono são iguais entre si.
II. O carbono pode formar somente ligações
duplas e triplas com outro átomo de
carbono.
III. A eletronegatividade do carbono permite a
sua ligação ora com elementos mais
eletropositivos, ora com elementos mais
eletronegativos.
IV. O carbono consegue formar longas cadeias,
variadas e estáveis.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Q1262188
Química
Certos vegetais produzem substâncias
orgânicas denominadas alcaloides, que
apresentam anéis heterocíclicos contendo
nitrogênio. No organismo humano, o consumo
de alguns alcaloides pode causar dependência
química, com perturbações graves à saúde,
podendo levar até a morte.
Observe a estrutura da cocaína e da nicotina,
dois alcaloides, representados abaixo.
A nicotina e a cocaína pertencem à função orgânica:
A nicotina e a cocaína pertencem à função orgânica:
Q1262187
Química
Considere que a massa de uma gota de água é
de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que
existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 g.
Q1262186
Química
Para identificar o redutor e o oxidante em uma
reação redox, é necessário comparar os
números de oxidação dos elementos antes e
depois da reação.
Ao se colocar um pedaço de zinco em uma
solução de cobre (II) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Assinale a alternativa correta.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Assinale a alternativa correta.
Q1262185
Química
Os materiais não são feitos, em geral, nem de
elementos puros nem de compostos puros,
constituindo misturas de substâncias mais
simples como, por exemplo, o ar, o sangue e a
água do mar.
Leia atentamente as afirmativas abaixo sobre
as diferenças entre misturas e compostos
químicos.
I. Na mistura, os componentes podem ser
separados por técnicas físicas, enquanto os
componentes de um composto não podem.
II. Uma mistura tem as propriedades de seus
constituintes e um composto tem
propriedades que diferem das de seus
componentes.
III. As misturas podem ter qualquer
composição desejada, enquanto um
composto tem composição fixa.
IV. As misturas podem ser classificadas como
homogêneas ou heterogêneas e os
compostos, em orgânicos ou inorgânicos.
Assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261919
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
Os cartuchos de bala são formados por quatro partes: o
invólucro, a espoleta, o propulsor e o núcleo. Este último, é
constituído por uma liga metálica de chumbo (Pb) e um agente
endurecedor, o antimônio (Sb), este último em quantidades
que variam de 1 a 2,5% em massa.
Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol−1): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol−1): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261911
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
O petróleo é uma fonte natural de hidrocarbonetos. Dos hidrocarbonetos a seguir, deve ser um gás, na temperatura de
25 °C e ao nível do mar,
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261905
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
A tinta pode ser utilizada para várias finalidades, dentre elas
proteger peças metálicas ferrosas contra a corrosão. Além
disso, outro artifício com essa finalidade é utilizar um metal de
sacrifício, como o
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg2+ + 2e− → Mg (s) −2,363 Zn2+ + 2e− → Zn (s) −0,763 Fe2+ + 2e− → Fe (s) −0,440 Sn2+ + 2e− → Sn (s) −0,336 Cu2+ + 2e− → Cu (s) +0,337
I. zinco. II. magnésio. III. cobre. IV. estanho.
É correto o que se afirma SOMENTE em
Dados: Potenciais-padrão de eletrodo (volt): Mg2+ + 2e− → Mg (s) −2,363 Zn2+ + 2e− → Zn (s) −0,763 Fe2+ + 2e− → Fe (s) −0,440 Sn2+ + 2e− → Sn (s) −0,336 Cu2+ + 2e− → Cu (s) +0,337
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261901
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
Uma das maneiras de conservar alimentos é a utilização de
uma solução doce ou salgada. Para preparar uma calda doce,
pode-se utilizar 600 g de sacarose para 750 mL de solução, o
que corresponde a uma concentração, em mol . L−1, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g . mol−1
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g . mol−1
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261888
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana
revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de
6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio
ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o
número de porções de banana necessário para suprir as
necessidades de potássio é de, pelo menos,
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol−1 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol−1 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Q1261403
Química
As indústrias químicas e farmacêuticas estão aperfeiçoando desodorantes para minimizar o odor de nossa transpiração,
principalmente, após a realização de exercícios. De fato, nosso suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são
decompostas por bactérias existentes em nossa pele, em compostos de odor desagradável como, por exemplo:
A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA.
A partir da estrutura acima, assinale a alternativa INCORRETA.
Q1261402
Química
Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.
Q1261400
Química
Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água
perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água
em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura
corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos
também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo. Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água.
Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de
peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em
sua composição, ácido fosfórico (H3PO4) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da
ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas
constantes de ionização são iguais a: K1
= 7,5 x 10-3, K2
= 6,2 x 10-8 e K3
= 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente,
os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de
água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.
A partir do texto, assinale a alternativa correta.
A partir do texto, assinale a alternativa correta.
Conheça nossos planos