Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas de resíduos sólidos. Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão suficientes para manter tanto lixo.
Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas do país, dentre as soluções corretas para reduzir o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir

     HOOCCH₂C(OH)CH₂COOH │
       COOH

Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10^-4

HC (aq) 1,0.10⁷

HBr (aq) 1,0.10⁹

HI (aq) 3,0.10⁹

^{A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.}

^{A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:}

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) v = k[H₂] [I₂]

O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.
Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450^oC, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

I. NO(g) + 1/2 O₂(g) → NO₂(g) + 56.7kJ

II. 1/2 N₂(g) + O₂(g) → NO₂(g) + 38,8Kj

III. 1/2 N₂(g) + 1/2 O₂(g) → NO(g)

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:

I.  CaC₂(s) + N₂(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH₄NO₃, e a ureia, CO(NH₂)₂.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

A densidade é uma propriedade física intensiva utilizada na identificação de substâncias. Matematicamente, a densidade de um determinado material ou de uma substância química é o resultado da divisão da massa pelo volume, que pode ser expresso em, g.cm⁻³ , em g.L⁻¹ ou em kg.L⁻¹ .

A partir dessas informações e dos fatores que afetam a densidade de um material ou de uma substância química, é correto afirmar:

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg²⁺(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)₂(s) se precipite, permanecendo os íons Ca²⁺(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl₂(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.
A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.
A partir dessa informação, é correto afirmar:

Na₂H₂P₂O₇(s) + 2NaHCO₃(s) Na₄P₂O₇(s) + 2CO₂(g) + 2H₂O(ℓ)
A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42 Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25 Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78 Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 
      As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.
A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Clorofórmio, CHCl₃ -63 61 Etoxietano, CH₃ CH₂ OCH₂ CH₃ -116 34 Etanol, CH₃ CH₂ OH -117 78 Fenol, C₆ H₅ OH 41 182 Pentano, CH₃ (CH₂)₃ CH₃ -130 36
A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂   C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O() hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 
C₆H₄(OH)₂(aq)  →  C₆H₄O₂(aq) + H₂(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol^-1
H2O ()  + 1/2 O (g) → H₂O₂ (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol^-1

^H₂^O()  → 1/2 O₂(g) + H₂ (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol^-1