Questões de Vestibular Sobre química
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I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH). III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6). IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.
Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)
HCl 9,4
AgNO3 8,3
AgCl 10-5
KNO3 2,6
KCl 3,9
O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.
Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:
Kb = 2,0x10-12O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol
O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e–
II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)
As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).
Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto
afirmar:
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio. A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:
Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.
Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos aproximados de algumas moléculas com os diferentes momentos de dipolo e com os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.
Uma análise das informações da tabela permite concluir:
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