No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C₂H₅OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas biológicos é um processo crucial e está ligado à regulação metabólica e a uma variedade de sinais celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um processo termodinamicamente favorável; no entanto, em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo envolve uma fosfatase alcalina (AP).


Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.

Considerando-se as informações das equações químicas e as referidas no texto a respeito do Grande Nevoeiro de 1952, é correto destacar:

O princípio da Teoria das Colisões da cinética química diz que para que uma reação química aconteça, é necessário que ocorram colisões entre os reagentes. Acerca da influência da Teoria das Colisões sobre a velocidade das reações, assinale a alternativa correta.

A Termoquímica estuda a quantidade de calor liberado ou absorvido durante as reações químicas. O diagrama de energia apresentado relaciona as entalpias envolvidas durante o processo da reação: A + B ➔ C + D

Sobre a reação, podemos afirmar que:

Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado ao lado, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.

II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.

III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por:

O N₂O₅ se decompõe como indicado na equação química abaixo:
Dois experimentos foram feitos com diferentes concentrações iniciais de N₂O₅ , e os resultados são apresentados na tabela abaixo:
A lei de velocidade da reação é a indicada no item:

Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador.
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que

A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre outros gases, o metano (CH₄). Na combustão completa do CH₄, na presença de oxigênio (O₂), há formação de água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio ambiente que o CH₄. Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do CH₄ ocorra num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros produtos. ( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação. ( ) A velocidade de decomposição de CH₄ é a metade da velocidade de formação de H₂O. ( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de CH₄ e O₂ forem duplicadas. ( ) A velocidade de formação dos produtos, CO_2(g) e H₂O(g), da reação de combustão é a mesma.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio.

Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação e que o valor aproximado de k é

Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v = k[A].

O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:

Na reação
NO₂ (g) + CO (g) ➔ CO₂ (g) + NO (g)
a lei cinética é de segunda ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e de ordem zero em relação ao monóxido de carbono. Quando, simultaneamente, dobrar-se a concentração de dióxido de nitrogênio e reduzir-se a concentração de monóxido de carbono pela metade, a velocidade da reação

A obtenção da amônia (NH₃) ocorre a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H₂ ]³ [ N₂ ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

CARDILOL (carvedilol) é um β-bloqueador não seletivo que apresenta também atividade α1-bloqueadora. Rapidamente absorvido após a administração oral, com biodisponibilidade absoluta de 25%, devido ao efeito de primeira passagem.

Na insuficiência hepática, a biodisponibilidade pode chegar a 80%. É 95% ligado às proteínas plasmáticas, com volume de distribuição de 2 L/kg. Não se acumula com o uso crônico, sendo metabolizado principalmente no fígado. Existem metabólitos ativos, em concentrações baixas, não contribuindo para a sua ação terapêutica. Somente 16% da dose é eliminada pelos rins, na forma de metabólitos. Meia-vida de eliminação é de aproximadamente 7 horas. [...] A dose mínima terapêutica recomendada é de 6,25 mg/dia, e a dose máxima terapêutica recomendada é de 50,0 mg/dia.

Disponível em:<http://www.bulas.med.br/p/bulas-demedicamentos/bula/4899/cardilol.htm>. Acesso em: 21 de julho de 2016.

Para um paciente que ingeriu a dose máxima do Cardilol recomendada para um dia, depreende-se que, após

VIGILÂNCIA SANITÁRIA REFORÇA

FISCALIZAÇÃO DE CARNE EM RIO BRANCO

A Vigilância Sanitária Municipal está reforçando a fiscalização da carne que é vendida na capital acreana. Na semana passada, 160 quilos do produto foram apreendidos pelo órgão, por não estar dentro das normas exigidas. A secretária Municipal de Saúde, Marcilene Alexandrina, disse que algumas características precisam ser verificadas pelos consumidores e pela vigilância antes do consumo.

"O consumidor precisa observar algumas coisas, por exemplo, se quiser que a carne seja moída, isso tem que ser feito na hora, não pode comprar uma carne já moída, porque você não sabe que carne realmente foi moída, se é de primeira, de segunda. O consumidor deve pedir para moer, tirar os ossos e também verificar o corte, pois este precisa ser feito na hora", informou.

Marcilene disse ainda que inspeções nos estabelecimentos de comércio que vendem o produto são atividades que fazem parte do cronograma da instituição.

“Com relação às carnes, nossa orientação principal é a origem dessa carne, se ela tem o carimbo, a nota fiscal e a indicação do local onde foi adquirido esse alimento. Esses são alguns dos principais cuidados, após essa fase, nós trabalhamos com relação à armazenagem, se está na temperatura adequada, se há um cuidado do estabelecimento em manter a higiene do local, entre outras coisas”, disse.

Disponível em:<http://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?noticia=Vigilancia_ Sanitaria_reforca_fiscalizacao_de_carne_em_Rio_Branco&id=315491)> .Acesso em: 06 de agosto de 2016.

O texto relata dois fatores que são capazes de acelerar a decomposição da carne. De acordo com a cinética química, depreende-se que esses fatores são

NO₂(g) + CO(g) → CO₂(g) + NO(g)

A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO₂(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão v = k[NO₂] ² , a 200° C.

Essas considerações e as informações da tabela permitem corretamente concluir

O gráfico descreve o perfil de energia (kJmol-1) de uma reação química através dos caminhos reacionais A e B, em que
I. A reação que ocorre pelo caminho A é mais lenta, sem catalisador e com energia de ativação (Ea ) maior. II. A reação que ocorre pelo caminho B é mais rápida, com catalisador, sendo as energias de ativação das duas etapas (E_a1 e E_a2) menores. III.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia (ΔH) > 0, portanto são endotérmicas. IV.As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem a variação de entalpia ( ΔH) < 0, portanto são exotérmicas. V. As reações que ocorrem pelo caminho A e B possuem velocidades iguais, pois o produto final tem a mesma energia.

Marque a opção correta

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O₂ segue a lei de reação v = k[NO]² [O₂]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.

Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a legislação brasileira, todos os carros devem utilizar conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados por onde fluem os gases produzidos na combustão da gasolina. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:

2 CO + 2 NO 2 CO₂ + N₂ 2 CO + O₂ 2 CO₂ 2 NO₂ 2 O₂ + N₂

Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:

1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):