Questões de Vestibular
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 296 questões
Ano: 2023
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2023 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V |
Q4237288
Química
Apesar de a África ser considerada o berço das civilizações e
existirem indícios de conhecimentos elementares de Química
no sul do continente cerca de 100.000 anos atrás, os
conhecimentos químicos ensinados são eurocentristas.
Entretanto, uma das grandes contribuições para o estudo de
reatividade química é atribuída ao químico egípcio Ahmed
Hassan Zewail, agraciado com o prêmio Nobel em 1999 por
seus estudos de reações químicas usando uma técnica
conhecida como espectroscopia de femtossegundos. Essa
técnica possibilita identificar espécies com tempo de vida
curto utilizando pulsos de laser com duração de 10−15 s.
Essa contribuição é relevante para o estudo de reações químicas, pois
Essa contribuição é relevante para o estudo de reações químicas, pois
Q4163432
Química
Um estudante do ensino médio usou a
inteligência artificial (CHATgpt) para pesquisar
sobre a Lei de Guldberg-Waage para cinética
de reações químicas e recebeu as seguintes
afirmações.
I - Essa lei é uma ferramenta importante para entender e prever como as concentrações dos reagentes evoluem.
II - Em reações elementares, ou seja, reações que ocorrem em uma única etapa, as ordens de reação são iguais aos coeficientes estequiométricos dos reagentes.
III- Somente é válida para reações que ocorrem em condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Quais estão corretas?
I - Essa lei é uma ferramenta importante para entender e prever como as concentrações dos reagentes evoluem.
II - Em reações elementares, ou seja, reações que ocorrem em uma única etapa, as ordens de reação são iguais aos coeficientes estequiométricos dos reagentes.
III- Somente é válida para reações que ocorrem em condições normais de pressão e temperatura (CNPT).
Quais estão corretas?
Q4162902
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Sabe-se que uma reação química do tipo A + B → C possui entalpia de reação de -200 kJ mol–1 e que
a reação pode-se realizar na presença de catalisador, com energia de ativação de 100 kJ mol–1 ou, na
ausência de catalisador, com energia de ativação de 300 kJ mol–1 .
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
O diagrama de energia para o processo sem catalisador (linha contínua) ou com catalisador (linha tracejada) pode ser esboçado como
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149792
Química
Os gases atmosféricos poluentes, resultantes da queima de
combustível fóssil, realizam reações secundárias gerando
diversos produtos. A reação entre dois desses gases, representada pela equação a seguir, teve a sua cinética estudada
a 20 oC.
NO2 (g) + O3 (g) ⭢ NO3 (g) + O2 (g)
Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.
Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:
v = k [NO2 ] x · [O3 ] y
A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a
NO2 (g) + O3 (g) ⭢ NO3 (g) + O2 (g)
Os dados dos experimentos desse estudo estão apresentados na tabela.
Considere que a equação da rapidez dessa reação, v, seja representada pela equação:
v = k [NO2 ] x · [O3 ] y
A ordem global dessa reação dada pela soma dos valores de x e y é igual a
Q3728730
Química
Em 1962, a bióloga norte–americana, Rachel Carson, escreveu o livro Silent Spring (Primavera Silenciosa), no qual fazia graves denúncias sobre intoxicações em humanos e sobre agressões ao meio ambiente, causadas pelos agrotóxicos, em especial o DDT e demais organoclorados. A reação de síntese do DDT é expressa pela equação química
CCl3CHO + 2C6H5Cl (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O
Dentre os fatores que afetam a velocidade da reação, tem-se a concentração. Considerando que a velocidade de formação do DDT é afetada pelas concentrações dos reagentes, tem-se a relação v = k[CCl3CHO][C6H5Cl]2.
A respeito da síntese apresentada, a velocidade da reação
CCl3CHO + 2C6H5Cl (ClC6H4)2CHCCl3 + H2O
Dentre os fatores que afetam a velocidade da reação, tem-se a concentração. Considerando que a velocidade de formação do DDT é afetada pelas concentrações dos reagentes, tem-se a relação v = k[CCl3CHO][C6H5Cl]2.
A respeito da síntese apresentada, a velocidade da reação
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
IFN-MG
Prova:
COTEC - 2023 - IFN-MG - Bacharelado em Medicina Veterinária |
Q3683981
Química
Sais são substâncias formadas por ligações iônicas que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+
e um ânion
diferente do OH-
. Os sais estão presentes nos shows pirotécnicos por constituírem os fogos de artifício, os quais
utilizam sais pulverizados de diferentes íons metálicos, como o sódio (cor amarela), o cobre (cor azul), o estrôncio
(cor vermelha) e o potássio (cor violeta), misturados com material explosivo, como a pólvora. Quando a pólvora
queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica, liberando a energia na forma de luz. Sobre a
cinética da reação, é CORRETO afirmar:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2023 - EINSTEIN - Vestibular 2024 - Prova 1 - Administração, Enfermagem, Engenharia Biomédica, Fisioterapia, Medicina, Nutrição e Odontologia |
Q3554523
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
Em 2022, a Real Academia Sueca de Ciências concedeu a Carolyn R. Bertozzi, Morten Meldal e K. Barry Sharpless o Prêmio Nobel de Química, pelo desenvolvimento da chamada click chemistry (química de cliques) e da química bioortogonal. De modo geral, por meio de uma reação denominada cicloadição de azida-alcino catalisada por cobre, os químicos podem unir duas moléculas diferentes, com relativa facilidade, a partir de um grupo azida (R-N3) em uma molécula e um grupo alcino (R’-≡) na outra com a ajuda de íons de cobre(I), em que R e R’ são grupos diversos. As reações de clique facilitaram de forma fantástica a produção de novos materiais adequados a diversas finalidades.
Na reação de clique, considerada padrão, representada pela equação a seguir, duas moléculas com anéis aromáticos são unidas com grande eficiência, combinada com a robustez e a facilidade de operação.
(www.nobelprize.org. Adaptado.)
Nessa reação de clique a espécie ativa de cobre (Cuᴵ) revelou-se um notável catalisador que acelera a reação de ciclo-adição em até 10⁷ vezes.
Com relação aos íons cobre(I), afirma-se que
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108307
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108295
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
Q2100501
Química
A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia,
Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover
transformações da matéria. A alquimia não é conhecida
como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma
de conceituar e registrar suas práticas. Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para
obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados,
a seguir, pelas equações químicas.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
• HgS(s)+2Cu(s) → Cu2S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.
• HgS(s) + O2(g) → SO2(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.
• HgS(s) + Fe(s) → FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.
• 2HgS(s) + Na2CO3(s) → Na2S(s) + CO2(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na2CO3 em sistema fechado.
Dados:
Fe2+ +2e _ = Fe°E°= -0,44V
Cu+ +e _ = Cu°E°=+0,52V
Hg2+ +2e _ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 -19
Kps do HgS = 1,6 x 10 -54
Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092742
Química
Em relação aos medicamentos de liberação controlada,
é desejável que a reação de absorção no organismo
aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a
ação se mantenha uniforme por um período de tempo
específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4162997
Química
Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte
modelo teórico.
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Q4150022
Química
O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água,
em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio
(H2
) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de
acordo com a equação:
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.
No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146262
Química
O estudo cinético de determinado processo químico permitiu
a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no
gráfico.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
Q4142217
Química
O uso de catalisadores em processos químicos é usual e muito
importante. Grandes investimentos são realizados tanto por
empresas quanto por órgãos públicos visando a síntese de
materiais que atuem como catalisadores cada vez mais seletivos
e eficientes. Dessa forma, busca-se atingir a inovação tecnológica
de materiais e processos químicos.
Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque
Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque
Q4142216
Química
Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H2(g) e I2(g), a seguir.
Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2022 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e Biologia |
Q2092938
Química
(URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020282
Química
Texto associado
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Sabendo que a reação em tela tem a sua velocidade
aumentada na presença da enzima invertase extracelular, é
correto inferir que essa enzima funciona como catalisador de
uma das etapas da fermentação da sacarose realizada pelo
Aspergillus niger.
Q1994345
Química
O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965,
fez comentários sobre o processo de combustão em uma
entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira
vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de
uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da
atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande
afinidade entre essas espécies para a formação de CO2.
Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha
facilmente.
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
Essa aparente contradição pode ser explicada pois
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987226
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
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