Questões de Vestibular de Química - Cinética Química

Em um estudo cinético e termodinâmico sobre o uso de H₂O₂ no branqueamento da lignina e da celulose que compõem a polpa da madeira, foram obtidos dados de constante de velocidade (k) na decomposição do peróxido de hidrogênio em diferentes condições de temperatura, com ou sem a presença de íons de metais de transição. Os resultados estão representados no quadro abaixo:


Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).

Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn²⁺.
II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.
III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.
IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.

Estão corretas apenas as afirmativas

As reações de hidrólise de ésteres, quando realizadas em meio aquoso, podem ser catalisadas pela adição de ácido, sendo a reação mais lenta em meios próximos da neutralidade. 

Duas reações idênticas para a hidrólise desse éster foram realizadas nas mesmas condições, variando apenas o pH do meio: uma delas foi conduzida em pH=2 e outra em pH=6. Qual dos seguintes diagramas representa de forma mais adequada a quantidade de ácido graxo formada em função do tempo de reação para as hidrólises em pH=2 e pH=6? 

A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A][B]³.
Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C. IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
Assinale a alternativa correta.

Pentóxido de dinitrogênio, N₂O₅, também conhecido por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente reativo e, ao se misturar com água, produz ácido nítrico.
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O_2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N₂O₅].


A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:

O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são gases muito tóxicos, capazes de levar à morte ao serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo inalado sem que se perceba, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho, de odor forte e irritante das vias aéreas e respiratórias. Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.
CO(g) + NO₂ (g) ➔ CO₂ (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo

Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta