Questões de Vestibular
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 290 questões
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2019.2- 2° DIA |
Q1333460
Química
O conhecimento da velocidade das reações químicas é
de extrema importância em diversos processos
utilizados na indústria química em geral. Sobre esse
tema, analise as afirmações a seguir.
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
Estão corretas apenas:
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
Estão corretas apenas:
Q1300247
Química
http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/Figuras/influ
encia/infl001.gif. Acesso em 12.fev.2019. Os experimentos ilustrados utilizaram, nas três situações, quantidades iguais de massa de carbonato de cálcio e mesma concentração e volumes de ácido sulfúrico. Na seringa, foi coletado o gás carbônico como um dos produtos dessa reação.
A partir desses experimentos, deduz-se que, após reação total nos três casos,
Ano: 2019
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática \ Ciências da Natureza \ Ciências Humanas - Grupo 5 - 2º dia - Tarde |
Q1298461
Química
Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4
H9
Br) e iodeto (I- ), a
25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
C4 H9 Br + I- -> C4 H9 I + Br-
Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
Q1280871
Química
Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe
aos alunos analisarem as reações de decomposição da
água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio,
sendo que um deles contém uma substância que atua
como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio
liberado em função do tempo, de acordo com a
reação apresentada, para cada experimento, conforme
representado na imagem.
H2O2 → H2O + ½ O2
Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
H2O2 → H2O + ½ O2
Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280603
Química
Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.
2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.
3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.
Com relação a essa experiência, é correto dizer que
Q1013996
Química
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.
N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
Q1797139
Química
Pentóxido de dinitrogênio, N2O5, também conhecido
por anidrido nítrico, é um sólido branco altamente
reativo e, ao se misturar com água, produz ácido
nítrico.
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio em solvente orgânico é dada por:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2(g) (1)
Nesta reação, o gás oxigênio escapa da solução. Isso significa que a reação reversa é desprezível. O estudo cinético da reação (1) é mostrado no gráfico da velocidade de reação (v) em função da [N2O5].
A partir desse gráfico, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é:
Q1794512
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em
moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo
a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação
da conversão de N2
em NH3, tornando a reação mais rápida.
A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas
de __2__.
As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
Ano: 2018
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2018 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1400205
Química
A uma dada temperatura, a reação de recombinação do iodo em fase gasosa, Ar(g) + 2I(g) → Ar(g) + I2(g), apresenta
os seguintes dados experimentais (tabela abaixo), relativos a sua cinética. Utilizando essas informações, encontre a taxa de
desenvolvimento da reação e o valor da constante de velocidade. Marque a alternativa que fornece, corretamente, as
respostas solicitadas.
Ano: 2018
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2018 - PUC - RS - Vestibular - Segundo Dia |
Q1398996
Química
O peróxido de hidrogênio (H2
O2
) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos
e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade,
o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural
em muitos organismos, participando de inúmeras
reações biológicas. Quando decomposto, resulta em
oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2
O2(aq) → 2 H2
O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se
a decomposição de uma solução de H2
O2
em função
do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados: 
Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 2º Dia - Tarde - Grupo 5 |
Q1397339
Química
Dois gases reagentes (R1
e R2
) são misturados para formar um produto único P, segundo a equação a seguir:
R1(g) + R2(g) → P(g)
Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.
Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é
R1(g) + R2(g) → P(g)
Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.
Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é
Q1375427
Química
Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente. II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo. III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente. II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo. III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.
Quais estão corretas?
Q1363112
Química
Ao ser observado a ação de um coquetel de
medicamentos, formados pelos princípios ativos
X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:
Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a
Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Engenharias - Ciências da Natureza |
Q1338087
Química
Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre
a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na
tabela.
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou
Q1335899
Química
Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331644
Química
A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de
velocidade expressa por v = k .[X]2
. Se a concentração
de X for mantida constante e a concentração de Y
triplicar, a velocidade da reação fica multiplicada por
um fator igual a:
Q1305247
Química
Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um
substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P.
A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada
por um dos gráficos a seguir
As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o
processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico
As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o
processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico
Ano: 2018
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2018 - UDESC - Vestibular - Física \ Química \ História \ Geografia |
Q1298501
Química
Texto associado
TABELA PERIÓDICA
A cinética química é a área da Físico-Química que estuda a velocidade das reações químicas. O estudo cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qual se descrevem todas as etapas para a formação do produto. Cinética química também inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir na velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração do Hl a velocidade da reação:
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração do Hl a velocidade da reação:
Ano: 2018
Banca:
VUNESP
Órgão:
INSPER
Prova:
VUNESP - 2018 - INSPER - Vestibular - Ciências da Natureza - engenharia |
Q1298080
Química
Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.
(http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado)
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi
aquela que usou
Ano: 2018
Banca:
IFN-MG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IFN-MG - 2018 - IFN-MG - Biologia, Química, Matemática - Tarde |
Q1273776
Química
Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações,
levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional.
O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.
Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:
Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:
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