Questões de Vestibular
Sobre cinética química em química
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A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.
1. H1 ( ) Energia liberada pela reação
2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada
3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada
4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos
5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) 
CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) 
CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2
.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II
é v= k[CO].[H2O].
A decomposição enzimática da ureia se dá pela ação da enzima urease em grande excesso de água. (NH2)2CO + H2O
2 NH3 + CO2
A lei de velocidade dessa reação é: vel = k[(NH2)2 CO] [urease]
Onde vel é a velocidade da reação, e os termos entre colchetes são as concentrações de ureia e urease num determinado instante, e k é a constante de velocidade. Sobre a reação, a única opção incorreta é:
Na inibição enzimática reversível, ocorre, normalmente, quebra ou formação de ligações covalentes, de forma que a enzima original não pode ser regenerada.
Algumas enzimas, para que possam catalisar uma reação química, necessitam da ação conjunta de coenzimas, geralmente derivadas das vitaminas que vão ser oxidadas ou reduzidas durante a transformação do substrato em produto.
Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a correta.
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes. 
Qual a concentração de [NO2(g) ] em mol.L-1 entre 0 e 2min?
Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação:
CaO + 2 NH4Cl 
2 NH3 + H2O + CaCl2
Durante um certo período, o volume (v), em litros, de amônia em um reator fechado variou em função do tempo (t), em horas, de acordo com a função:
v(t) = 500 – 10t
Considerando a equação química e as informações
fornecidas, assinale o que for correto.
A seguinte equação química representa a combustão da amônia:
Sabendo-se que a amônia estava sendo queimada a
uma velocidade de 0,48 mol.L-1
.s-1
, qual a velocidade
de consumo do gás oxigênio?
A velocidade de uma reação química depende de alguns fatores, dentre eles a concentração dos reagentes que interfere na rapidez de uma reação,porém a variação da concentração dos reagentes não é igual em todas as reações . A seguir propõe-se o seguinte mecanismo em duas etapas:
Mantendo a temperatura constante, ao duplicar a
concentração do H2(g) e reduzir à metade a
concentração do NO(g), a velocidade da reação, em
relação à velocidade inicial, torna-se:
Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma formulação e purificada. Para verificar a eficiência da purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em intervalos regulares.
Com esses dados, foi traçada a curva de resfriamento, um gráfico que mostra a variação
de temperatura em função do tempo, a 1 atm.
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da substância
pura está representado por
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
• ausência de inibidores;
• presença de concentrações constantes de um inibidor competitivo;
• presença de concentrações constantes de um inibidor não competitivo.
Os resultados estão representados no gráfico abaixo:
As curvas que representam a resposta obtida na presença de um inibidor competitivo e na presença de um não competitivo estão indicadas, respectivamente, pelos seguintes números:
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do tempo.
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L-1 , a concentração inicial da solução básica, em mol.L-1 , corresponde a:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
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