O fosgênio, COCl₂, é um composto organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou a entalpia de formação (reação direta) como sendo -57 kJ/mol. Considere a decomposição do COCl₂ (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação da reação de decomposição do COCl₂ foi de +70 kJ/mol, enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de ativação desta reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras abaixo:

A respeito destes processos, assinale a alternativa correta:

A velocidade de uma reação pode ser medida pela concentração de um reagente ou de um produto em diferentes instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico abaixo que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio.
Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado abaixo, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.
I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio. II. A curva em azul representa a produção de oxigênio. III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por: -Δ[H₂O₂]/ Δt

Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatoressobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.

Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.

Com base nessas informações, é correto afirmar que

De tempos em tempos, o mundo se choca com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados obtidos nesse estudo.


Sendo t_1/2 o tempo para a concentração do sarin cair à metade, de acordo com a tabela a reação é mais rápida em

O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e ao lado uma imagem de microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.

Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor quando usado o níquel poroso porque:

A figura a seguir mostra o diagrama de energia da reação A+B→C, ocorrendo via caminho 1 (linha sólida) ou 2 (pontilhado).

Com base no diagrama, analise os itens a seguir:

I) Existe a formação de um intermediário de reação no caminho 2.

II) Apenas um estado de transição (complexo ativado) está presente no caminho 1.

III) A reação deve se processar mais rapidamente, se ocorrer pelo caminho 1.

IV) O caminho 2 pode representar a reação A+B→C,na presença de um catalisador.

Estão corretos os itens:

A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente. Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:

No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação alcoólica, que consiste na conversão de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação química dessa reação é:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol obtida da fermentação de 100 kg de glicose? (Massa molar (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)

O ácido hidrazoico HN₃ é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 HN₃ → H₂ + 3 N₂

Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN₃ é de 6,0 x 10 ^–2 mol L ^{– 1} min ^{– 1}

Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H₂ e de N₂ em mol L ^{– 1} min ^{– 1} , são, respectivamente,

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO₂ e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

Várias indústrias químicas e de alimentos buscam aumentar a velocidade das reações químicas envolvidas em seus processos para que possam aumentar a produção realizada em um determinado tempo, gerando, assim, uma maior produção e, consequentemente, um maior lucro. Por esses motivos é que o estudo da velocidade de uma reação química é importante. A esse respeito, analise as afirmações a seguir.
I. Com a elevação da temperatura a velocidade de uma reação química aumenta. II. O aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade de uma reação química. III.O uso de catalisadores aumenta a velocidade das reações químicas. IV.Quanto maior for a superfície de contato, para os sólidos, menor será a velocidade da reação química. V. A velocidade de uma reação química não depende do aumento da temperatura, do uso de catalisadores ou do aumento da superfície de contato (no caso de sólidos), apenas depende da natureza dos reagentes envolvidos.
Estão CORRETAS, apenas, as proposições

Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

Considere os dados sobre a cinética da reação química genérica abaixo.

2A + 3B → 3C + 2D

Assinale a alternativa que contém o valor da ordem total da reação química indicada.

Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]² [B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.

Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.

Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A velocidade inicial de uma reação X + Y → P foi acompanhada para as concentrações de X e Y nos experimentos, conforme a tabela:



A lei de velocidade para a reação e as ordens de reação para X e Y, respectivamente, é

Na administração de um antibiótico por um médico, durante uma enfermidade, observou-se a variação de concentração em molL−1 , em função do tempo, por semana do medicamento, conforme representado no gráfico.

A análise do gráfico permite corretamente concluir:

Vários modos de consumo e armazenamento podem ser utilizados para garantir a melhor conservação de carnes. Em uma república de Diamantina, os estudantes compraram uma peça inteira de 10 kg de carne bovina que veio resfriada e embalada a vácuo. Eles pretendem comer 4 bifes de, aproximadamente, 200 g de carne, em cada almoço, durante 12 dias. Cada um dos moradores apresentou uma sugestão para o armazenamento dessa carne:
FELIPE: Congelar a peça inteira de carne, tirar pela manhã para descongelar e cortar os pedaços desejados, voltando a peça para o freezer. LUCAS: Cortar doze porções de carne, congelá-las individualmente e descongelar apenas a porção que será preparada, fazendo os bifes na hora. PEDRO: Cortar todos os bifes, guardar na geladeira (sem congelar), retirar a porção desejada e comê-los frescos a cada dia. MARCELO: Guardar a peça de carne inteira na geladeira e diariamente cortar os bifes que serão utilizados, voltando a peça para a geladeira.
INDIQUE o estudante que considerou os efeitos cinéticos adequados à conservação da carne

Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo

I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia sufi ciente para atingir o estado de ativação.

II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes.

III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado.

IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas.

As afirmativas corretas são: