A energia de ativação é a quantidade mínima de energia para que uma reação química ocorra, ou seja, é a quantidade mínima de energia de que as moléculas precisam para que os choques efetivos ocorram, transformando os reagentes em produtos. A modificação no sistema reacional que permite a diminuição da energia de ativação é a

Considere o quadro abaixo.
*no teste 4, a substância X foi aquecida a 120 ºC, resfriada a 25 ºC e então adicionada ao teste.

A reação entre as substâncias A e B para formar o produto C é muito lenta a 25 ºC. Ao adicionar a substância X (um catalisador inorgânico ou uma enzima), a velocidade da reação aumenta acentuadamente. Para investigar a natureza de X, pesquisadores mediram a velocidade de reação sob diferentes condições. Os resultados, medidos pela concentração de C após 10 min, estão no quadro acima.

Com base nos resultados apresentados no quadro, os pesquisadores concluíram que

A reação

H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação



Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.

Quais estão corretas?

Uma das principais estratégias para a produção de gás hidrogênio é a reforma a vapor do metano, representada pela reação:

Essa reação é conduzida em temperaturas entre 700 e 1000 ºC, na presença de catalisadores.

Para aumentar o rendimento em hidrogênio, utiliza-se também a reação de deslocamento gás–água, também na presença de catalisadores:

Com base nessas informações, é correto afirmar que(,)

O íon hipoclorito é comumente utilizado como desinfetante e alvejante. Ele reage com íon iodeto segundo a equação:



Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir. 



A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,

Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para a oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0 × 10⁻⁶ s⁻¹ a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·mol⁻¹. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 310 K aumenta 10 vezes. Considere que: (i) o fator pré-exponencial e a ordem da reação não se alteram com a adição do catalisador; e (ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L⁻¹.

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L⁻¹ na presença do catalisador.

Uma determinada reação química “A” tem a mesma ordem e o mesmo fator pré-exponencial (k₀) do que uma reação química “B”. Considerando que a energia de ativação da reação “A” é 8,31 kJ·mol^-1 maior do que a energia de ativação da reação “B”, assinale a alternativa que apresenta a relação entre as constantes de velocidade dessas reações a 227 ºC. 

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂), formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir:

2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:

    Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos:

O gás ozônio, O3, presente na estratosfera terrestre, protege a vida em nosso planeta do excesso de radiação proveniente do sol. Nos dias atuais, a camada de ozônio é ameaçada pelo uso descontrolado de produtos químicos, entre os quais os cloro-flúor-carbonetos (CFCs), usados como propelentes em aerossóis. O mecanismo de reação proposto pelos cientistas para a decomposição do gás ozônio é

Etapa 1: O₃ ⇄ O + O₂ (rápida)

Etapa 2: O + O₃ ⇄ O₂ + O₂ (lenta)

A partir dessas informações, assinale a alternativa correta sobre a cinética de decomposição do ozônio. 

Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH3 ) foi monitorado na reação com o oxigênio (O2 ). Essa reação ocorre conforme representado na equação:
4NH₃ (g) + 5O₂ (g) -----> 4NO (g) + 6H₂O (g)
A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento.

Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1 , é

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂) formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir.

 2 NO(g)+2 H₂(g) → N₂(g)+2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo: 

Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos é:

Uma reação química genérica e suas etapas são representadas pelas equações químicas a seguir.

• Reação genérica: 2A + B → A₂ B

• Primeira etapa: A + A → A₂

• Segunda etapa: A₂ + B → A₂ B

Os aspectos termodinâmicos da reação são representados no gráfico a seguir,em que (I), (II) e (III) fazem referência, respectivamente, à energia dos reagentes, do intermediário e do produto.

Com relação ao referido processo reacional, assinale a alternativa correta. 

Em uma aula de química, 5 grupos de alunos realizaram um experimento que consistiu em reagir 1 g de ferro com 150 mL de solução de ácido clorídrico (HCl). Para o experimento foi empregado aço, que é uma liga do ferro. Essa reação ocorre de acordo com a equação química:
Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g) 

Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.



Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.



O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número

No combate a arboviroses – tais como dengue, zika e chicungunha –, a ação de possíveis fármacos antivirais tem sido avaliada por pesquisadores brasileiros. Um aspecto fundamental nesse estudo é verificar o tempo que esses fármacos permanecem ativos no organismo, porque se um fármaco funciona bem com uma estrutura química, e se essa se modifica rapidamente, então o fármaco pode deixar de ser ativo. Compostos de platina que se mostraram eficazes contra arboviroses foram, então, avaliados quanto à velocidade de troca de moléculas de dimetilsulfóxido (DMSO) – presentes em suas estruturas originais – por moléculas de DMSO deuterado (DMSO-d6), em solução. Os resultados de concentrações em função do tempo para as diferentes espécies em solução são apresentados na figura a seguir. Cada traçado corresponde a uma espécie (não identificada na figura).


Considerando que quanto menor a velocidade de troca, maior é a eficiência do fármaco, pode-se concluir que

Em 1962, a bióloga norte–americana, Rachel Carson, escreveu o livro Silent Spring (Primavera Silenciosa), no qual fazia graves denúncias sobre intoxicações em humanos e sobre agressões ao meio ambiente, causadas pelos agrotóxicos, em especial o DDT e demais organoclorados. A reação de síntese do DDT é expressa pela equação química
CCl₃CHO + 2C₆H₅Cl   (ClC₆H₄)₂CHCCl₃ + H₂O
Dentre os fatores que afetam a velocidade da reação, tem-se a concentração. Considerando que a velocidade de formação do DDT é afetada pelas concentrações dos reagentes, tem-se a relação v = k[CCl3CHO][C6H5Cl]2.

A respeito da síntese apresentada, a velocidade da reação

Nessa reação de clique a espécie ativa de cobre (Cuᴵ) revelou-se um notável catalisador que acelera a reação de ciclo-adição em até 10⁷ vezes.

Com relação aos íons cobre(I), afirma-se que 

A alquimia, conhecida desde a Idade Média como uma prática experimental, combinava princípios de campos de conhecimentos como Física, Química, Metalurgia, Filosofia, Medicina, Arte, com magia e religião, visando promover transformações da matéria. A alquimia não é conhecida como Química, mas seu foco na manipulação de substâncias naturais não é tão diferente dos propósitos da Química moderna, diferenciando-se marcadamente pela forma de conceituar e registrar suas práticas. Alguns experimentos feitos pelos alquimistas e replicados pela Química para obtenção de Hg(l), a partir de HgS(s), estão representados, a seguir, pelas equações químicas.

• HgS(s)+2Cu(s) → Cu₂S(s)+Hg(l)(1)–formação de Hg metálico na presença de ácido acético 6% ao misturar manualmente HgS e Cu em pó.

• HgS(s) + O₂(g) →  SO₂(g) + Hg(l) (2)– formação de Hg metálico sob aquecimento.

• HgS(s) + Fe(s) →  FeS(s) + Hg(l) (3)– formação de Hg metálico sob aquecimento ao colocar em contato HgS com Fe em pó.

• 2HgS(s) + Na₂CO₃(s) →  Na₂S(s) + CO₂(g) + SO(g) + 2Hg(l) (4)– formação de Hg metálico sob leve aquecimento ao colocar em contato HgS com Na₂CO₃ em sistema fechado.


Dados:
Fe²+ +2e ^_  = Fe°E°= -0,44V
Cu⁺ +e ^_ = Cu°E°=+0,52V
Hg²⁺ +2e ^_ = Hg°E°=+ 0,85V
Kps do FeS = 4,0 x 10 ^-19
Kps do HgS = 1,6 x 10 ^-54


Com base nas equações químicas e nos conhecimentos sobre reações químicas e misturas, assinale a alternativa correta.

Em relação aos medicamentos de liberação controlada, é desejável que a reação de absorção no organismo aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a ação se mantenha uniforme por um período de tempo específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é