Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma reação do tipo Q → R + T. Para isso, ele irá acompanhar a concentração de Q ao longo do tempo. Antes de iniciar os experimentos, ele estabelece as seguintes hipóteses:

I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q. 
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.

Das hipóteses acima, estão ERRADAS 

A velocidade ou taxa de uma reação química mede a variação temporal da concentração de um determinado reagente durante uma reação. Um fator que aumenta a velocidade de uma reação química em solução é 

A energia de ativação é a quantidade mínima de energia para que uma reação química ocorra, ou seja, é a quantidade mínima de energia de que as moléculas precisam para que os choques efetivos ocorram, transformando os reagentes em produtos. A modificação no sistema reacional que permite a diminuição da energia de ativação é a

Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro (Cl₂ ), que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO) e forma o gás irritante e tóxico NOCl, conforme representado na equação a seguir.



Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.



Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,

Em uma aula de química, para estudar os fatores que influenciam a rapidez da reação, foram preparados cinco experimentos, 1, 2, 3, 4, 5, contendo uma mistura de carbonato de cálcio sólido (CaCO₃) e solução de ácido clorídrico (HCl), conforme ilustrado nas figuras e descrito na tabela a seguir.



Foi monitorado o tempo necessário para a reação completa do carbonato de cálcio, que ocorreu de acordo com a equação:

CaCO₃ (s) + 2HCl (aq) -----> CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

O experimento em que a massa de carbonato de cálcio reagiu completamente no menor intervalo de tempo corresponde ao número 

A reação química entre as moléculas gasosas A₂ e B₂ que forma o gás AB está representada pela equação a seguir. A figura ilustra a colisão entre as moléculas dos reagentes dessa reação para a formação do produto.
A₂ (g) + B₂ (g) -----> AB (g)

Para que a colisão entre as moléculas A₂ e B₂ seja efetiva, é necessário que a energia da colisão seja _______________ à energia para formação do complexo ativado. A energia relacionada à formação do complexo ativado recebe o nome de ________________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Considere o quadro abaixo.
*no teste 4, a substância X foi aquecida a 120 ºC, resfriada a 25 ºC e então adicionada ao teste.

A reação entre as substâncias A e B para formar o produto C é muito lenta a 25 ºC. Ao adicionar a substância X (um catalisador inorgânico ou uma enzima), a velocidade da reação aumenta acentuadamente. Para investigar a natureza de X, pesquisadores mediram a velocidade de reação sob diferentes condições. Os resultados, medidos pela concentração de C após 10 min, estão no quadro acima.

Com base nos resultados apresentados no quadro, os pesquisadores concluíram que

A reação

H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)

ocorre a 450 °C e é catalisada com Pt. A lei de velocidade determinada experimentalmente é v = k [H2] [I2], com um mecanismo de uma única etapa. O gráfico abaixo representa a Energia do processo em função do Caminho da reação



Sobre a cinética dessa reação, são feitas as seguintes afirmações.
I - A reação é bimolecular e exotérmica, com entalpia de reação igual a -9,0 kJ.
II - A reação é de primeira ordem em relação ao H2 e ao I2, de segunda ordem em relação ao HI e de terceira ordem global.
III- A presença do catalisador diminui a Energia de Ativação em 50%, facilitando a formação do complexo ativado.

Quais estão corretas?

Um mol de gás CO e um mol de vapor de água são introduzidos em um reator de 1,0 L, ocorrendo a seguinte reação química exotérmica

CO (g) + H₂O (g) ⇄ CO₂ (g) + H₂ (g)

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.

( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.
( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.
( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.
( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Uma das principais estratégias para a produção de gás hidrogênio é a reforma a vapor do metano, representada pela reação:

Essa reação é conduzida em temperaturas entre 700 e 1000 ºC, na presença de catalisadores.

Para aumentar o rendimento em hidrogênio, utiliza-se também a reação de deslocamento gás–água, também na presença de catalisadores:

Com base nessas informações, é correto afirmar que(,)

O íon hipoclorito é comumente utilizado como desinfetante e alvejante. Ele reage com íon iodeto segundo a equação:



Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir. 



A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,

Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para a oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0 × 10⁻⁶ s⁻¹ a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·mol⁻¹. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 310 K aumenta 10 vezes. Considere que: (i) o fator pré-exponencial e a ordem da reação não se alteram com a adição do catalisador; e (ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L⁻¹.

Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L⁻¹ na presença do catalisador.

Uma determinada reação química “A” tem a mesma ordem e o mesmo fator pré-exponencial (k₀) do que uma reação química “B”. Considerando que a energia de ativação da reação “A” é 8,31 kJ·mol^-1 maior do que a energia de ativação da reação “B”, assinale a alternativa que apresenta a relação entre as constantes de velocidade dessas reações a 227 ºC. 

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂), formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir:

2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:

    Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos:

O gás ozônio, O3, presente na estratosfera terrestre, protege a vida em nosso planeta do excesso de radiação proveniente do sol. Nos dias atuais, a camada de ozônio é ameaçada pelo uso descontrolado de produtos químicos, entre os quais os cloro-flúor-carbonetos (CFCs), usados como propelentes em aerossóis. O mecanismo de reação proposto pelos cientistas para a decomposição do gás ozônio é

Etapa 1: O₃ ⇄ O + O₂ (rápida)

Etapa 2: O + O₃ ⇄ O₂ + O₂ (lenta)

A partir dessas informações, assinale a alternativa correta sobre a cinética de decomposição do ozônio. 

Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH3 ) foi monitorado na reação com o oxigênio (O2 ). Essa reação ocorre conforme representado na equação:
4NH₃ (g) + 5O₂ (g) -----> 4NO (g) + 6H₂O (g)
A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento.

Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L^–1 ⋅ s^–1 , é

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂) formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir.

 2 NO(g)+2 H₂(g) → N₂(g)+2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo: 

Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos é:

Uma reação química genérica e suas etapas são representadas pelas equações químicas a seguir.

• Reação genérica: 2A + B → A₂ B

• Primeira etapa: A + A → A₂

• Segunda etapa: A₂ + B → A₂ B

Os aspectos termodinâmicos da reação são representados no gráfico a seguir,em que (I), (II) e (III) fazem referência, respectivamente, à energia dos reagentes, do intermediário e do produto.

Com relação ao referido processo reacional, assinale a alternativa correta. 

Em uma aula de química, 5 grupos de alunos realizaram um experimento que consistiu em reagir 1 g de ferro com 150 mL de solução de ácido clorídrico (HCl). Para o experimento foi empregado aço, que é uma liga do ferro. Essa reação ocorre de acordo com a equação química:
Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g) 

Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.



Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.



O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número

No combate a arboviroses – tais como dengue, zika e chicungunha –, a ação de possíveis fármacos antivirais tem sido avaliada por pesquisadores brasileiros. Um aspecto fundamental nesse estudo é verificar o tempo que esses fármacos permanecem ativos no organismo, porque se um fármaco funciona bem com uma estrutura química, e se essa se modifica rapidamente, então o fármaco pode deixar de ser ativo. Compostos de platina que se mostraram eficazes contra arboviroses foram, então, avaliados quanto à velocidade de troca de moléculas de dimetilsulfóxido (DMSO) – presentes em suas estruturas originais – por moléculas de DMSO deuterado (DMSO-d6), em solução. Os resultados de concentrações em função do tempo para as diferentes espécies em solução são apresentados na figura a seguir. Cada traçado corresponde a uma espécie (não identificada na figura).


Considerando que quanto menor a velocidade de troca, maior é a eficiência do fármaco, pode-se concluir que