Questões de Concurso para Professor | Qconcursos.com

Q4087679

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087679 Química

A respeito das reações dos compostos organometálicos, é correto afirmar que

A

as reações associativas são acompanhadas de uma diminuição no número de coordenação, enquanto, nas reações dissociativas, ocorre um aumento desse número.

B

se, após a reação, o estado de oxidação do metal não é alterado, as reações são denominadas adições oxidativas ou eliminações redutivas.

C

ciclometalações ou ortometalações são exemplos de reações de adições oxidativas nas quais uma posição orto do anel aromático torna-se ligada ao metal.

D

as reações de abstração são reações de eliminação em que o número de coordenação do metal se altera.

E

reação de eliminação de hidreto se caracteriza por transferência de átomos de carbono de um ligante para um metal.

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Q4087678

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087678 Química

Sobre a determinação de modos vibracionais ativos no infravermelho usando simetria molecular e teoria de grupo, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se ele tiver a mesma simetria que um dos componentes da polarizabilidade molecular.
II. O grupo de ponto de uma molécula pode ser encontrado atribuindo-se à molécula todos os seus elementos de simetria.
III. Um modo vibracional é ativo no infravermelho se o identificador de simetria (por exemplo, A1, B1, E) de um modo vibracional estiver associado a x, y ou z na tabela de caracteres.
IV. Para atribuir um identificador de simetria a cada modo vibracional de uma molécula, é preciso considerar o efeito que cada operação de simetria do grupo de pontos da molécula tem nos vetores que indicam o sentido dos estiramentos e das deformações moleculares.

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087677

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087677 Química

A respeito do desdobramento dos orbitais d em campo tetraédrico apresentado pela da Teoria do Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa correta.

A

A simetria tetraédrica apresenta centro de inversão; assim, as representações de simetria e_g e t_2gmostradas no campo octaédrico são as mesmas para o campo tetraédrico.

B

Os orbitais quadráticos duplamente degenerados (dz² , dx² -y² ) são estabilizados, assumindo a posição de menor energia, abaixo do baricentro.

C

Os orbitais triplamente desgenerados (dxy, dxz e dyz,) são posicionados na região de menor energia, abaixo do baricentro.

D

Todos os complexos tetraédricos apresentam configuração eletrônica de spin baixo ou campo forte.

E

O parâmetro de desdobramento do campo cristalino em um complexo tetraédrico (∆_t) é maior quando comparado à magnitude do parâmetro de desdobramento do campo cristalino em um complexo octaédrico (∆_o).

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Q4087676

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087676 Química

Em relação aos orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

A

O orbital 1s apresenta um nó radial e o orbital 2s possui dois nós radiais. A superfície limite dos orbitais p apresenta dois volumes (lóbulos) posicionados sobre os eixos cartesianos.

B

Um orbital s apresenta diferentes amplitudes a uma dada distância do núcleo, independentemente das coordenadas, pois possui simetria esférica.

C

A superfície limite de um orbital é a superfície que define a região do espaço dentro da qual há alta probabilidade de encontrar o elétron.

D

A quantidade de planos nodais coincide com o valor do número quântico principal para os orbitais.

E

A função de onda angular determina como a probabilidade muda de um ponto para outro, a uma determinada distância do centro do átomo. Ela especifica a energia do orbital, e a sua orientação no espaço é determinada pelos números quânticos principal (n) e magnético (m_l).

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Q4087675

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087675 Química

A respeito de ligações químicas, é correto afirmar que

A

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma superposição ou média de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

B

a regra do octeto é violada somente quando se tem moléculas hipovalentes.

C

de acordo com a Teoria de Ligação de Valência (TLV), uma ligação sigma (σ) é caracterizada por simetria paralela ao eixo internuclear.

D

o comprimento de ligação é diretamente proporcional à magnitude da força de ligação; quanto mais longa é uma ligação, mais forte esta será.

E

uma molécula pode possuir mais de uma estrutura de Lewis; essa condição é explicada por meio do conceito de ressonância. A verdadeira estrutura de uma molécula é uma alternância de todas as estruturas (híbrido de ressonância).

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Q4087674

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087674 Química

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B

Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C

O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D

Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E

Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

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Q4087673

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087673 Química

A respeito da Teoria do Campo Cristalino (para um complexo octaédrico), assinale a alternativa a correta.

A

A energia de estabilização do campo cristalino (EECC) é uma medida de energia resultante da atração dos elétrons pelos ligantes, que são considerados cargas pontuais positivas.

B

A partir da configuração d⁵ , de spin alto ou campo fraco, o quinto elétron entra em um dos orbitais t_2ge emparelha-se com um elétron, formando a configuração t_2g⁵ e_g⁰

C

As energias de estabilização do campo cristalino não influenciam a contração radial dos íons metálicos da primeira série de transição.

D

A partir da configuração d³ , o terceiro elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g² e_g¹ (configuração de spin alto ou campo fraco).

E

A partir da configuração d⁴, há duas possibilidades de configuração eletrônica: o quarto elétron pode entrar em um dos orbitais e_g, formando a configuração t_2g³ e_g¹ , (configuração de spin alto ou campo fraco) ou pode entrar em um dos orbitais t2g, gerando a configuração t_2g⁴ e_g⁰ (configuração de spin baixo ou campo forte).

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Q4087672

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087672 Química

Considerando um experimento para investigar mecanismos de reações de oxirredução em compostos de coordenação, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.
II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.
III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.
IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.

A

Apenas III e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas II, III e IV.

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Q4087671

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087671 Física

Segundo os conceitos da teoria quântica, quais são as condições para que uma solução seja fisicamente realista para a função de onda psi (Ψ)?

A

A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de 1 conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito e ser normalizada.

B

A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser não ortogonais entre si.

C

A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

D

A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser não normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

E

A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de infinito conforme a distância do núcleo se aproxima de zero, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

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Q4087670

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087670 Química

Sobre a Teoria das Bandas, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A sobreposição de um grande número de orbitais atômicos em um sólido (metal) produz um grande número de orbitais moleculares com energias muito próximas, gerando bandas de orbitais moleculares.
II. A banda de menor energia contendo os elétrons é chamada de banda de condução e a banda superior, de maior energia, vazia, é denominada banda de valência.
III. A condutância dos metais aumenta com o aumento da temperatura.
IV. Elementos com bandas de valência preenchidas e uma diferença (lacuna) grande entre as bandas de valência e de condução são classificados como materiais isolantes.

A

Apenas I e IV.

B

Apenas II e III.

C

Apenas I, II e III.

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas II e IV.

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Q4087669

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087669 Química

Quanto às diferentes classes de compostos organometálicos, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Complexos com átomo de hidrogênio ligado ao metal de transição.
2. Compostos que contêm uma ou mais ligações metal-alquil.
3. Composto que tem apenas monóxido de carbono como ligante.
4. Complexos com dienos conjugados, em que os pares de elétrons π estão deslocalizados.
( ) Carbonila homoléptica.
( ) Metaloceno.
( ) Complexo hidreto.
( ) Alquil-metais.

A

3 – 2 – 4 – 1.

B

1 – 2 – 4 – 3.

C

2 – 1 – 3 – 4.

D

1 – 2 – 3 – 4.

E

3 – 4 – 1 – 2.

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Q4087668

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087668 Física

A respeito da equação de Schrödinger, assinale a alternativa correta.

A

A quantização de energia surge naturalmente na equação de Schrödinger e as propriedades de onda de um elétron são descritas em termos da sua posição, energia total e energia potencial.

B

A energia potencial é o resultado da repulsão eletrostática entre elétron e elétron e, por convenção, assume um valor positivo.

C

A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto do espaço é proporcional ao quadrado da função de onda (Ψ² ), chamada de densidade de elétrons.

D

A equação de Schrödinger baseia-se na função de onda (Ψ), a qual descreve as propriedades de onda de um determinado elétron em um orbital específico.

E

Schrödinger formulou uma equação desenvolvida para qualquer átomo, na qual considerou a dualidade onda-partícula e o movimento eletrônico.

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Q4087667

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087667 Química

Um estudante deseja dar nomes para alguns compostos organometálicos. Para realizar a nomenclatura corretamente, ele deve considerar que

A

o nome do metal é seguido dos nomes dos ligantes indicados em ordem alfabética, todos escritos em uma palavra única, sendo o nome do metal seguido do seu estado de oxidação entre parênteses.

B

para ligantes com átomos de carbono doadores, os quais podem apresentar mais de um modo de ligação, é usada a notação da hapticidade, η (eta).

C

na notação da hapticidade, η (eta), o índice superior da letra grega indica o número de átomos do ligante que não se liga ao átomo metálico.

D

quando o ligante se liga a mais de um átomo metálico no mesmo complexo, é estabelecida uma ligação em ponte, na qual a letra grega µ (mi) indica o número de ligantes a que cada metal se liga.

E

primeiramente é escrito o nome do metal, seguido dos nomes dos ligantes indicados aleatoriamente.

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087665

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087665 Química

Um pesquisador observou que, em uma reação de substituição de um complexo metálico, ocorreu um aumento na velocidade da reação em função da identidade do ligante de entrada. Além disso, foi identificada a presença de duas espécies na etapa lenta da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o mecanismo envolvido na reação descrita.

A

Mecanismo de troca.

B

Mecanismo associativo.

C

Mecanismo dissociativo.

D

Uma mistura de mecanismo associativo e de troca.

E

Uma mistura de mecanismo dissociativo e de troca.

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Q4087664

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087664 Física

A respeito de estrutura atômica, é correto afirmar que

A

quando uma luz incide em uma superfície de metal, pode ocorrer a emissão de elétrons dessa superfície, em qualquer frequência, independentemente do metal.

B

segundo o princípio anunciado por Louis Victor de Broglie, é impossível conhecer simultaneamente, com precisão, a posição e a energia de um elétron.

C

Werner Heisenberg sugeriu que os elétrons apresentam comportamento ondulatório e que essas partículas têm um comprimento de onda associado ao seu movimento.

D

as funções de onda possuem regiões de amplitude (ou sinal) positiva e negativa.

E

em seu modelo atômico para o átomo de hidrogênio, Bohr acreditava que os elétrons se moveriam em órbitas elípticas (níveis de energia) permitidas em torno do núcleo com energia quantizada.

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Q4087663

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087663 Química

Acerca da Teoria do Campo Cristalino, assinale a alternativa correta.

A

De acordo com o teorema de Jahn-Teller, em um sistema degenerado, uma perturbação dinâmica pode conduzir a uma quebra na degenerescência, gerando um aumento de energia.

B

Nos complexos metálicos com configuração d⁴ (campo fraco) e d⁹ , a distorção Jahn-Teller é menos pronunciada (menos importante) do que nas demais configurações.

C

Complexos octaédricos com configuração d⁷(campo forte) sofrem uma variação nas energias dos orbitais com alongamento na direção axial, que progride até a remoção completa de um ligante axial, formando uma geometria de pirâmide de base quadrada.

D

Um complexo octaédrico pode sofrer um único tipo de distorção tetragonal, o alongamento axial.

E

Os complexos octaédricos com configuração d⁵ e d¹⁰ apresentam maior distorção de Jahn-Teller.

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Q4087662

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087662 Química

A respeito da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A

Orbitais atômicos com simetria e energias compatíveis se sobrepõem significativamente, gerando orbitais moleculares (OM), os quais estão localizados e se estendem por toda a molécula.

B

Os orbitais moleculares antiligantes possuem energia menor que a dos orbitais atômicos de origem.

C

Os orbitais moleculares ligantes têm energia superior à dos orbitais atômicos originais.

D

As moléculas diatômicas homonucleares do segundo período têm um conjunto de orbitais de valência constituído por oito orbitais atômicos, um orbital s e três orbitais p de cada átomo.

E

Quanto menor a ordem de ligação entre dois átomos, maior será a densidade eletrônica entre os núcleos; assim, a força da ligação será maior.

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Q4087661

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087661 Química

Em relação à simetria molecular e à teoria de grupo aplicada à espectroscopia eletrônica, assinale a alternativa correta.

A

Os conceitos de simetria são usados na construção de diagrama de orbitais moleculares, que permitem a atribuição das transições eletrônicas de um composto de coordenação.

B

Cada grupo de ponto apresenta duas tabelas de caracteres diferentes, nas quais são listados os diferentes tipos de simetria possíveis.

C

É preciso organizar as combinações lineares formadas por simetria de cada fragmento molecular em ordem crescente de energia, sendo d < p < s.

D

Para construir orbitais moleculares para uma molécula, não é preciso determinar o grupo de ponto da molécula.

E

Os conceitos de simetria molecular e de teoria de grupo não têm relação com a espectroscopia eletrônica.

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Q4087660

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087660 Química

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A

O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B

Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C

Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D

Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰ ) tem configuração de valência [Ar], 4s² , 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO)₆].

E

Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

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