O sistema de classificação de risco, previsto no Capítulo IV da Portaria GM/MS nº 2048/2002, é fundamental para a priorização do atendimento às urgências e emergências. No entanto, a aplicação do Protocolo de Manchester, ferramenta utilizada para essa classificação, pode gerar dilemas éticos e práticos. Em uma situação hipotética, um paciente com quadro de dor abdominal aguda, classificado como verde (risco baixo), aguarda atendimento há mais de 2 horas. Ao mesmo tempo, um paciente com quadro de ansiedade, classificado como amarelo (risco moderado), chega à unidade de saúde.
Como você, como coordenador de regulação, lidaria com essa situação?

A Portaria GM/MS nº 2048/2002 define a Central de Regulação como "instância responsável pela organização e articulação do atendimento às urgências e emergências no âmbito do Sistema Único de Saúde (SUS)". No entanto, essa central enfrenta diversos desafios na prática. Com base no Regulamento Técnico da Portaria e em sua experiência profissional, é a principal dificuldade na gestão eficiente da Central de Regulação e como superá-la:

Observe a reação de substituição nucleofílica a seguir:

O produto dessa reação será:

A alanina é um aminoácido não essencial com diversas aplicações na indústria farmacêutica. É comumente utilizado como agente tamponante ou excipiente em medicamentos e produtos farmacêuticos. Sua capacidade de manter o pH estável em soluções aquosas contribui para melhorar a solubilidade, estabilidade e biodisponibilidade dos fármacos. A estrutura da Alanina é apresentada a seguir:

A fórmula molecular do composto é:

Assinale a alternativa que apresenta uma molécula que não exibe absorção significativa na espectroscopia do infravermelho.

Sobre a coleta do espectro apresentado na imagem, assinale a alternativa correta.

É correto afirmar que a banda de absorção indicada pela seta encontra-se na região do:

Se a absortividade molar da substância (em etanol e λ= 665 nm) é 70 x 10³ L.mol^-1 .cm^-1 , a concentração da espécie na cubeta será de:

Ao determinar o teor de ácido acético no vinagre, o químico encontrou uma média de 0,83 mol/L. No entanto, o valor teórico indicado no rótulo era de 0,67 mol/L. Com base nessas informações, o erro percentual relativo da medida é de:

Certo químico realizou uma análise experimental para determinar a concentração de determinada solução. O valor teórico da concentração era de 0,103 mol/L, contudo o valor experimental obtido pelo químico foi de 0,154 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o erro absoluto da medida.

Certo profissional preparou uma solução de hidróxido de cálcio na concentração de 0,3 mol/L. O pH dessa solução será de aproximadamente:

Considere os valores logaritmos, se necessário, de 

Calibração é o processo de comparar as leituras de um termômetro com um padrão de referência e corrigir quaisquer desvios ou imprecisões que possam ser observados. Para realizar a calibração de um termômetro de mercúrio, um químico avaliou a temperatura de fusão e ebulição da água. As temperaturas experimentais (TE) são mostrados na tabela e foram plotadas no gráfico a seguir. As temperaturas aqui denominadas como verdadeiras (TV) foram coletadas da literatura, considerando a pressão atmosférica no dia da análise.

A partir das informações apresentadas, assinale a alternativa que exibe corretamente a equação de correção (equação da reta) do termômetro avaliado.

J.S., químico, recebeu uma solução salina e precisava determinar a quantidade total de sal presente na mesma. Para isso, inicialmente, o profissional aferiu o volume total utilizando uma proveta de 25,0 ml. O resultado encontra-se apresentado na imagem a seguir:

Dessa solução, J.S. coletou 10,0 ml e evaporou toda a água, utilizando uma cápsula de porcelana, resultando em 0,032 g de sal. A partir dos dados apresentados, assinale a alternativa que indica a massa de sal total contida na amostra recebida pelo profissional e que deverá ser relatada no laudo. 

Um químico dispõe dos utensílios apresentados na imagem para montar um sistema de destilação simples. 

No que tange à ordem de montagem, assinale a alternativa correta.

O professor instruiu o aluno de iniciação científica em química a apresentar, em seu relatório semestral, a média dos valores obtidos de densidade do ferro, seguido de um indicador que representasse a exatidão da medida. No campo da estatística, a exatidão pode ser expressa pelo seguinte cálculo: 

A conversão da clorofila a em feoforbídeo a foi monitorada por espectros de absorção eletrônica, utilizando etanol como solvente. Durante a síntese, para uma mesma composição, a absorbância média± desvio padrão obtido em 410 nm foi de 0,750±0,085. Com bases nos dados empíricos apresentados, o coeficiente de variação foi de aproximadamente:

O pirrol é um composto orgânico de grande importância na química devido às suas propriedades únicas e à sua presença em uma variedade de compostos naturais e sintéticos. Avalie os compostos orgânicos a seguir:

A estrutura do pirrol encontra-se identificada pelo número:

Na química, o tratamento correto dos dados é essencial para garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados experimentais. Ao titular uma solução de concentração desconhecida, o químico obteve:

O desvio padrão da medida será de:

O Sulfato de Ferro heptahidratado é empregado como parte integrante de um fertilizante hidrossolúvel disponível no mercado para uso em adubação foliar, fertirrigação ou aplicação direta no solo. Uma amostra desse fertilizante foi submetida à análise físico-química, na qual o profissional utilizou o Sulfato de ferro (II) heptahidratado sólido, de grau analítico, fornecido pela marca Merck, como padrão de referência. A massa molar aproximada dessa substância é:

Na rotina de laboratório, o químico precisou coletar 10 µL de uma solução estoque de azul de metileno 5,0 mol/L e solubilizar em 10 ml de água destilada. A imagem ilustra uma etapa do procedimento realizado.

Com base nas informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de azul de metileno diluída.