Considerando as previsões do Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal, Decreto nº 1.171/1994, no que tange às vedações e aos deveres fundamentais impostos aos servidores públicos, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O servidor deverá ter respeito à hierarquia, porém sem nenhum temor de representar contra qualquer comprometimento indevido da estrutura em que se funda o Poder Estatal.

( ) Deverá o servidor público exigir de seu superior hierárquico as providências cabíveis, ao cumprir seu dever de comunicar imediatamente a seus superiores todo e qualquer ato ou fato contrário ao interesse público.

( ) O servidor deverá participar dos movimentos e estudos que se relacionem com a melhoria do exercício de suas funções, tendo por escopo a realização do bem comum.

( ) Em situações excepcionais, o servidor poderá deixar de utilizar os avanços técnicos e científicos que estejam ao seu alcance ou do seu conhecimento para atendimento do seu mister.

Considere a reação completa de oxidação da amônia gasosa demonstrada na equação química balanceada a seguir:

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta. 

A fermentação é um processo bioquímico complexo no qual a glicose é convertida em etanol e dióxido de carbono, conforme demonstrado na reação (não balanceada) a seguir:

C₆H₁₂O₆(s) → C₂H₅OH(l) + CO₂(g)

Um técnico de determinado laboratório, responsável pelo processo de fermentação, utilizou a quantidade de 1 kg de glicose para a produção de etanol. Sabendo que a reação foi completa, assinale a alternativa que apresenta o volume de etanol, aproximado, que foi produzido nesse processo.

Dado: densidade do etanol = 0,8 g/mL.

Dados os valores da constante de produto de solubilidade (K_ps) dos sais de prata a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta desses sais, em ordem crescente de solubilidade molar, nessa mesma temperatura.

K_ps (AgBr) = 5,3×10⁻¹³ .

K_ps (AgI) = 8,5×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCN) = 5,9×10⁻¹⁷ .

K_ps (AgCl) = 1,8×10⁻¹⁰ .

K_ps (AgSCN) = 1,0×10⁻¹² .

Durante procedimento experimental, o professor de química preparou uma solução que resultou da mistura de uma solução de benzoato de sódio com uma solução de ácido benzoico (K_a = 6,5×10⁻⁵ , pKa ≈ 4,2), à temperatura de 25 °C. As concentrações de ácido benzoico e de benzoato de sódio, na solução final, são iguais a 0,1 mol/L cada. Diante dessas informações e desconsiderando o equilíbrio de autoionização da água, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

Dado: K_w = 1,0×10⁻¹⁴ (25 °C).

I. A referida mistura consiste em uma solução tampão.

II. A solução resultante apresenta caráter básico.

III. A solução final apresenta uma concentração de íons H₃O⁺ igual ao valor da constante de acidez (K_a).

Em uma aula experimental de química, o professor demonstrou o efeito da acidez sobre o equilíbrio entre os íons dicromato e cromato, representado pela seguinte equação química:

Cr₂O₇ ^2- (aq) + H₂O(l) ⇌ 2 CrO₄ ^2- (aq) + 2 H+ (aq)

Com base nesse equilíbrio químico e de acordo com o princípio de Le Châtelier, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A adição de ácido clorídrico favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais íons dicromato.

II. A adição de hidróxido de sódio favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

III. A diminuição do pH favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.