Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503841
Química
Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503839
Química
O álcool benzílico (ou fenilmetanol) é um álcool aromático líquido. É utilizado como componente de fragrâncias e aromas, como preservante para produtos oftálmicos, injetáveis e orais, sendo também usado como solvente e como um produto químico intermediário para reações orgânicas. A reação do álcool benzílico com uma solução aquosa básica de permanganato de potássio produz um composto A que, após purificação, reage com excesso de etanol, sob catálise ácida, formando um produto orgânico B, também de aplicação industrial, cujo nome é:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503838
Química
Ernest Rutherford (1871-1937) foi quem descobriu que, se um núcleo radioativo se desintegra emitindo uma partícula α ou β, o núcleo resultante é, em regra, também radioativo e, mais cedo ou mais tarde, acaba expulsando alguma partícula para converter- se em outro núcleo, e assim por diante, até terminar num núcleo estável, isto é, não radioativo. Considere o nuclídeo urânio-238 que, após uma série de emissões, transforma-se no chumbo-206. A quantidade de partículas alfa e beta emitidas nesta série radioativa é, respectivamente, igual a:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503835
Química
A possibilidade de estabelecimento de ligação entre dois átomos pode ser definida em termos de um parâmetro denominado ordem de ligação (O.L), que pode ser determinada a partir do número de elétrons em orbitais ligantes e antiligantes em diagramas de energia dos orbitais, usando-se a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Considerando o parâmetro acima citado, a associação correta entre a molécula e sua ordem de ligação está presente em:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503831
Química
Clorobenzeno (C6 H5 Cl) e bromobenzeno (C6 H5 Br) formam soluções ideais. A 100°C, a pressão de vapor do bromobenzeno é de 137 mmHg e a do clorobenzeno é de 285 mmHg. Considere uma solução contendo 30,0% em massa de bromobenzeno em clorobenzeno a esta temperatura. A pressão de vapor da solução, em mmHg, é aproximadamente igual a:
Dados: massas molares (g.mol -1 ),
H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80
Dados: massas molares (g.mol -1 ),
H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503828
Química
Uma amostra de alumínio metálico de massa 21,6 g é completamente dissolvida em solução aquosa de ácido clorídrico e o gás liberado na reação é coletado e colocado em um balão de 25 L, onde a pressão era de 3,0 atm. Em seguida, o gás é aquecido até 127°C. Considerando o gás como ideal, a pressão dentro do balão, em atm, após ser alcançada a temperatura, é aproximadamente igual a:
Dado: massa molar do Al =27g.mol -1
Dado: massa molar do Al =27g.mol -1
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503827
Química
O Índio e o Tálio são os elementos naturais mais pesados do grupo 13 da classificação periódica. O Alumínio é o elemento mais conhecido e abundante deste grupo, tendo suas propriedades químicas dominadas pelo estado de oxidação +3, ou seja, forma o íon Al 3+. Entretanto, o Índio e o Tálio apresentam frequentemente o estado de oxidação +1. A tendência a formar íons com carga duas unidades menor que a usual para o grupo também é verificada entre os elementos mais pesados dos grupos 14 e 15, sendo conhecida pelo nome de:
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503824
Química
O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499594
Química
Uma reação química reversível pode ser ilustrada pela decomposição do carbonato de cálcio, o qual, quando aquecido, forma óxido de cálcio e dióxido de carbono gasoso. Sobre processos reversíveis, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
MPU
Prova:
CESPE - 2015 - MPU - Analista do MPU - Engenharia Química |
Q489949
Química
Texto associado
Uma empresa, diante da elevação dos preços da energia elétrica e das descobertas de grandes reservas de gás de xisto nas proximidades de suas instalações, resolveu investir na geração própria de energia termoelétrica. O gás de xisto é composto principalmente por metano
, cuja equação de combustão é
. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
, cuja equação de combustão é. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item subsequente, considerando que a combustão do 
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do 
, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.
Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 1012 J, a combustão do
, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de
para suprir as necessidades mensais de energia da empresa.
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do , a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 1012 J, a combustão do
, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de para suprir as necessidades mensais de energia da empresa.
Q488764
Química
Uma amostra com cerca de 200 g de hidrogênio (H2) líquido é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro. O aumento de temperatura em decorrência da reação é 25 K e a temperatura final é de 25 o C. A capacidade calorífica do calorímetro é 23,80 kJ.K-1 .
Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H2 é 2,00 g.mol -1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol -1 .K-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:
Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H2 é 2,00 g.mol -1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol -1 .K-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486781
Química
O gás natural é utilizado como combustível e matéria-prima petroquímica. Sua ocorrência pode não estar associada à do petróleo e é um ótimo combustível, não só pelo seu alto poder calorífico como também pelo fato de ser menos poluente que os derivados do petróleo.
Esse gás consiste em
Esse gás consiste em
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486779
Química
A amônia pode ser obtida a partir da reação entre cloreto de amônio e hidróxido de sódio.
A reação que melhor descreve esse processo é
A reação que melhor descreve esse processo é
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486769
Química
Uma amostra de calcita 
que pesa 2,0 g foi precipitada na forma de oxalato de cálcio na dissolução com ácido oxálico, obtendo-se 2,048 g de precipitado.
O teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é
que pesa 2,0 g foi precipitada na forma de oxalato de cálcio na dissolução com ácido oxálico, obtendo-se 2,048 g de precipitado. O teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é
Ano: 2015
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2015 - Petrobras - Técnico de Química Júnior |
Q486768
Química
Uma das etapas básicas na fabricação do vidro consiste na reação do carbonato de sódio com o dióxido de silício:
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
A cor do vidro muitas vezes depende das impurezas de ferro que estão presentes na areia quando o vidro é formado.
Empregando-se 1 tonelada de areia
contendo 4% de impurezas em ferro na fabricação do vidro, a quantidade de litros de gás recolhido a 27ºC, considerando que esse processo seja realizado na cidade do Rio de Janeiro, é
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
SEGPLAN-GO
Provas:
FUNIVERSA - 2015 - SEGPLAN-GO - Perito Criminal
|
FUNIVERSA - 2015 - SPTC-GO - Perito criminal de 3ª Classe |
Q474564
Química
A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equivale à carga que esse átomo teria se a ligação em que estivesse envolvido fosse considerada completamente covalente. Dessa forma, é correto afirmar apenas que o(a)
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Provas:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Química
|
FUNDEP - 2014 - COPASA - Analista de Saneamento - Sistema de Gestão |
Q2880024
Química
A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é o tipo mais versátil e mais amplamente empregado de cromatografia por eluição. Essa é a técnica utilizada pelos químicos para separar e determinar espécies em uma grande variedade de materiais orgânicos, inorgânicos e biológicos.
Sobre a cromatografia líquida de alta eficiência é INCORRETO afirmar que
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
SCGás
Prova:
IESES - 2014 - SCGás - Analista de Tecnologia da Informação |
Q2795607
Química
O processo de absorção refrigerada se baseia na recuperação dos componentes pesados do gás por uma absorção física promovida pelo contato do gás com um óleo de absorção. O princípio deste processo é a diferença entre a pressão de vapor dos componentes no óleo e sua pressão parcial no gás. Como a primeira é menor que a segunda, ocorre a transferência de massa do gás para o óleo, com a liberação de energia e consequentemente aumento de temperatura. Este princípio se aplica a todos os hidrocarbonetos, porém, numa segunda etapa, quando a pressão é reduzida, os componentes leves são liberados do óleo ficando retidos apenas os hidrocarbonetos pesados, sendo eles:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Biocombustíveis |
Q2772617
Química
A massa total do sistema permanece inalterada quando a reação ocorre num sistema fechado. Sendo assim, a soma total das
massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação
(produtos). Essa definição está de acordo com a:
Q2766546
Engenharia Química e Química Industrial
Torres com recheios são equipamentos empregados para realizar o contato entre um líquido e um gás. Dadas as seguintes declarações a respeito deste equipamentos,
I. O material do recheio origina uma grande área interfacial entre o líquido e o gás.
II. A única forma de recheio utilizado nestas torres são materiais distribuídos randomicamente, tais como: anéis de Rasching, anéis de Lessing, selas de Berl, entre outros.
III. O material que constitui o recheio deve ser quimicamente inerte aos fluidos que serão processados no equipamento.
IV. O recheio deve possuir uma alta porosidade para permitir a passagem de grandes volumes de fluidos através da secção transversal da torre, de forma a evitar inundações e perda de carga.
verifica-se que estão corretas apenas
Conheça nossos planos