Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 100

Q533265

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química |

Q533265 Química

O conhecimento atual das propriedades dos elementos químicos nos permite reuni-los considerando as principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples que eles formam. Assim, o conjunto de elementos químicos que apresenta como característica principal a inércia química, sendo relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados são denominados:

A

Metais.

B

Ametais.

C

Gases Nobres.

D

Halogênios.

E

Calcogênios.

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Q533109

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533109 Química

Diversos produtos químicos contendo elementos da família dos calcogênios têm importância econômica, sendo o H₂SO₄ um dos mais importantes. Dentre os elementos químicos, destaca-se o oxigênio, visto que reage com quase todos os outros elementos químicos. Entretanto, o oxigênio apresenta diversas diferenças em relação aos demais elementos do grupo, as quais estão relacionadas:

A

Ao seu maior raio atômico.

B

A sua menor eletronegatividade.

C

A falta de orbitais “d” adequados para formar ligações.

D

Ao seu caráter ferromagnético.

E

A sua incapacidade de formar ligações de hidrogênio.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q533104

Ano: 2015 Banca: FUNRIO Órgão: UFRB Prova: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico |

Q533104 Química

De acordo com o modelo quântico, o elétron tem um comportamento duplo (dual), isto é, pode ser caracterizado como partícula ou como onda, dependendo do fenômeno estudado. Átomos que apresentam elétrons emparelhados apresentam comportamento eletromagnético diferente do que não possuem emparelhamento de elétrons. Nesse sentido, qual dos elementos químicos abaixo apresentam propriedades diamagnéticas?

A

₁H.

B

₉F

C

₄Be.

D

₆C.

E

₁Na.

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Q522644

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522644 Química

Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32

A

250,4.

B

280,6.

C

200,7.

D

210,5.

E

204,6.

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Q522642

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522642 Química

A calcinação de 0,5 mol de cromato de amônio formará uma massa de gás amônia, em gramas, de:

A

8,5.

B

112

C

14.

D

16.

E

18.

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Q522639

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522639 Química

O somatório dos coeficientes da reação (equação) entre permanganato de potássio, ácido oxálico e ácido sulfúrico em condições de reagir é de:

A

28.

B

29.

C

30.

D

31.

E

32.

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Q522635

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522635 Química

Em um recipiente fechado, com capacidade para 2 litros, existe um gás submetido à pressão de 2 atmosferas e a 27 ºC. A nova pressão, em atm, a que este gás estará submetido, se a temperatura for elevada a 177 ºC, será de:

A

3.

B

3,5.

C

4.

D

4,5.

E

5,5.

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Q522634

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522634 Química

O volume, em litros, ocupado por 10 g de gás oxigênio a 37 ºC e 620 mmHg é:

A

9,73.

B

11,45.

C

23,56.

D

5,78.

E

6,45.

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Q522630

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522630 Química

Um composto é formado de 92,32% de carbono e 7,68% de hidrogênio. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 11,2 L de seu vapor pesam 39 g. A sua fórmula molecular é:

Dados: C=12 e H=1.

A

C₆H₆

B

C₅H₁₀

C

C₆H₁₂

D

C₅H₁₀

E

C₄H₁₀

Q522628

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522628 Química

Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos elementos, de modo geral, cresce:

A

de baixo para cima.

B

de cima para baixo.

C

da esquerda para a direita.

D

da direita para esquerda.

E

de maneira inversa.

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Q522625

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522625 Química

O cátion trivalente do cobalto (Z=27) apresenta, nos níveis, a seguinte distribuição eletrônica:

A

2, 8, 15, 2.

B

2, 8, 8, 8, 1.

C

2, 8, 12, 2.

D

2, 8, 17.

E

2, 8, 14.

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Q522624

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522624 Química

O modelo de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, pode-se citar a:

A

existência de nêutrons.

B

matéria é descontínua.

C

natureza elétrica da matéria.

D

quantização da energia.

E

explicação do experimento de Rutherford.

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Q522623

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522623 Química

Ao realizar-se o ensaio de chama com uma substância que contém sódio e com outra que contém bário, as cores produzidas serão, respectivamente:

A

amarela e violeta.

B

carmin e verde.

C

vermelha e azul.

D

azul e vermelha.

E

amarela e verde.

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Q515274

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515274 Química

Uma amostra de 1,0 g de benzeno cuja massa molecular é igual a 78 g.mol^-1foi queimada completamente em um calorímetro. Sabendo-se que os produtos são apenas CO₂ e H₂O e que NA é igual a 6 x 10²³ mol ^-1 , foram consumidos nessa reação

A

2 g de oxigênio.

B

3 g de oxigênio.

C

4 g de oxigênio.

D

5 g de oxigênio.

E

6 g de oxigênio.

Q513478

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513478 Química

Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:

A

A atração entre suas moléculas é muito forte, o espaço entre elas é muito pequeno e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições

B

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam livres para se movimentarem

C

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições.

D

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam em total desordem.

E

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam em total desordem

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Q513475

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513475 Química

Reação química é uma transformação em que novas subatâncias são formadas a partir de outras. Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação química, algumas pistas como:

A

mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa

B

alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o aparecimento de bolhas

C

diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua

D

as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes estados

E

os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidi?cação que uma mesma substância pode apresentar

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Q509455

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |

Q509455 Química

O soro fisiológico é uma solução aquosa de NaCl a 0,9%. Sabendo que as massas atômicas aproximadas do Na e do Cl correspondem respectivamente a 23 g.mol -1 e a 35,5 g.mol^-1, assinale a alternativa que apresenta as massas, em gramas, de íons Na+ e Cl^- em 100 mL do soro fisiológico.

A

5,5 g de Na⁺ e 3,5 g de Cl ^-

B

3,5 g de Na+ e 5,5 g de Cl ^-

C

0,035 g de Na⁺e 0,055 g de Cl^-

D

0,35 g de Na⁺ e 0,55 g de Cl ^-

E

0,55 g de Na⁺ e 0,35 g de Cl ^-

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Q509451

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: UEG Prova: FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |

Q509451 Química

Os átomos dos elementos da família 17 (₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅At), também conhecidos como halogêneos, apresentam, como característica comum,

A

o mesmo número de elétrons.

B

o mesmo número de prótons.

C

cinco elétrons na camada de valência.

D

seis elétrons na camada de valência.

E

sete elétrons na camada de valência.

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Q503852

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503852 Química

Uma suspensão usada como contraste radiológico, à base de sulfato de bário, foi contaminada acidentalmente com carbonato de bário, o que pode causar sérios problemas, pois o carbonato se dissolve no ácido do estômago e os íons bário são extremamente tóxicos, podendo levar os pacientes à morte, dependendo de sua concentração na corrente sanguínea. Para determinar o percentual de carbonato, foram analisados 5,0 g de amostra sólida, constituída de sulfato e carbonato de bário. Após a reação do sólido com uma solução aquosa de ácido clorídrico, veri?cou-se a formação de um gás, que ocupa um volume de 125 mL, a 27°C e 1atm de pressão. Considerando o gás como ideal, o percentual de carbonato de bário na amostra analisada é aproximadamente igual a:

Dados: massas molares (g.mol^-1), Ba=137, C=12, O=16, S=32

A

35%

B

25%

C

30%

D

15%

E

20%

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Q503847

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |

Q503847 Química

A energia reticular é de?nida como a energia necessária para dissociar completamente um mol de um composto iônico sólido em seus íons no estado gasoso. A magnitude da energia reticular depende das cargas e dos raios dos íons, dentre outros fatores. Considere os compostos iônicos mostrados a seguir:

I – NaCl II – KBr III – MgCl ₂ IV – AlCl ₃ V – LiF

A

IV > III > V > I > II

B

II > I > V > III > IV

C

V > I > II > III > IV

D

IV > V > II > III > I

E

I > II > III > IV > V

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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