Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.526 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439682
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
O valor da temperatura T2, representada no gráfico, é superior a 20 ºC.
O valor da temperatura T2, representada no gráfico, é superior a 20 ºC.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439681
Química
Texto associado
O processo de “reforma seca” do metano (reação I), principal componente do gás natural, é de grande interesse ambiental e econômico: ambiental, porque permite o “sequestro” de gás carbônico; econômico, porque leva à produção do gás de síntese (CO + H2), largamente empregado na indústria. Um exemplo do emprego do gás de síntese é a síntese do metanol (reação II), que é realizada em pressões e temperaturas elevadas.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
CH4( g) + CO2( g) + calor ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) (reação I)
CO(g ) + 2H2(g ) ⇌ CH3OH(g) + calor (reação II)
Na figura abaixo, são apresentadas as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) do metano em duas temperaturas diferentes: 20 ºC e T2.
Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Um tanque contendo metano, a 20 ºC e a 200 atm, possui maior quantidade do gás do que a quantidade estimada com a equação dos gases ideais.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439653
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Considerando o comportamento ideal para o gás, a decomposição completa de 17,0 g de água oxigenada em H2O( l ) e O2 (g) libera um volume de O2(g), medido nas CNTP, superior a 5,0 L.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439652
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Considerando-se condições em que o tempo de meia-vida da água oxigenada seja igual a 2 anos, é correto afirmar que em um período de 8 anos haverá a decomposição de mais de 90% da quantidade inicial de água oxigenada contida em uma solução.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439651
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
De acordo com o gráfico apresentado, a reação em questão é uma reação de primeira ordem em relação à concentração da água oxigenada.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439650
Química
Texto associado
Um grupo de estudantes propôs estudar a cinética da reação de decomposição da água oxigenada, representada pela equação
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Por ser considerada uma reação lenta em condições normais, os estudantes utilizaram, como catalisador, o cloreto férrico. O estudo foi conduzido de maneira que a concentração remanescente de H2O2 fosse determinada, de tempo em tempo, durante a reação, por meio da titulação de oxirredução de alíquotas de 5,0 mL da mistura reacional com permanganato de potássio em meio ácido. A reação não balanceada envolvida na titulação é dada pela equação:
MnO4 - ( aq) + H2O2(aq ) + H +( aq) Mn 2+ ( aq) + H2O( l ) + O2(g).
Após os resultados, os estudantes plotaram o logaritmo natural da concentração da água oxigenada remanescente em função do tempo, obtendo o seguinte gráfico:
A partir das informações apresentadas, considerando que a constante universal dos gases é igual a 0,082 atm•L•mol -1 •K-1e que as condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem à temperatura de 0 ºC e à pressão de 1 atm, julgue os itens subsequentes.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
O cloreto férrico aumenta a energia de ativação da reação, de forma que maior fração das moléculas de água oxigenada terá energia suficiente para ativar a reação.
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Laboratório |
Q428750
Química
Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2 + ele deve:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Laboratório |
Q428749
Química
Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
IGP-SC
Prova:
IESES - 2014 - IGP-SC - Auxiliar Pericial - Criminalístico |
Q428499
Química
Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca 2 + ele deve:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422710
Química
Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta grandezas fundamentais aos estudo dos gases:
Ano: 2014
Banca:
IESES
Órgão:
GasBrasiliano
Prova:
IESES - 2014 - GasBrasiliano - Engenheiro de Gás Natural Júnior |
Q422689
Química
Assinale a alternativa correta:
Q421910
Química
Resíduos de sódio metálico podem ser eliminados, com segurança, no laboratório, imergindo-os em etanol. Lentamente, tais resíduos vão sendo consumidos por meio da reação representada por:
Para eliminar um resíduo de 230 mg de sódio, a massa necessária de etanol é, em miligramas, igual a
Para eliminar um resíduo de 230 mg de sódio, a massa necessária de etanol é, em miligramas, igual a
Q421908
Química
Tanto o gás hélio (He) como o gás hidrogênio 
são menos densos do que o ar. Comparando as densidades desses dois gases, em idênticas condições de pressão e temperatura, pode-se afirmar que a do hélio, em relação à do hidrogênio, é
são menos densos do que o ar. Comparando as densidades desses dois gases, em idênticas condições de pressão e temperatura, pode-se afirmar que a do hélio, em relação à do hidrogênio, é
Q421907
Química
Quando se misturam soluções aquosas de ácido acético e de carbonato de sódio ocorre transformação química evidenciada pela
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
EPE
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia |
Q414391
Química
O nitrogênio, N2 , é um gás razoavelmente inerte e presente na proporção de, aproximadamente, 78% na composição do ar ao nível do mar, sendo que o outro gás majoritário, o oxigênio, está presente na proporção de 21%. Sobre esses gases e suas propriedades, considere as afirmativas abaixo.
I - N2 e O2 não podem ser comprimidos até a liquefação.
II - N2 e O2 não são ?uidos, por serem gases razoavelmente inertes.
III - A densidade do ar é maior que a do nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão.
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1 )
Está correto APENAS o que se afirma em
I - N2 e O2 não podem ser comprimidos até a liquefação.
II - N2 e O2 não são ?uidos, por serem gases razoavelmente inertes.
III - A densidade do ar é maior que a do nitrogênio nas condições normais de temperatura e pressão.
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1 )
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
EPE
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Gás e Bioenergia |
Q414390
Química
A hidrazina, N2 H4 , na forma líquida, usada como combustível, é carregada em um dos tanques de um foguete. Para que o foguete seja impulsionado, deve ocorrer a reação com oxigênio, O2 , também na forma líquida, presente em um outro tanque do foguete. A reação ocorre numa câmara, logo acima dos propulsores, na proporção de 1 mol de N2 H4 para 1 mol de O2 , gerando dois produtos, sendo um deles o gás nitrogênio, N2 . Considerando-se que um foguete carrega 3.200 kg de hidrazina, a massa mínima de oxigênio, em kg, que o foguete tem de levar, de modo a reagir com toda a hidrazina existente, e o segundo produto da reação são, respectivamente,
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Dados
MO = 16 g mol -1
MN = 14 g mol -1
MH = 1 g mol -1
Q412619
Química
0,214 g de um sal do tipo MeCl2 foram dissolvidos em água e titulados com 36,0 mL de AgNO3 0,125 mol/L. A massa molar do metal Me, em g/mol, calculada com os resultados dessa análise, é
Q412618
Química
Considere a seguinte reação:
5H2 C2 O4 + 2KMnO4 + 6H+
O volume, em mL, de solução de KMnO4 0,165 mol/L, necessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é
5H2 C2 O4 + 2KMnO4 + 6H+
→
10 CO2 + 2Mn2+ + 8H2 OO volume, em mL, de solução de KMnO4 0,165 mol/L, necessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405511
Química
Através de um processo de pirólise, o H2 se oxida para formar H2O de acordo com o processo descrito pela equação .
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
H2 + 1/2 O2 → H2O
Nesse processo, quantos mols de O2 são necessários para produzir 10 mols de H2 O?
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
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