Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
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Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima.
( ) A eletroafinidade aumenta no período da esquerda para a direita e na família de cima para baixo.
( ) O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo.
A sequência está correta em
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.
I. A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica.
II. A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação.
III. A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
O estudo da tabela periódica mostrou que um grande número de propriedades físicas e químicas variavam conforme a variação do número atômico dos elementos químicos. Estas propriedades são as chamadas propriedades periódicas. Assinale a alternativa INCORRETA acerca das propriedades periódicas.
(Considere apenas elementos neutros e desconsidere os íons.)
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.
I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.
II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O3 é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.
III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas
Principais exemplos de Biocombustíveis
(Química Nova na Escola, n28, maio, 2008.)
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
A transformação de carbonato de cálcio em óxido de cálcio pode ser representada pela equação a seguir:
A massa, em gramas, correspondente a X é igual a
Considere as seguintes representações para átomos: 
O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,
I- Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
II- A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Enxofre é suficiente para estabelecer em ligações iônicas.
III-A eletronegatividade dos ametais diminui quando o número relativo a sua camada de valência aumenta.
IV-Os metais cuja camada de valência apresenta configuração s1 são os de menor eletronegatividade de seus períodos.
Estão corretas:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
I:2NiS+3O2 → 2NiO+2SO2
II:NiO+C→ Ni+CO
Duas toneladas de um minério contendo NiS foram processadas,obtendo-se 293,5gramasdeNíquel metálico. O percentualaproximadodeNiSnominérioprocessadofoide:
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