Questões de Concurso
Sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 2.597 questões
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861939
Química
O princípio ativo da maioria dos antiácidos é o hidróxido
de magnésio, que reage com o ácido clorídrico
presente naturalmente no estômago, neutralizando-o.
Assinale a alternativa que apresenta a correta equação
estequiométrica dessa reação química.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861937
Química
O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861936
Química
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861934
Química
Os gases nobres recebem este nobre por, em condições
normais, não estabelecerem reações químicas com
outros elementos químicos. Isso ocorre em virtude de
eles já terem números estáveis de elétrons na camada
de valência, segundo o modelo atômico. Assinale a
alternativa que corresponde a estes números.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861930
Química
Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode
ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por
letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q
a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a
camada de maior energia segundo este modelo.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861924
Química
Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794) estudou as
reações de combustão e calcinação de materiais,
constatando que, muitas vezes, o produto final tinha
maior massa que o produto antes da combustão.
Percebendo a participação dos gases da atmosfera
nesses processos químicos, isto o levou a formular a
lei que atualmente leva seu nome. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente o que postula essa lei.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861923
Química
Na tabela periódica, diversos elementos aparecem com
uma massa atômica contendo uma parte fracionária,
como o carbono (12,0107 u) e o hidrogênio (1,00794
u). Assinale a alternativa que apresenta a correta
justificativa para esse fato.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861922
Química
O modelo atômico proposto por John Dalton (1766 - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma
esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de
carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um
fenômeno físico-químico que não pode ser explicado
por esse modelo.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861921
Química
O gás hidrogênio (H2) vem sido estudado como um
possível combustível para uso cotidiano, uma vez
que sua reação com o oxigênio produz apenas vapor-d’água.
Porém, tal gás não ocorre naturalmente na
Terra, sendo necessário obtê-lo por meio de processos
eletroquímicos, principalmente por meio da hidrólise.
Assinale a alternativa incorreta em relação ao uso do
hidrogênio gasoso.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861918
Química
Dmitri Mendeleev (1834-1907) organizou, em 1869,
a primeira versão da tabela periódica, organizando
os 63 elementos químicos conhecidos na época e
ordenando-os por suas respectivas massas atômicas
e propriedades físico-químicas semelhantes. Assinale
a alternativa incorreta em relação à tabela periódica de
Mendeleev.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861914
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é o principal constituinte
dos recifes de corais. Considerando que ele possui
massa molar de 100 g/mol e densidade de 2,73 g/cm3,
assinale a alternativa que apresenta quantos mols
de CaCO3 haverão em um cubo desse material com 5
centímetros de aresta.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861912
Química
A queima da gasolina (C8H18), como a de qualquer
hidrocarboneto, consiste na reação da molécula com
átomos de oxigênio gasoso (O2), gerando vapor-d’água
e gás carbônico. Assinale a alternativa que apresenta a
quantidade de moléculas de oxigênio necessárias para
que ocorra a combustão completa de uma molécula
de gasolina sem que haja a formação de monóxido de
carbono (CO).
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861905
Química
Uma determinada marca de tintura para cabelos possui
uma concentração de 7%, em massa, de hidróxido
de amónio (NH4OH). Em tubo com 50 gramas dessa
tintura, o número de moléculas de hidróxido de amónio
presentes será:
Q742579
Química
Analise a notação dos átomos dos elementos químicos apresentados abaixo.
I) 40Ca20 II) 37Cl17 III)
40K19
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.
Q715829
Química
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de
0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução
de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
Q715820
Química
Analise as reações abaixo.
I. SO2 + H2O2 -› H2SO4
II. SO2 + H2O -› H2SO3
III. SO2 + NH4OH -› NH4HSO3
Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em
Q715811
Química
Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros,
contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma
temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C
Q602554
Química
Considere que 40g do gás metano liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 7,5L a 27ºC.
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601257
Química
Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.
Da reação química entre os compostos dos frascos 1 e 2 origina-se o sulfato de cálcio.
Da reação química entre os compostos dos frascos 1 e 2 origina-se o sulfato de cálcio.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601250
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
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