Resolução

1º Passo. Distribuir 26 elétrons. Logo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

2º Passo. Distribuir os 23 elétrons (pois perdeu 3 elétrons). Logo a distribuição eletrônica fica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Atenção! Perde elétrons na última camada.

3º Passo. Ilustrar as características do subnível 3d5. Sendo assim, temos:

• n = 3, l = 2, m = + 2 e s = - 1/2

Gabarito B

Vamos resolver passo a passo:

O átomo 26Y56 indica:

• Número atômico (Z) = 26, ou seja, o elemento é o Ferro (Fe).
• Fe tem número atômico 26 ⇒ tem 26 elétrons no estado neutro.

Fe neutro:

• Configuração completa:

Ou resumidamente (camada de valência):

[Ar] 4s² 3d⁶

Ao formar o Fe³⁺, o átomo perde:

• 2 elétrons do 4s
• 1 elétron do 3d

Configuração de Fe³⁺:

Nos íons, os orbitais 3d têm maior energia do que os orbitais mais internos.

A configuração final é 3d⁵. Todos os elétrons estão em subnível d (l = 2).

No subnível 3d, os valores possíveis de ml são:

Com 5 elétrons, eles ocupam orbitais diferentes com spins paralelos (regra de Hund), ou seja:

• Um em cada ml: –2, –1, 0, +1, +2
• Todos com ms = +1/2

Então o elétron de maior energia é o último que foi colocado no orbital com:

• n = 3 (camada 3)
• l = 2 (subnível d)
• ml = +2 (último orbital a ser preenchido)
• ms = +1/2 (primeiro elétron no orbital)

⚠️ Mas o enunciado diz:

Ou seja, o elétron de maior energia deve ter ms = –1/2, aquele que "pareia" no orbital já ocupado (último a ser colocado na sequência).

Logo, para o Fe³⁺ = 3d⁵, o próximo elétron (o de maior energia) seria aquele que:

• Volta ao orbital ml = +2 (já tem um com ms = +1/2)
• E entra com ms = –1/2

n = 3

l = 2

ml = +2

ms = –1/2

Alternativa correta: C