Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Nessas condições, a diferença de potencial (
E) medida,
em volts, é Dado
Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V
Equação de Nernst:
E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
O radionuclídeo 
decai através da emissão de radiação Beta (β-
), transformando-se em 
.
Qual é a energia de desintegração para esse decaimento, em unidades de MeV, considerando-se as massas de
134,905977u e 134,905688u para 
, respectivamente?
Dado
u.c2 = 931,5 MeV
De acordo com as Diretrizes Básicas de Proteção Radiológica da CNEN, a dose que pode ser absorvida pelo corpo humano de um indivíduo ocupacionalmente exposto é de 20 mSv.
Considerando-se um indivíduo com fator de efetividade biológica relativa igual a 5, e massa igual a 85 kg, a dose máxima de radiação que pode ser absorvida por esse indivíduo, em Gy, é de
Considerando-se a Figura, verifica-se que o(a)
Um fóton de radiação apresenta comprimento de onda de 8,0 x 10-7 m. A energia, em joules, desse fóton é aproximadamente igual a
Em um equipamento de proteção radiológica, uma peça de 0,7 kg de chumbo tem sua temperatura elevada de 30ºC para 70ºC ao receber uma determinada quantidade de calor.
Sendo o calor específico do chumbo igual a 130 J kg-1
K-1
,
a quantidade de calor, em joules, recebida pela peça é
igual a
NO-3 + 8 Cℓ- + 10H+ → 4 Cℓ2 + NH+4 + 3 H2O
Nessa reação, a espécie química que sofre oxidação é
Na reação nuclear entre 1 átomo de rádio-226 e 1 átomo de cálcio-48, são formados 1 átomo de um determinado radioisótopo e 4 nêutrons.
O radioisótopo formado na reação é o
O radioisótopo 209Bi decai com a emissão de uma partícula nuclear e formação de 205Tl.
A partícula nuclear emitida nesse decaimento corresponde a
Uma amostra de cúrio-242 decaiu de 40 mg para 10 mg em 324 dias.
O tempo de meia-vida, em dias, do cúrio-242 é
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
Existem duas limitações instrumentais importantes para a
Lei de Beer-Lambert: essa lei é estritamente válida para
radiações monocromáticas puras, o que é muito difícil de
conseguir; e radiações de fundo, originadas por imperfeições
no seletor de comprimento de onda, podem atingir o
detector. Essas limitações são as principais causas dos
desvios da Lei de Beer-Lambert.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
Considera-se que o potencial produzido por uma célula
galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do
catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja
considerável.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a
dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em
relação às concentrações das espécies envolvidas.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de
hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é
0 V.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Considere um gás ideal com capacidade calorífica constante de ÿ passando por um processo reversível adiabático. Nesse caso, a razão entre as temperaturas inicial e final, T1 e T2, e as pressões inicial e final, P1 e P2, desse sistema pode ser corretamente escrita pela seguinte fórmula.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Para um sistema irreversível, a entropia pode ser escrita,
matematicamente, como a quantidade de calor dividida pela
temperatura.
No que se refere à entropia e ao terceiro princípio da termodinâmica, julgue o item seguinte.
Considere que um molde de aço de 40 g, com capacidade
calorífica à pressão constante cp = 0,5 kJ · kg−1
· K−1
,
inicialmente a 450 ºC, tenha sido resfriado em um óleo com
capacidade calorífica à pressão constante
cp = 2,5 kJ · kg−1
· K−1
, inicialmente a 25 ºC. Nessa situação,
a variação de entropia será superior a +16 kJ/K,
considerando-se a ausência de perdas térmicas.
Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.
Reações químicas espontâneas têm maior probabilidade de
ocorrência em sistemas isentrópicos.
Com relação à espontaneidade e ao segundo princípio da termodinâmica, julgue o item que se segue.
Em sistemas reais, o balanço de entropia é um fator
importante no cálculo dos trabalhos real e ideal.
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