Analise o esquema de formação do NaCl(s) a partir do Na(s) e do C ₂(g). 

Considere as afirmações abaixo sobre o esquema de síntese do NaC .

I - O calor liberado em 6 é a energia de rede.

II - O calor gerado em 1 é igual ao gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

III- O calor gerado em 1 é menor que o gerado na soma de 2, 3, 4, 5 e 6.

Quais estão corretas?

Considere as reações de formação dos seguintes óxidos de nitrogênio e as variações de entalpia associadas a elas.
N₂O₄(g): + 9,16 kJ/mol NO₂(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N₂O₄(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO₂(g) é pequena.

Quais estão corretas?

Qual dos seguintes métodos eletroquímicos requer a formação de uma forma insolúvel do analito? 

As plantas vivas produzem glicose no processo de fotossíntese, de acordo com equação:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

Esta reação é endotérmica ou exotérmica e o valor de ∆Hº é positivo ou negativo?

Bolsas para compressas instantâneas, quentes ou frias, são utilizadas durante as práticas esportivas quando atletas sofrem alguma contusão. Essas bolsas contêm água e algum sal, e, após a dissolução do sal na água, a temperatura do recipiente que contêm a mistura se modifica. Considere a transformação apresentada e atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
CaC₂(s)   Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)    ∆=−82,8KJ/mol

(    ) A dissolução de cloreto de cálcio em água é útil para compressas frias.

(    ) A dissolução de 2 mols de CaCl² em água liberará 165,6KJ.

(    ) O processo de dissolução de cloreto de cálcio em água é exotérmico.

(    ) Na dissolução de 22,0 g de CaCl² (MM = 111 g mol⁻¹), é liberado 18,2KJ.

(    ) À pressão constante, nessa transformação, o sistema perde calor e seu entorno ganha.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

O prêmio Nobel de Química em 2019 foi outorgado aos pesquisadores que investigaram as baterias recarregáveis de íon-lítio, muito utilizadas em notebooks, tablets e celulares.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.

                                                 

(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)

Li⁺ + e⁻ → LI      E⁰ =−3,05V    TiS₂ + e⁻ →_TiS2⁻     E⁰ =−0,85V

Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

(    ) O cátodo da célula é o TiS₂, enquanto o ânodo é o lítio metálico.

(    ) OTiS₂ é o agente redutor na célula.

(    ) O potencial padrão da célula é 2,5V .

(    )  A equação global da bateria é: Li + TiS₂ → Li⁺ +TiS₂⁻

^{(    )} O Li sofre oxidação para formar Li⁺.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

A validação da cadeia de transporte é um ponto crítico no transporte e na armazenagem de produtos biológicos que devem ser conservados em temperatura de 2° C a 8° C ou abaixo de –20° C. Nesses casos, a manutenção da temperatura durante o transporte e o armazenamento de insumos farmacêuticos e dos produtos terminados deve ser monitorada. Para o transporte de plasma humano para fracionamento, considerando o período de armazenamento do plasma e o intervalo de transporte, é correto afirmar que:

São exemplos de processos empregados na purificação (etapa III) e seus fundamentos, EXCETO:

Analise as afirmativas, marque V para as verdadeiras e F para as falsas.

( ) Todo processo de purificação de proteínas é suficiente para assegurar a remoção viral.
( ) Para vírus sem envelope lipídico, a inativação viral (etapa IV) pode ser conseguida mediante tratamento químico, com uma combinação entre o solvente fosfato de tributila (TNBF) e detergentes não iônicos como o polissorbato 80 e o octoxinol 10.
( ) A partição por precipitação em álcool etílico pode resultar na remoção de vírus com e sem envelope lipídico, sendo que o efeito desinfetante do etanol é observado em temperatura ambiente; ao contrário da purificação que ocorre em temperaturas baixas.
( ) A inativação viral química deve ser validada para comprovar que a concentração das substâncias inativadoras foi eliminada ou reduzida a níveis aceitáveis e que os eventuais resíduos não oferecem riscos aos pacientes. 
( ) A nanofiltração é uma forma de inativação viral especialmente efetiva para remover vírus sem envelopes lipídicos, resistentes ao tratamento solvente-detergente.

A sequência está correta em 

A corrosão de metais pode ser definida como o ataque eletroquímico destrutivo e não intencional que geralmente se inicia na superfície. O problema da corrosão metálica é de grande proporção no âmbito econômico, sendo estimado aproximadamente 5% das receitas de uma nação industrializada sejam gastos na prevenção deste processo e na manutenção ou substituição de produtos perdidos ou contaminados, resultado de reações corrosivas.

(Fonte: CALLISTER, W; RETHWISCH, D. Ciência e Engenharia de Materiais Uma Introdução. 8 ed, Rio de Janeiro, LTC, 2012 Com adaptado).

Em relação à corrosão galvânica, existem várias medidas que podem ser adotadas para diminuir seus efeitos. Uma dessas medidas é:

Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:

No experimento descrito a seguir sobre física térmica, o objetivo é avaliar que tal como os líquidos, os gases também sofrem expansão e contração.

Dessa forma, complete corretamente a frase a seguir:

Num recipiente de 500 mL de água quente e em outro a mesma quantidade de água fria, limpe a garrafa e deixe-a secar. No procedimento, pegar uma bexiga e envolver no gargalo da garrafa. Em seguida, colocar a garrafa dentro do recipiente com água quente. Observar que a bexiga após aproximadamente 25 segundos estará _______________. Em seguida, colocar a garrafa dentro do recipiente com água fria e verificar que a bexiga irá _______________.

Após análise, assinale a alternativa CORRETA que complete a frase citada acima:

Ao oxidarmos uma placa de zinco em ácido nítrico ocorre um processo de oxidação. Em relação a esse processo e o potencial de redução a 25 °C e sendo dados,



Zn⁺²_(aq)/Zn_(s)= - 0,763 V NO₃ ^- /NO_(g) = 0,96 V P NO_(g) = 2,0 atm [H⁺ ] = 1,0 mol/L [Zn⁺²] = 1,0 mol/L [NO₃ ^- ]= 1,0 mol/L
têm-se: 

Uma curva analítica é obtida através da proporcionalidade entre absorbância e concentração, projetando dessa forma um gráfico relacionando a Absorbância (nm) e a Concentração da amostra (mg/mL), conforme a curva para determinação de glicose. Ao realizar uma série de análises, percebeu-se que uma das soluções estava com valor acima do que o que poderia ser obtido pela curva, assim esse valor foi calculado por extrapolação.
Observe a imagem.



Dentre esses valores de absorbância obtidos, o que pode ser relacionado a concentração de 0,23 mg/mL é

Observe o diagrama de energia a seguir. 

O diagrama se refere a uma reação do tipo

As termobalanças são instrumentos que permitem a pesagem contínua de uma amostra em função da temperatura, ou seja, a medida em que ela é aquecida ou resfriada.

As curvas de variação de massa (em geral perda, mais raramente ganho de massa) em função da temperatura permitem tirar conclusões sobre a estabilidade térmica da amostra, sobre a composição e estabilidade dos compostos intermediários e sobre a composição de resíduo.

Sabendo que a curva de variação de massa acima é de uma amostra de CaMg(CO₃)₂ ou Ca(CO₃) + Mg(CO₃) de massa 10 mg, tendo a primeira perda de massa da amostra referente a águas de hidratação, que posteriormente ocorrem a formação dos resíduos óxido de magnésio e óxido de cálcio separadamente e respectivamente. Qual o percentual de óxido de magnésio formado?

Um mol de uma dada substância é aquecido de 80 °C para 110 °C, sem alterar o seu estado físico. Baseado nos seus conhecimentos de termodinâmica, analise as afirmativas abaixo:


 I. A equação , pode ser usada para calcular a variação da entalpia associado ao aquecimento de um mol da substância. II. Se a substância for um líquido ou sólido, o processo de aquecimento terá praticamente o mesmo gasto energético a volume constante e a pressão constante. III. Se a substância for um gás ideal, o processo de aquecimento a pressão constante gastará mais energia que o processo de aquecimento a volume constante.


Assinale a alternativa que contém a análise correta.

Este método consiste em inibir o contato do substrato do metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do método de proteção anticorrosiva denominado:

A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas. Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.

Está correto o que se afirma em: